《广西贺州市中学2019_2020学年高二化学上学期10月双周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西贺州市中学2019_2020学年高二化学上学期10月双周考试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西贺州市中学2019-2020学年高二化学上学期10月双周考试题可能用到的相对原子质量：H1、O16、P31、S32、Fe56一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，共 48 分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 0.2NA 个硫酸分子与 19.6g 磷酸(
2、H3PO4)含有相同的氧原子数B. 0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等C. 1 mol Na2O2 固体中含离子的总数为 4NAD. 1 mol NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA3、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）4、下列离子方程式正确的是（）A. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCOOHCaCO H O332B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO2=BaSO +H O442C. 向 20mL 0.5molL -1 FeBr2 溶液中通入 224 mL Cl2(标准
3、状况)： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+ 4Cl-D. Cl2 与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl - +ClO 5、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶 液里反 应的中和热为 57.3kJmol-1 ，则 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)H = -57.3kJmol-1C. 500、30MPa 下，将 0.
4、5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJmol-1 D. 已知 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s)+ 2O3(g) = 2Al2O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则 O2 比 O3 稳定6 、 用下列实验装置进行 相应实验，能 达到实验目的的是 （）A用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B用图 2 所示装置制取并收集乙烯C用图
5、 3 所示装置制取干燥的NH3D用图 4 所示装置制取 Cl27、摩尔质量为 Mgmol -1 的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数为 %，物质的量浓度为 c molL -1，密度为 gcm -3，则下列说法正确的是（）22.4m wA. M 可表示为 (1-w%)VC. %可表示为 MV22.4mB. 可表示为cM1000w%rVD. c 可表示为MV+22.4m8、X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数。Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和Y 原子最外层电子数之和
6、为 Z 原子最外层电子数的 2 倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，X、M 同主族，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序为：B. X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. Y、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D. X、M 均可与W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物9、Fe3O4 中含有、 ，分别表示为 Fe（）、Fe（），以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO ，其反应过程示意图如图所示，下列说法 不 正 确的2是（） A. Pd 上发生的电极反应为：H2 -
7、 2e=2H B. 用该法处理后水体的 pH 降低C. Fe（）与 Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用D. 反应过程中 NO 被 Fe（）还原为 N210、甲苯的苯环上有 5 个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl） 取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A. 10 种B. 11 种C. 12 种D. 15 种11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A. 制取的反应是先往精盐溶液中通入 ，再通入B. 步骤中，除去粗盐中的 SO 2-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶
8、液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液盐酸过滤C. 在步骤中， 水溶液吸收 后，溶液的酸性增强D. 可直接加热 制备无水12、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X（g）Y（g），温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c（X）随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A. M 点的正反应速率小于 N 点的逆反应速率B. 下，在 时间内，C. M 点时再加入一定量X，平衡后 X 的转化率减小D. 该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量13. H2NCOONH4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2N
9、H3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是（）每生成 34g NH3 的同时消耗 44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3 的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1ABCD容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.014. 一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H0。下列说法正确的是（）A
10、. 达平衡时，容器 II 中比容器 I 中的大B. 达平衡时，容器中的正反应速率比容器 I 中的大C达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 5:6 D达平衡时，容器中 c(CH3COOH)小于 0.80 mol/L15、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析错误的是（ ）A. OA 段产生的是NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生 H2B. A 点溶液中的溶质为 Fe(NO3)3 和 H2SO4C. 原混合酸中NO 物质的量为 0.2molD. 原混合酸中 H2
11、SO4 的物质的量浓度为 2molL 116、可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A. 反应的正反应是吸热反应B. 达到平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15C. 达到平衡()时，X 的转化率为 5/11D. 在平衡()和平衡()中，M 的体积分数相等二、非选择题（本题包括 5 小题，共计 52 分）17（10 分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液
12、进行中和热的测定。 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液（1） 若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体 g。（2） 从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。测定中和热的实验装置如下图所示。（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为 57.3 kJ/mol）。实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（2） 取 5
13、0 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度18（10 分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足
14、不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1） 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl该电池的负极反应式是 ；在电池中，Na+不断移动到“水”电池的 极(填“正”或“负”)；外电路每通过 4mol 电子时，生成 Na2Mn5O10 的物质的量是 。（2） 中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH 是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为 。该电池负极的电极反应式 。（3） Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液， 电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。19、（10
