《江苏省夹河中学2018_2019学年高一化学12月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省夹河中学2018_2019学年高一化学12月月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 夹河中学高一年级第二次月考夹河中学高一年级第二次月考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一 单项选择题 在每题的 4 个选项中 只有 1 个选项是符合要求的 本部分 23 题 每题 3 分 共 69 分 1 2016 年世界环境日 我国环保部公布中国主题为 改善环境质量 推动绿色发展 下列 做法与该主题相违背的是 A 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B 植树造林 绿化环境 C 利用廉价煤炭 大力发展火力发电 D 对燃煤进行脱硫 减少空气的污染 2 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油
2、 这里的碘和铁指的是 A 元素 B 单质 C 原子 D 分子 3 明矾 KAl SO4 2 l2H2O 是一种常用的净水剂 明矾不属于 A 盐 B 化合物 C 混合物 D 硫酸盐 4 反应 2Mg CO22MgO C 属于 A 复分解反应 B 置换反应 C 化合反应 D 非氧化还原反应 5 下列物质中 既能够导电又属于电解质的是 A 固体氯化钠 B 熔融氯化镁 C 氯化氢气体 D 氨水 6 硅是制造芯片和半导体的材料 下列关于Si 的叙述正确的是 29 14 A 质子数是 29 B 中子数是 14 C 电子数是 14 D 质量数是 15 7 下列变化过程中 没有发生化学变化的是 A 用食盐水生
3、产氯气 B 从海带中提取碘 C 氯气加压制液氯 D 用铁矿石冶炼铁 8 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是 A 胆矾一 CuSO4 5H2O B 熟石灰一 CaO C 磁铁矿一 Fe2O3 D 纯碱一 NaOH 9 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是 A SSO3 B FeFeCl3 2 C Fe2O3Fe OH 3 D Na NaOH 10 工业上可通过反应 2Al2O3 3C 6Cl24AlCl3 3CO2制取无水氯化铝 下列有关该反 高温 应的说法正确的是 A Cl2是氧化剂 B Al2O3是还原剂 C C 发生还原反应 D 氧原子得 到电子 11 下列物质的分离方法不正
4、确的是 A 用过滤法除去粗食盐水中的泥沙 B 用分液法分离酒精和水 C 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水 12 下列实验方法不正确的是 A 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 B 用焰色反应鉴别 NaCl 和 KCl C 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D 用 BaCl2溶液鉴别 FeCl3溶液和 Fe2 SO4 3溶液 13 某溶液中含有大量的 H NO3 Ba2 在该溶液中还可能大量存在的离子是 A Ca2 B OH C CO32 D Fe2 14 下列关于氯气的叙述中不正确的是 A 可用向上排空气法收集少量的氯气 B 与水反应生成的次氯酸是一
5、种弱酸 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运 所以 Cl2不与铁反应 D 与氢氧化钠溶液反应时 Cl2既被还原 同时又被氧化 15 下列物质的电离方程式书写正确的是 A Na2SO4 Na SO42 B Ba OH 2 Ba2 OH 22 C CH3COOH CH3COO H D NH4Cl NH4 Cl 16 下列反应中 HCl 作氧化剂的是 A NaOH HCl NaCl H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 D CuO 2HCl CUCl2 H2O 17 下列有关实验原理或操作正确的是 3 A 甲装置可用于灼烧胆矾 制备无
6、水硫酸铜 B 乙装置可用于分离溴单质与四氯化 碳 C 丙装置可用于蒸馏 分离乙醇和水 D 丁装置可用于过滤 分离汽油和水 的混合物 18 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 标准状况下 22 4L 酒精中含有的分子数目为 NA B 常温常压下 l mol L 1盐酸中含有的氯离子数目为 NA C 常温常压下 24gO2和 24gO3含有的氧原子数目都为 1 5NA D 标准状况下 2 24L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0 2NA 19 下列离子方程式中书写正确的是 A FeCl2 溶液中通入 Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 金属钠与水反应 N
7、a H2O Na OH H2 C 稀硫酸和铜反应 CU 2H CU2 H2 D 稀盐酸与碳酸钙反应 2H CaCO3 Ca2 H2O CO2 20 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A 氧化镁的熔点高 是优质的耐高温材料 B 钠具有强还原性 可用于制取钛 锆等金属 C 氯气有强氧化性 可用氯气漂白干燥的有色布条 D 热的碳酸钠溶液除去物质表面的油污 21 下列除去有关物质中杂质 括号内的物质为杂质 的方案中 正确的是 选项 物质 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法 4 A CO2气体 HC1 气 饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸 洗气 B FeCl3溶液 FeCl2 氯水 C FeCl2
8、溶液 FeCl3 铜粉 D Na2CO3固体 NaHCO3 通入 CO2 22 实验室有一包固体 可能含有 Na2CO3 NaHCO3和 NaOH 中的一种或多种 下列根据实验事 实得出的结论正确的是 A 取一定量固体 溶解 向溶液中加入适量 CaO 粉末 充分反应后观察到有白色沉淀生成 说明原固体中一定含有 Na2CO3 B 取一定量固体 溶解 向溶液中通入的 CO2 观察到有晶体析出 说明原固体中一定含 有 Na2CO3 C 取一定量固体 加热 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 说明原固体中一定含有 NaHCO3 D 取一定量固体 滴加 0 l mol L 1盐酸 1L 时溶液呈中性 说明
9、固体中各物质的物质的 量总和为 0 05 mol 23 现有一混合物的水溶液 可能含有以下离子中的几种 K NH4 CI Mg2 Ba2 CO32 SO42 现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验 第一份加人 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到 0 08 mol 无色 刺激性气味的气体 第三份加足量 BaCl2溶液后 得到干燥沉淀 12 54g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质 量为 4 66 g 你认为以下结论正确的是 A 该混合液中定含有 NH4 SO42 可能含 Mg2 K CI B 该混合液中定含有 NH4 CO32 SO42 可能含 K CI C
10、该混合液中定含有 NH4 CO32 SO42 可能含 Mg2 K CI D 该混合液中 定含有 K NH4 CO32 SO42 可能含 CI 二 非选择题 本部分 3 题 共 31 分 24 15 分 科学的发展 社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料 的开发制造 1 4 分 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的 则工业炼铁的主要原料 有 焦炭 空气 高温下将铁矿石还原为金属铁的主要反应的化学方 5 程式是 2 5 分 化学实验和科学研究中 经常需要配制一定物质的量浓度的溶液 欲配制 0 2mol LNa2CO3溶液 100mL 容量瓶在使用前首先应该 需要用托盘天平称量 Na2
11、CO3的质量为 g 配制时 需 将容量瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 摇匀前的一步操作 是 下列操作 会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 填字母 a 定容时 俯视刻度线 溶液的凹面和刻度线相切 停止加水 b 定容时 如果加水超过了刻度线 立即用胶头滴管吸出多余的部分 c 将称出的 Na2CO3在烧杯中溶解 所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 准确量取一定体积所配制的 Na2CO3溶液加少量水稀释 则稀释前后的溶液分别与盐酸 反应时 消耗 HCl 的物质的量 填 相同 不相同 或 无法确定 3 6 分 物质的结构决定物质的性质 物质的性质关系到物质的用途 以电解 为基础制备氯气等产品
12、的工业称为氯碱工业 在实验室要将氯 化钠溶液和氯化钾溶液区别开来 可以采用的方法是 当分散剂是水或其他液体时 根据 直径大小的不同 可以将分散系分 浊 液 胶 体 和 溶 液 在 实 验 室 区 分 胶 体 与 溶 液 常 用 的 一 种 物 理 方 法 为 在生产中 人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气 如果氯气管道某处漏气 用浓氨水检查时就会产生白烟的现象 又知此时发生的是有氮气生成的置换反应 则此时发生反应的化学方程式为 25 有关物质的转化关系如下图所示 部分 物质和条件已略去 A 是常用的漂白液的有效成分 C 为黄绿色气体 气体 F 在 C 中燃烧产 生苍白色火焰 D 是海水中含量最
13、多的一种盐 X Y 是两种常见的金属 H 遇到 KSCN 溶液时 变成红色 Z 是两种氢氧化物沉淀的混合物 6 请回答下列问题 1 金属 Y 为 2 Z 中所含的沉淀有 Al OH 3和 3 写出电解D和E混合物的离子方程式 4 写出 A 和 B 反应的化学方程式 26 10 分 硫酸镁晶体 MgSO4 7H2O 是一种重要的化工原料 可用作制革 炸药 造纸 瓷器等 以菱镁矿 主要成分是碳酸镁 含少量 FeCO3和不溶性杂质 为原料制取硫酸镁晶体的 流程如下 已知 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表 1 氧 化 步 骤 中 加 入 H2O2溶 液 的 目 的 是 用 离 子 方
14、 程 式 表 示 沉淀 步骤中 用氨水调节 pH 的范围是 2 过滤 所得滤液中含有的阳离子为 Mg2 3 结晶 步骤中需蒸发浓缩滤液 使用的实验仪器有铁架台 含铁圈 酒精灯 玻璃棒 4 测定硫酸镁晶体样品中 MgSO4 7H2O 的含量常采用下列实验方法 称取待测硫酸镁晶体样品 1 500 g 加入过量的 EDTA 配成 100 mL pH 在 9 10 之间的溶 液 A 移取 25 00 mL 溶液 A 于锥形瓶中 用 0 1000 mol L 1 Zn2 标准溶液与过量的 EDTA 反应 消耗 Zn2 标准溶液 20 00 mL 7 另移取 25 00 mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中 调节 pH 为 5 6 用 0 100 0 mol L 1 Zn2 标 准溶液与之充分反应 消耗 Zn2 标准溶液 35 00 mL 已知 pH 为 9 10 时 Mg2 Zn2 均能与 EDTA H2Y2 反应 Mg2 H2Y2 MgH2Y Zn2 H2Y2 ZnH2Y pH 为 5 6 时 Zn2 除与 EDTA 反应 还能与 MgH2Y 反应 Zn2 MgH2Y ZnH2Y Mg2 样品中杂质不参与反应 计算硫酸镁晶体样品中 MgSO4 7H2O 的质量分数 写出计算过程
