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1、酸和碱的中和反应【教学目标】1知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；（2）了解中和反应的实质；（3）学会书写中和反应的化学方程式。2过程与方法：通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。3情感态度与价值观：（1）通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；（2）通过同组合作实验和全班共同交流，培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。【教学重难点】中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、实验探究相结合【课时安排】1课时【教材分析】本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质
2、；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。【教学过程】【第一课时】复习引入：我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应，碱能和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？演示实验：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。设疑：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？讲解：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。设疑：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？讨论：要求学生自己设计实验方案，
3、并按照学生所提出来的各种方案， 师生讨论分析，总结。方案1：取一支试管，往试管里倒入5NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。方案2：取一支试管，往试管里倒入5NaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。方案3：取一支试管，往试管里倒入5稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。学生活动：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；方案2：
4、溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；通过实验证明：方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。设问：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？学生活动：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。设问：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？学生活动：学生进行方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。现象：蒸发皿上出现白色粉末。学生活动：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜
5、色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则是NaCl。）小结：NaOH + HCl = NaCl + H2O 展示：中和反应的实质Na+Na+Cl-H2OH+Cl-OH-过渡其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O学生练习：书写化学方程式：（1）Cu(OH)2 + H2SO4 （2）Fe(OH)3 + HCl （3）Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O （4）Fe(OH)3 + 3HCl = F
6、eCl3 +3H2O思考讨论：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、FeCl3的组成特点它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。小结：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 = 盐 + 水 板书：一、中和反应中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。学生练习：1下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ）ACuO+H2SO4 BNa2CO3+HCl CCu(OH)2+HCl DCa(OH)2+CO2NaOH溶液如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中
7、的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现 稀盐酸忘记了滴加指示剂，因而无法确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 ，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确 ：不正确，理由是如果盐酸过量，滴入酚酞溶液也不会变色。（2）写出该中和反应的化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O （3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表；实验方法可能观察到的现象结论取样，滴加紫色石蕊溶液或取样，
8、滴加紫色石蕊溶液或取样，加入锌粒等活泼金属或取样，加入锌粒等活泼金属或取样，滴加碳酸钠溶液或取样，滴加碳酸钠溶液溶液变红溶液不变红有气泡产生无气泡产生有气泡产生无气泡产生盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和我学到了什么？：学生自我总结，教师点评展示：本节要点：中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水【作业布置】1胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 。2下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）A锌粒和稀硫酸 B铁锈和稀盐酸 C氢氧化钠溶液和稀盐酸 D大理石和稀盐酸3某工厂排出的废液中含有少
9、量的硫酸，并测出该废液中含硫酸的质量分数为9.8%，现有这种废液10t，至少要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少t才能把它完全中和？解：设需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为xt。2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O 80 98 20%X 10t98%80 20%x =98 1098% x=4答：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液4t【教学反思】联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结
10、合，既体现了新课标的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。阅读材料放味精的学问有酸味的菜肴，千万不能放味精，如糖醋鱼、糖醋排骨等。因为味精呈碱性，如果酸性菜加入碱性的味精，这在化学上呈中和反应，即生成盐和水，并且还会使一盘好端端的菜肴走了味。
