《2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (6)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (6)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题第I卷（选择题）一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）1.下列包装所贴标识正确的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识2.下列实验操作正确的是（ ）3.下列仪器不能用于加热的是（ ）A. 试管 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 容量瓶4.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油5.下列溶液中c(Cl)与50mL 1 molL AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ）A. 150mL l molL NaCl溶液 B. 150 mL3molL
2、 KCl溶液C. 75mL2 molL CaCl2溶液 D. 75 mL l molL FeCl2溶液6.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr27.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB. 分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C. 在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD. 16g臭氧(O2)含的原子数目为NA8.下列配制的溶液浓度偏低
3、的是（ ）A. 配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B. 配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D. 称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘9.实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80gC. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
4、（ ）A. 两种气体的分子数相等 B. CH比CH的质量小C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等11.胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ）A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D. 是否均一、稳定、透明12.下列说法正确的是（ ）江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A. B.
5、C. D. 13.下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是（ ）A. 两者均能透过滤纸B. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体D. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电14.“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 15.关于Fe(OH)3胶体的说法
6、正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应C. 分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D. 逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解16.下列物质属于电解质的是（ ）A. SO3 B. Al2O3固体 C. 氨水 D. NaCl溶液17.下列说法正确的是（ ）A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强18.下列电离方
7、程式书写正确的是（ ）A. CH3COONH4 CH3COO+NH4 B. HNO3 =H+NO3C. H2S2H+ S2 D. NaHCO3 =Na+H+CO3219.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）A. CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2B. NH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OC. CH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD. 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+20.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶
8、液至SO42离子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB. NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：HOHH2OC. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2OD. Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O21.只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（ ）A. Cu2+2OH+Ba2+SO42Cu（OH）2+BaSO4B. CO32+2H+H2O+CO2C. Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD. H+OHH2O22.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A. 在某碱性溶液中：Na
9、+、Cl-、SO42-、Cu2+B. 碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C. 某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D. 在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-23.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Na+、K+、NO3-、Cl-C. K+、CO32-、OH-、Ba2+ D. Na+、Cl-、SO42-、Fe3+24.下列化学方程式能用离子方程式2HCO32=H2OCO2表示的是（ ）A. HClNaHCO3=NaClH2OCO2B. 2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2C. H2SO4Na2C
10、O3=Na2SO4H2OCO2D. H2SO3K2CO3=K2SO3H2OCO2第II卷（非选择题）二、非选择题（本题共52分）25.下列物质NaHSO4 HCl Cu CO2 Ba(OH)2 NaOH NaHCO3 CH3COOH（1）属于强电解质的是_（填序号）；水溶液能导电的是_（填序号）。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_：_（3）写出下列物质相互反应的离子方程式与：_。（4).根据题设的条件判断离子共存情况。ANa、Cu2、SO42、Cl- B H、Cl-、CO32-、NaCH、OH、Na、CO32- DCH3COO、H、Na、SO42- EAl3、Ag、Cl-、NO3-
11、FNH4、Na、SO42、Cl-因生成沉淀而不能共存的是_；因生成气体而不能共存的是_；因生成弱电解质而不能共存的是_。26.（1）1mol H2SO4中含_ 个硫原子，_mol氧原子。（2）标准状况下，1.7g氨气、3.36 L甲烷、6021022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_。（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl离子，则ACl2的摩尔质量_；27实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧
12、化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）反应的HCl的物质的量；（3）二氧化锰的质量。28实验室用密度为1.25 gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 _；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视观察液面_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_；向容量瓶中转移溶
