《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905220258》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905220258（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试 高二化学试卷高二化学试卷 考试时间 90 分钟 分值 100 分 可能用到的相对原子质量 Cu 64 N 14 一 选择题 每题只有一个正确选项 每题 2 分 共 50 分 1 下列叙述正确的是 A 铬原子的电子排布式 ls22s22p63s23p63d44s2 B Na Mg Al 的第一电离能逐渐增大 C 碳原子的电子排布式 D N O F 的电负性逐渐增大 2 下列各组分子中 都属于只含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B CH4 BF3 C C60 C2H4 D NH3 HCl 3 关于
2、氢键 下列说法正确是 A 所有含氢元素的化合物中都存在氢键 氢键比范德华力强 B H2O 是一种非常稳定的化合物 就是由于水分子间形成氢键所致 C 氢原子和非金属性很强的元素原子 F O N 形成的共价键 称为氢键 D 分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高 氢键也可存在于分子内 4 已知含氧酸可用通式 XOm OH n来表示 如 X 是 S 则 m 2 n 2 则这个式子就表示 H2SO4 一 般而言 该式中 m 大的是强酸 m 小的是弱酸 下列各含氧酸中酸性最强的是 A H2SeO3 B HMnO4 C H3BO3 D H3PO4 5 下列说法正确的是 A 含有非极性键的分子不一
3、定是共价化合物 B 分子间作用力比化学键弱得多 但它对物质的熔点 沸点有较大的影响 而对溶解度无影 响 C 根据 键的成键特征判断 C C 键能是 C C 键能的 2 倍 D H2O 中心原子采取 sp 杂化 6 向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 Cl B Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3 D Co NH3 5Cl Cl2 2 7 下列叙述正确的是 A 离子晶体中 只存在离子健 不可能存在其它化学键 B 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C Na2O2 NaHSO4晶体中的阴 阳离子个数比均为 1 2 D
4、 晶体熔点 金刚石 食盐 冰 干冰 8 下列晶体中 化学键种类相同 晶体类型也相同的是 A SO2与 SiO2 B CO2与 H2O C NaCl 与 HCl D CCl4与 KCl 9 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4 CI4 B 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 C 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI D 熔点由高到低 Na Mg Al 10 下列对各组物质性质的比较中 正确的是 A 硬度 Li Na K B 熔点 NaCl CaO C 电负性 Na Al Mg D 空间利用率 体心立方堆积 六方堆积 面心立方堆积 11 下列说法正
5、确的是 A HF HCl HBr HI 的熔 沸点依次升高 B 在 NH4 和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 C CO2 SO2都是极性分子 D 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO HClO2 HClO3 HClO4 12 下列说法不正确的是 A CH3CH2CHCH3CH2CH CH3 2的系统命名为 3 5 二甲基己烷 B 正丁烷的二氯代物有 6 种 不考虑立体异构 C 乙醇能用于酒后驾车的检测 是利用了乙醇的还原性 D 淀粉 纤维素属于糖类化合物 在一定条件下都可以水解得到葡萄糖 13 有关晶体的结构如图所示 下列说法中不正确的是 3 A 在 NaCl 晶体中 距 Na
6、 最近的 Cl 形成正八面体 B 每个该气态团簇分子的分子中含有 1 2 个 E 原子 C 在 CO2 晶体中 一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻 D 在碘晶体中 碘分子的排列有两种不同的方向 14 有关晶体的叙述中正确的是 A 在 SiO2晶体中 由 Si O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B 在 28g 晶体硅中 含 Si Si 共价键个数为 4NA C 金刚石的熔沸点高于晶体硅 是因为 C C 键键能小于 Si Si 键 D 镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 15 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图 晶体中最小的重复结构单元 已知晶体中 2 个最近的 Cs 核间距为
7、a cm 氯化铯 CsCl 的相对分子质量M NA为阿伏加德罗常数 则氯化铯晶体的密 度为 A g cm 3 B g cm 3 3 Aa N M8 A 3 N8 Ma C g cm 3 D g cm 3 3 Aa N M A 3 N Ma 16 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式 六方堆积 面心立方堆积和体心立方堆积 右图 a b c 分别代表这三种堆积方式的结构 其晶胞内金属原子个数比为 A 1 2 1 B 3 2 1 C 9 8 4 D 21 14 9 4 a b c 17 有关晶体的结构如图所示 下列说法中不正确的是 A 在 NaCl 晶体中 距 Na 最近的 Cl 有 6 个 B
8、在 CaF2晶体中 每个晶胞平均占有 4 个 Ca2 C 在金刚石晶体中 碳原子与碳碳键个数的比为 1 2 D 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 18 Q W X Y Z 是原子序数依次增大的短周期元素 X Y 是金属元素 X 的焰色呈黄色 5 种元素核电荷数之和为 54 最外层电子数之和为 20 W Z 最外层电子数相同 Z 的核电荷数 是 W 的 2 倍 工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质 则下列说法不正确的是 A 原子半径 X Y Q W B Q 的单质都具有良好的导电性 C Q 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形 D Y 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合
9、物 Y2Z3 19 现有一种烃可以表示为 命名该化合物时 应认定它的主链上的碳原子数目为 A 9 B 10 C 11 D 12 20 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体 可通过下列反应制备 下列说法错误的是 5 A 该反应属于取代反应 B CH2Cl2不存在同分异构体 C 二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面 D 1mol 二苯基甲烷最多可与 6molH2发生加成 21 下列反应中前者属于取代反应 后者属于加成反应的是 A 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 甲烷与氯气混和后光照反应 B 乙烯通入酸性 KMnO4溶液中 溶液褪色 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中 有
10、油状液体生成 乙烯与水生成乙醇的反应 D 在苯中滴入溴水 溴水层褪色 乙烯自身生成聚乙烯的反应 22 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 苯中加溴水震荡 溴水层褪色 苯与溴水发生取代反应 生成无色溴苯 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相 同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢 可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 23 下列有关说法正确的是 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 利用粮食酿酒经历了淀粉 葡萄糖 乙醇的化学变化的过程 糖类 油脂 蛋白质都
11、是高分子化合物 都能发生水解反应 淀粉和纤维素的通式均为 C6H10O5 n 两者互为同分异构体 欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖 可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热 观察现象 油脂的皂化反应属于取代反应 6 A B C D 24 下列化学用语正确的是 A 乙酸的分子式 CH3COOH B 丙烷分子的比例模型 C 乙烷的电子式 D 乙烯的结构简式 CH2CH2 25 欲除去下列物质中混入的少量杂质 括号内物质为杂质 不能达到目的是 A 乙酸乙酯 乙酸 加饱和碳酸钠溶液 充分振荡静置后 分液 B 乙醇 水 加入新制生石灰 蒸馏 C 苯甲酸 NaCl 加水 重结晶 D 乙酸 乙醇 加入金属钠 蒸馏
12、 二 填空题 26 请结合下方几种有机物的相互转化图回答 1 乙烯的电子式是 2 反应 的反应类型分别是 3 Y 的官能团名称是 4 X Z W 的化学方程式是 实验室常用下图 所示的 装置实现这一转化 试管 b 中一般加入 溶液 从试管 b 中分离出 W 的方法是 5 W 的分子式 W 属于羧酸类的同分异构体有 种 27 现有下列几种有机物 A CH4 B CH3 2C CH CH3 C C7H16 D CH2 CH CH CH2 E 环戊烷 1 上述有机物中互为同系物的是 互为同分异构体的是 2 1molE 完全燃烧消耗氧气的物质的量 7 3 A 与 Cl2反应的类型为 D 使溴水褪色的反
13、应类型为 4 B 在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为 5 C 的同分异构体中含有三个支链的结构简式 其系统命名为 28 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 请回答下列问题 1 请写出铜网处发生反应的化学反应方程式 若熄灭酒精灯 不断地鼓入 空气 反应仍能继续进行 说明该反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 甲和乙两个 水浴 作用不相同 甲的作用是 3 反应进行一段时间后 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 4 若试管 a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验 试纸显红色 推测实验中反应还 生成了一种有机副产物 该副产物为 填结构简式 要除去该物质 可先在混合液 中加入 填字母序号
14、 然后再通过 填操作名称 即可除去 a 氯化钠溶液 b 苯 c 碳酸氢钠溶液 d 四氯化碳 29 铜的相关化合物在化工 材料等领域有着广泛的应用 回答下列问题 1 基态 Cu 原子中 核外电子占据的最高能层的符号是 占据该能层电子的电 子云轮廓图形状为 Cu2 价层电子的电子排布图为 2 离子晶体中 Cu2O 熔点比 Cu2S 熔点高 其原因是 3 Cu 可与 N S O 等元素形成化合物 N S O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 在 Cu 的催化作用下 乙醇可被氧化为乙醛 乙醛分子中碳原子的杂化方式 是 4 1mo Cu NH3 4 SO4中含有 键的数目为 5 Cu 与 N 所形成
15、的某种晶体的立方晶胞如图所示 其晶 胞参数为 anm 该晶体的化学式为 晶体的密度为 g cm 3 列出计算式即可 用NA表示阿伏加德 罗常数 8 30 周期表前四周期的元素 a b c d e 原子序数依次增大 a 是组成物质种类最多的元 素 c 是地壳中含量最多的元素 d 与 a 同族 e2 离子 3d 轨道中有 9 个电子 回答下列问题 1 d 原子的基态原子电子排布式为 2 晶体 d 晶体 da 晶体 ac2的熔点由高到低的顺序为 用化学式表示 下同 a b c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 3 元素 b c 形成两种常见阴离子 bc2 和 bc3 其中 bc2 离子的中心原子
16、杂化轨道类型为 bc3 离子的空间构型为 4 e 单质的晶胞结构如图所示 e 原子半径为 rpm e 晶体密度的计算 式为 g cm 3 用含 NA r 的表达式表示 9 2018 2019 学年度第二学期期中考试高二化学答案 一 选择题 每题 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B D B A B D B D A B A B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C A D B C C C C A C D 二 填空题 26 1 2 加成反应 氧化反应 3 醛基 4 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 饱和碳酸钠溶液 分液 5 C4H8O2 2 27 1 AC BE 2 7 5mol 3 取代反应 加成反应 4 5 2 2 3 三甲基丁烷 28 1 2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O 放热 2 使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 3 氮气 或 N2 4 CH3COOH c 蒸馏 29 1 N 球形 2 Cu2O 与 Cu2S 相比 阳离子相同 阴离子所带的电荷数也相同 但 O2 半径比 S
