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1、. . . . 第2章 化学反应的基本原理与大气污染 1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大 减小， 增大 增大 （2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移动方向增加总压力不变不变增大增大不变逆向移动升高温度增大增大增大增大增大正向移动加催化剂增大增大增大增大不变不移动（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附
2、氧气。 答案：负（1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定义可知Fe2O3的=3-4= (-77.7)+4(-742.2)=-1015.5kJ.mol-17.答案：查表 水的过程的0所以在298.15K的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) （1） 307.7 -66.9（2） -23.0 -147.06（3） -184.3 -26.9（4） -51.4 96.99.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g） 52.3 51.55 205.138 52
3、.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2130.684 51.55 2188.825-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2(-241.818) (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适)10答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) 360.2 205.138 213.74 69.91 =1169.91+12(213.74-205.138)-
4、360.2=512.034 -2225.5 0 -393.509 -285.83 -5640.738-5640.738-310.15(512.0341000)=-5799.54kJ.mol-1(=-5796.127 kJ.mol-1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)做的非体积功= 5799.54kJ.mol-130%3.8/342=19.33 kJ11.答案： 查表 197.674 130.684 186.264 188.825 =-214.637 -110.525 0 -74.81 -241.818-206.103-523K=（-20
5、6.103）-523K（-206.1031000）= -93.85 kJ.mol-1 12. 答案：设平衡时有2Xmol的SO2转化 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 起始 n/mol 8 4 0 n（始）=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）=（12-x）mol根据PV=nRT T V一定时 2x=6.4mol SO2的转化率=6.4/8=80% (注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维持平衡需要xmol（最少量）=0.36 x=2.78mol 需要H2的量=1+2.
6、78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.)14在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：T/K 9731.472.38 0.61810731.812.00 0.9051173 2.151.67 1.28712732.481.49 1.664 答：反应3的标准平衡常数 （如上） (因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15答案：利用公式求 代入数据=-15.03 =1.4101016.答案：查数据计算 213.74 130.684 197.674 188.
7、825 =42.075J.mol-1.K-1 -393.509 0 -110.525 -241.818 41.166kJ.mol-1-873=41.166kJ.mol-1-873K0.042075kJ.mol-1.K-1 =4.434 kJ.mol-1=-0.61 =0.358 (QK0 所以反应正向进行)=8.314873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol-1=-2.98 kJ.mol-1 因为0 所以此条件下反应正向进行17.答案：吕查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是0温度对平衡常数的影响有两个公式: (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响
8、。 (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，越正K0越小。18研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）（1）写出该反应的速率方程。 （因为是元反应，可根据反应式直接写出）（2）该反应的总级数是多少？ （ n=2+1=3级）（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？（体积增大后浓度各变为原来的1/2 速率变为原来的1/8（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（速率变为原来的9倍）19答案：根据一级反应的特征 t=35254h=1468天=4年 20答案：根据阿仑尼乌斯公式 代入相应
9、数据得=2.237 9.3621.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式 代入相应数据得 Ea=80184J.mol-1=80.2kJ.mol-122.答案：根据阿仑尼乌斯公式 假定催化剂对A（指前因子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响：=8.476 =47984.810323.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H2O)或减小p(CO) 或减小p(H2) (2) 升高温度；增p(H2O)其中升高温度使及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对及k(正)、k(逆)都无影响。（依据是： ） 24.答：查标准热力学数据 191.50 205.138 210.761 =12.442J.mol-1.K-1 0 0 90.25 =90.25kJ.mol-1 -1573K=90.25-15730.01244=70.68 kJ.mol-1= -5.4 1mol空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p0 2x=0.00182mol 如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。. 学习参考 .
