《高中高三化学溶液中离子浓度大小比较与三大守恒定律讲解例题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中高三化学溶液中离子浓度大小比较与三大守恒定律讲解例题（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度 大小的比较大小的比较 一 紧抓理论基础一 紧抓理论基础 两个两个 微弱微弱 的概念的概念 弱电解质弱电解质 弱酸 弱碱弱酸 弱碱 的的电离是电离是微弱微弱的 电离消耗的 电离消耗 的电解质及产生的微粒都是少量的 的电解质及产生的微粒都是少量的 同时注意考虑水同时注意考虑水 的电离的存在 的电离的存在 多元弱酸的电离是分步的 以多元弱酸的电离是分步的 以第一步第一步 电离为主电离为主 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型 1 1 电离平衡 电离平衡理论理论 想一想想一想 1 1 0 1 mol 0 1 mol L L
2、1 1 的 的CHCH 3 3 COOHCOOH溶液中的离子 分子大小溶液中的离子 分子大小 关系如何关系如何 2 2 在 在0 1 mol L 0 1 mol L 的的H H 2 2 S S溶液中溶液中的离子 分子大小关的离子 分子大小关 系如何系如何 C HC H 2 2 S S C HC H C HSC HS C SC S2 2 C OHC OH 2 2 水解平衡 水解平衡理论理论 弱离子弱离子 弱酸根阴离子 弱碱的阳离子弱酸根阴离子 弱碱的阳离子 的的水解水解一般一般 是是微弱微弱的的 一般不超过一般不超过2 2 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗水解而
3、损耗 盐类水解平衡和水的电离平衡的盐类水解平衡和水的电离平衡的共同存在共同存在 一般来说一般来说 谁弱谁水解 谁强显谁性谁弱谁水解 谁强显谁性 多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行分步进行的 以的 以第第 一步水解为主一步水解为主 C NaC Na C CHC CH 3 3 COOCOO C OHC OH C CHC CH 3 3 COOH COOH C HC H 想一想想一想 1 1 0 1 mol 0 1 mol L L 1 1 的 的CHCH 3 3 COONaCOONa溶液中的离子 分子大小溶液中的离子 分子大小 关系如何关系如何 2 2 在 在0 1 mol
4、L 0 1 mol L 的的NaNa 2 2 S S溶液中溶液中的离子 分子大小关系的离子 分子大小关系 如何如何 C NaC Na C SC S2 2 C OHC OH C HSC HS C HC H 2 2 S S C HC H 1 1 电荷守恒式 电荷守恒式 CBECBE 电荷守恒 电荷守恒 电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性电中性的 即 电解的 即 电解 质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等 离子所带的负电荷总数相等 写法 写法 第一步 找出溶液中含有的所有离子 第一步 找出溶液中含有的所有离子 第二
5、步 把阳离子写在等式的一侧 阴离子写在等式第二步 把阳离子写在等式的一侧 阴离子写在等式 的另一侧 各离子物质的量或浓度的系数等于离子的的另一侧 各离子物质的量或浓度的系数等于离子的 带电荷数 带电荷数 二 牢记二 牢记 三个守恒式三个守恒式 C NHC NH 4 4 C H C H C ClC Cl C OH C OH 想一想想一想 写出下列溶液的写出下列溶液的CBECBE 1 1 NH NH 4 4 ClCl溶液溶液 2 2 NaHCONaHCO 3 3 溶液溶液溶液溶液 C NaC Na C H C H C HCOC HCO 3 3 C OH C OH 2C CO 2C CO 3 3 2
6、 2 3 3 CHCH 3 3 COOHCOOH与与CHCH 3 3 COONaCOONa的混合溶液的混合溶液 C NaC Na C H C H C CH C CH 3 3 COOCOO C OH C OH 2 2 物料守恒式物料守恒式 MBEMBE 物料守恒 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离电解质溶液中由于电离或水解因素 离 子会发生变化变成其它离子或分子等 但子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 写法 写法 第一步 找出水解离子的第一步 找出水解离子的所有存在形式所有存在形式 离子
7、和分子离子和分子 第二步 把未水解离子写在等式的左侧 水解离子的第二步 把未水解离子写在等式的左侧 水解离子的 所有存在形式写在等式的另右侧 左侧离子浓度与右所有存在形式写在等式的另右侧 左侧离子浓度与右 侧离子或分子总浓度之比等于原物质中侧离子或分子总浓度之比等于原物质中二者组成之比二者组成之比 Cl Cl NH NH 4 4 NHNH 3 3 H H 2 2 OO 想一想想一想 写出下列溶液的写出下列溶液的MBEMBE 1 1 NH NH 4 4 ClCl溶液溶液 2 2 NaNa 2 2 S S溶液溶液 C NaC Na 2 2 C SC S2 2 C HS C HS C HC H 2
8、2 S S 3 3 NaHCONaHCO 3 3 溶液溶液溶液溶液 C NaC Na C HCOC HCO 3 3 C H C H 2 2 COCO 3 3 C CO C CO 3 3 2 2 3 3 质子守恒式 质子守恒式 水的电离守恒水的电离守恒 PBEPBE 质子守恒 质子守恒 电解质溶液中 分子电解质溶液中 分子 或离子或离子 得失质子得失质子 H H 的物质的量是相等 的物质的量是相等 做法 做法 先选先选零水准零水准 大量存在 参与质子转移的物质 大量存在 参与质子转移的物质 一般选取投料组分及水一般选取投料组分及水 将零水准得质子产物写在等式一边 失质子产物写将零水准得质子产物写
9、在等式一边 失质子产物写 在等式另一边 在等式另一边 浓度项前乘上得失质子数 浓度项前乘上得失质子数 c Hc H c OHc OH c c NHNH 3 3 H H 2 2 OO 想一想想一想 写出下列溶液的写出下列溶液的PBEPBE 1 1 NH NH 4 4 ClCl溶液溶液 2 2 NaNa 2 2 HPOHPO 4 4 溶液溶液 C HC H C C H H 2 2 POPO 4 4 2C 2C H H 3 3 POPO 4 4 C C POPO 4 4 3 3 C OH C OH 3 3 NaNa 2 2 S S溶液溶液溶液溶液 C HC H C HS C HS 2C H 2C H
10、 2 2 S S C OHC OH 训练训练 写出写出0 1moL L0 1moL L的的NaNa 2 2 COCO 3 3 溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系 大小关系大小关系 电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒 质子守恒质子守恒 c Nac Na c H c H c OH c OH c c HCOHCO 3 3 2c 2c COCO 3 3 2 2 1 2C Na1 2C Na C C HCOHCO 3 3 C H C H 2 2 COCO 3 3 C C COCO 3 3 2 2 C NaC Na C C COCO 3 3 2 2 C OH C OH C C HCOHCO 3 3 C
11、HC H C OHC OH C H C H 2C H 2C H 2 2 COCO 3 3 C H C HCOCO 3 3 方法规律总结方法规律总结 电荷守恒 电荷守恒 物料守恒 物料守恒 质子守恒 质子守恒 1 1 溶液中离子要找全 溶液中离子要找全 2 2 分清离子浓度和电荷浓度 分清离子浓度和电荷浓度 1 1 某元素守恒 某元素守恒 2 2 等量代换 等量代换 1 1 明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合H H 或或OHOH 结 结 合的数目 合的数目 2 2 那些微粒电离出那些微粒电离出H H 或或OHOH 电离的数目 电离的数目 二 常见题型和对策二 常见题型和对策 1 1 单
12、一溶质溶液 单一溶质溶液 1 1 弱酸或溶液 弱酸或溶液 只考虑电解质的电离与水的电离只考虑电解质的电离与水的电离 例例1 1 在在0 1mol L0 1mol L的的H H 3 3 POPO 4 4 溶液中离子浓度由大到小的溶液中离子浓度由大到小的 关系是关系是 c Hc H c Hc H 2 2 POPO 4 4 c HPOc HPO 4 4 2 2 c POc PO 4 4 3 3 c OHc OH 规律 规律 c c 显性离子显性离子 c c 一级电离离子一级电离离子 c c 二级电离离子二级电离离子 c c 水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子 例 例 在在0 1mol L0 1
13、mol L的氨水溶液中 下列关系的氨水溶液中 下列关系错误错误的 的 A A c OHc OH c Hc H B B c NHc NH 3 3 H H 2 2 O c NHO c NH 4 4 0 1mol L 0 1mol L C C c NHc NH 4 4 c c NHNH 3 3 H H 2 2 OO c OH c OH c H c H D D c OHc OH c NH c NH 4 4 c H c H 2 2 强酸弱碱盐溶液 强酸弱碱盐溶液 考虑弱碱根离子的水解和水的电离考虑弱碱根离子的水解和水的电离 例例3 3 在氯化铵溶液中 下列关系在氯化铵溶液中 下列关系正确正确的是 的是
14、A A c Clc Cl c NHc NH 4 4 c Hc H c OHc OH B B c NHc NH 4 4 c Clc Cl c Hc H c OHc OH C C c NHc NH 4 4 c Clc Cl c Hc H c OHc OH D D c Clc Cl c NHc NH 4 4 c Hc H c OHc OH A A 规律规律 在有在有 弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子 存在的溶液中存在的溶液中 由由 于该离子水解 因而使其浓度减小于该离子水解 因而使其浓度减小 故有 故有 C C 不水解离子不水解离子 C C 水解离子水解离子 C C 显性离子显性离子
15、 C C 水电离水电离 出的另一种子出的另一种子 3 3 强碱弱酸盐溶液 强碱弱酸盐溶液 考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离 例例4 4 在在CHCH 3 3 COONaCOONa溶液中各微粒浓度大小关系是溶液中各微粒浓度大小关系是 一元弱酸盐溶液离子浓度大小一元弱酸盐溶液离子浓度大小规律 规律 c c 不水解离子不水解离子 c c 水解离子水解离子 c c 显性离子显性离子 c c 水电离出的水电离出的 另一种离子另一种离子 C NaC Na C CHC CH 3 3 COOCOO C OHC OH C CHC CH 3 3 COOH COOH C HC H
16、 3 3 强碱弱酸盐溶液 强碱弱酸盐溶液 考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离 例例4 4 在在NaNa 2 2 S S溶液中下列关系不正确的是 溶液中下列关系不正确的是 A A c Nac Na 2c HS 2c HS 2c S 2c S2 2 c H c H 2 2 S S B B c Nac Na c H c H c OH c OH c c HSHS 2 2c Sc S2 2 C C c Nac Na c Sc S2 2 c OHc OH c HSc HS D D c OHc OH c HS c HS c H c H c H c H 2 2 S S AD AD 二元弱酸盐溶液离子浓度大小二元弱酸盐溶液离子浓度大小规律 规律 c c 不水解离子不水解离子 c c 水解离子水解离子 c c 显性离子显性离子 c c 二级水解离二级水解离 子子 c c 水电离出的另一种离子水电离出的另一种离子 4 4 强碱弱酸的酸式盐溶液 强碱弱酸的酸式盐溶液 例例5 5 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在 0 1mol LKH
