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1、 九年级（下）月考化学试卷 题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共5小题，共20.0分）1. 饮食健康是人民群众普遍的生活需求，下列说法正确的是（）A. 碘元素摄入量不足易患骨质疏松症B. 维生素C缺乏会引起夜盲症C. 酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D. 奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇2. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）A. B. C. D. 3. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）A
2、. 加入足量盐酸观察现象B. 加入澄清石灰水观察现象C. 加入氯化钡溶液观察现象D. 通入适量二氧化碳气体观察现象4. 现有25g久置的生石灰，测得其中钙元素与碳元素的质量比为10：1，在室温下，将该化合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得的不饱和溶液的质量为120.6g，则原化混合物中钙元素的质量为（）A. 10gB. 12gC. 14gD. 16g5. 某雾霾中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2SO4中的一种或多种，该地区的雾霾经必要处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A. 沉淀B的化学
3、式Mg（OH）2和BaSO4B. 沉淀D的化学式为BaCO3C. 试样溶液中一定不含有NaNO3和BaCl2D. 试样溶液中一定含有NH4NO3、Mg（NO3）2、Na2SO4二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. 甲、乙两种固体都易溶于水B. 甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2D. 可以采取降温的办法将乙的饱和溶液变为不饱和溶液7. 某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。则下列说法正确的是（）A. a、b溶液一定只含两种溶质B
4、. b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C. 白色固体一定是纯净物D. 干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成8. 除去下列物质中混有的杂质，所选的试剂和操作方法错误的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法AN2O2通过足量的灼热的铜网BFeCl2溶液CuCl2加入足量铁粉，过滤CNa2SO4溶液NaOH加入适量稀盐酸DNaOH溶液Na2CO3加入适量氯化钙溶液，过滤A. AB. BC. CD. D9. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A. 加水稀释浓盐酸B. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液C. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应D. 某温度时，向一定量
5、的饱和石灰水中加入少量生石灰三、计算题（本大题共2小题，共21.0分）10. 某化学兴趣小组在实验室做了如图甲所示的A、B两个实验判断实验B中是否发生反应的方法是_A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图乙所示），混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；假设4：滤液中的溶质还可能是_【讨论】你认为上述假设中_一定不合理，理由是_；如果滤液为无色，还可排除的假
6、设是_实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入_ _ 假设4正确11. 向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取25g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：实验组数一组二组三组加入NaOH溶液质量/g255040产生沉淀的质量/g0.491.471.47请根据以上信息回答下列问题：（1）废液中的溶质有_（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数（写出计算过程）。（2）若三组数
7、据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则图中a的数值为_。（写出必要的计算过程）四、推断题（本大题共2小题，共16.0分）12. 如图，物质王国中的AF及X种物质玩“独木桥”游戏，其中AF分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六种物质中的一种（1）搭桥：规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知E的俗名叫熟石灰，E的化学式是_；A与B反应的基本类型是_；C与D反应的化学方程式是_。（2）过桥：若AF分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是_。13. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，已知A是
8、一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，G与C能生成一种厨房调味品。其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“”表示生成）。（1）C的化学式为_，E的化学式为_。（2）A与C的反应的化学方程式_。（3）D与G反应的化学方程式为_。五、简答题（本大题共1小题，共10.0分）14. 某兴趣小组向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的固体A和溶液B的成分进行分析和研究。（1）由理论推理可知：溶液B中的一定含有_（填化学式），写出一个你认为已发生的化学反应方程式：_。（2）小组同学经过过滤后，对滤液成分进行探究，请将
9、下表填写完整。实验步骤现象实验结论取少量滤液B，滴加 _ _ 滤液B一定含有硝酸银（3）由上述实验可知，固体A中一定不含_（填化学式）。六、探究题（本大题共1小题，共14.0分）15. 小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并到测定其含量，小明进行了以下探究：【查阅资料】一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。【实验探究】（1）小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是_。（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再
10、通过B装置进行实验，观察到仪器a中的现象为_，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。（3）小明将反应后的B装置冷却到室温，根据量筒内水的体积V（产生气体的体积），通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。【评价反思】实验后小明经过认真反思，认为：（1）在实验中对甲烷的使用没有“物尽共用”，请你给出一条合理建议：_。（2）若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_（填“偏高”、“偏低”或“不变”），请你利用处理后的固体，CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有Fe3O4_答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、碘元素摄入量不
11、足易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松症，故A错误； B、维生素A缺乏会引起夜盲症，故B错误； C、人体缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血，故C正确； D、塑化剂对人有害，所以不能在奶茶中添加塑化剂，故D错误。 故选：C。A、根据碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大进行解答； B、根据维生素A缺乏会引起夜盲症进行解答； C、根据人体缺铁会造成贫血进行解答； D、根据塑化剂对人有害进行解答化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一2.【答案】D【解析】解：制取金属镁的有关的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+
12、CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，故选D。由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法3.【答案】D【解析】解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。 A、碳酸钠遇酸产生气体，但足量盐酸和氢氧化钠先进行中和反应，后有二氧化碳气体生成，故A能达到目的； B、碳酸钠遇到含可溶性钙离子的物质
13、能产生沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故B能达到目的； C、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故C能达到目的； D、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故D不能达到目的。 故选：D。氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性4.【答案】B【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，为二氧化碳的质量为：25g+100g-
14、120.6g=4.4g；则碳元素的质量为：4.4g=1.2g，钙元素与碳元素的质量比为10：1，则碳元素的质量为：1.2g10=12g。故选：B。根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳元素的质量，根据钙元素与碳元素的质量比可求出钙元素的质量根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变即可解答本题5.【答案】C【解析】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2生成氨气，则试样中含有铵根离子；加入过量Ba（OH）2溶液后产生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推断试样中含有Mg（NO3）2和Na2SO4，其中Mg（NO3）2和Ba（OH）2反应生成溶于酸的Mg（OH）2，Na2SO4和Ba（OH）2反应生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4与BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子；沉淀D即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀； 有分析可知，该试样中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含
