《四川省成都市第七中学2018_2019学年高二化学上学期半期考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市第七中学2018_2019学年高二化学上学期半期考试试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 20192018 2019 学年四川省成都市第七中学高二上学期半期考试化学试学年四川省成都市第七中学高二上学期半期考试化学试 题题 注意事项注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 请将本试题卷和答题卡一并上交 一 单选题一 单选题 1 下列有关化学反
2、应原理的说法正确的是 A 强碱和强酸的中和反应的活化能很高 所以化学反应速率很大 B 升高温度 活化分子百分数增大 化学反应速率加快 C 使用催化剂 改变反应历程 降低反应的反应热 D 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向 也能用于确定反应发生的速率 2 升高温度 下列数据不一定增大的是 A 化学反应速率 v B 水的离子积常数 KW C 化学平衡常数 K D 醋酸的电离平衡常数 Ka 3 如表中关于物质的分类组合 完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl C2H5OH Cl2 B HNO3 CaCO3 H2O C HClO4 NH3 H2O CO2 D NaOH Ba
3、SO4 Al 4 下列说法或表示方法中正确的是 A 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H a kJ mol 2C s O2 g 2CO g H b kJ mol 则 a b B 甲烷的燃烧热为 890 kJ mol 则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 kJ mol C 已知 P s 白磷 P s 红磷 H HY HZ C 反应 X HZ Z HX 能够发生 D 相同温度下 0 1 mol L HY 溶液的电离平衡常数大于 0 01 mol L HY 溶液的电离平衡常数 6 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A 向次氯酸钠溶液中通
4、入少量二氧化碳 2ClO CO2 H2O 2HClO CO32 已知电离常数 H2CO3 Ka1 4 4 10 7 Ka2 4 7 10 11 HClO K 2 9 10 8 B 金属钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 D 硫代硫酸钠 Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应 Na2S2O3 2H 2Na S SO2 H2O 7 恒温恒压下 1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应 A g 2B g 2C g 一段时间后达到平衡 生成 a mol C 则下列说法中正确的是 A 物质 A B
5、的转化率之比为 1 2 B 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C 当 正 A 2 逆 C 时 可断定反应达到平衡状态 D 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B 则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 下列叙述中不正确的是 A 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释 溶液中所有离子浓度均减小 B 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c CH3COO c OH C CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa s 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12
6、 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 9 对于恒温 恒容下的反应 2A g 2B g 3C g D g 达到平衡状态的是 A 单位时间内生成 2n mol A 同时生成 3n mol C 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2 B 单位时间内生成 n mol B 同时消耗 0 5n mol D C 容器内压强不随时间而变化 D 容器内混合气体的密度不随时间而变化 10 下列有关图像的叙述正确的是 A 图 I H2 的燃烧热为 245 kJ mol B 图 II b 可能为使用催化剂的曲线 活化能降低 C 图 II 向容器中充入 1 mol N2 3 mol H
7、2 充分反应后放出热量 92 2 kJ D 图 III HgO s Hg l 1 2O2 g H 90 7 kJ mol 11 用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸 下列操作中正确的是 A 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 直接加入已知浓度的烧碱溶液 B 锥形瓶用蒸馏水洗净后 直接加入一定体积的未知浓度的盐酸 C 滴定时 没有逐出滴定管下口的气泡 D 该实验中 某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22 5 mL 12 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 氯水中存在平衡 Cl2 H2OH Cl HClO 当加入适量 NaHCO s 后 溶液颜色变浅 B 在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡
8、 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5 15 滴浓硫酸 溶液颜色加深 C 对于反应体系 CO g NO2 g NO g CO2 g 给平衡体系增大压强可使颜色变深 D 对于反应 2NO2 g N2O4 g H 0 平衡体系升高温度颜色变深 13 将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇 CH3OH 是变废为宝的好办法 一定条件下 每 转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示 已知 反应物和生成物在此条件下均为气体 下列叙述中正确的是 A 0 3 min 内 用 CO2 和 H2
9、来表达的平均反应速率相等 均为 0 5 mol L min B 此反应的热化学方程式为 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 kJ mol C 此条件下反应的平衡常数 K 0 753 1 25 0 75 0 75 D 降低温度 此反应的平衡常数可能为 0 8 14 常温下 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 c H c OH 1 10 10 的溶液中 K Na CH3COO SO42 pH 13 的溶液中 CO32 Na AlO2 Cl 由水电离出的 c H 1 10 12 mol L 的溶液中 Cl Na NO3 S2O32 使甲基橙变红色的溶液中 Fe3
10、NO3 K SO42 A B C D 15 下列说法不正确的是 A 恒温恒压下 H 0 的反应一定不能自发进行 B 1 mol H2O 在不同状态时的熵值 S H2O s S H2O g C 反应 NH3 g HCl g NH4Cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 H 0 能否自发进行与温度有关 16 在一可变密闭容器中发生反应 2A g B g xC g 达到平衡时测得 A 的浓度为 0 5 mol L 在温度不变的条件下 将容器的容积扩大到原来的 2 倍 再次达平衡时 测得 A 的浓度为 0 2 mol L 下列有关的判断正确的是 A x 3 B 物质 C 的体积分数减小 C 平衡向正
11、反应方向移动 D 物质 B 的转化率降低 17 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO42 某温度下 向 pH 6 的蒸馏水中 加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液 pH 为 2 对于该溶液下列叙述中不正确的是 A 该温度高于 25 B 该温度下 NaHSO4溶液中 水电离出来的 c H 1 10 10mol L C 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D c H c OH c SO42 3 18 一定温度时 向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2 g 和 O2 g 发生反应 2SO2 g O2
12、g 2SO3 g H 196 kJ mol 一段时间后反应达到平衡状态 反应过程中测定的部分数据 如表所示 反应时间 min n SO2 mol n O2 mol 0 2 1 5 1 2 10 0 4 15 0 8 下列说法不正确的是 A 前 5 min 的平均反应速率为 SO2 0 08 mol L min B 保持温度不变 向平衡后的容器中再充入 0 2 mol SO2 g 和 0 2 mol SO3 g 时 正 逆 C 保持其他条件不变 若起始时向容器中充入 2 mol SO3 g 达到平衡状态时吸收 78 4 kJ 的 热量 D 相同温度下 起始时向容器中充入 1 5 mol SO3
13、g 达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40 19 臭氧 O3 是一种很好的消毒剂 具有高效 洁净等优点 O3 可溶于水 在水中易分解 产 生的 O 为游离氧原子 有很强的杀菌消毒能力 常温常压下发生如下反应 反应 I O3O2 O H 0 平衡常数为 K1 反应 II O3 O 2O2 H 0 平衡常数为 K2 总反应 2O33O2 H 0 平衡常数为 K 下列叙述正确的是 A K K1 K2 B 压强增大 K2 减小 C 适当升高温度 可提高消毒效率 D 降低温度 K 减小 20 某温度时 水的离子积常数 Kw 1 10 13 将此温度下 pH 11 的 Ba OH 2溶液 a L 与 p
14、H 1 的 H2SO4 溶液 b L 混合 设混合溶液体积为两者之和 固体体积忽略不计 下列说法不正确的是 A 若 a b 9 2 则所得溶液 pH 等于 2 B 若 a b 9 2 该混合溶液最多能溶解铁粉 0 28 a b g C 若所得混合溶液为中性 则 a b 1 1 D 若所得混合溶液为中性 生成沉淀的物质的量为 0 05b mol 二 实验题二 实验题 21 某化学学习小组进行如下实验 探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果 忽略溶液混合体积变化 限选试剂和仪器 0 20 mol L 1H2C2O4 溶液 0 010 mol L 1KMnO4溶液 酸性 蒸馏水 试管
15、 量筒 秒表 恒温水浴槽 1 上述实验 是探究 对化学反应速率的影响 若上述实验 是探究浓度对化学 反应速率的影响 则 a 为 乙是实验需要测量的物理量 则表格中 乙 应填写 测定 H2C2O4 xH2O 中 x 值 已知 M H2C2O4 90 g mol 1 称取 1 260 g 纯草酸晶体 将草酸制成 100 00 mL 水溶液为待测液 取 25 00 mL 待测液放入锥形瓶中 再加入适量的稀 H2SO4 用浓度为 0 05 000 mol L 1 的 KMnO4标准溶液进行滴定 2 请写出滴定中发生反应的离子方程式 3 某学生的滴定方式 夹持部分略去 如下 最合理的是 选填 a b 4
16、 由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL 5 滴定过程中眼睛应注视 滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 6 通过上述数据 求得 x 若由于操作不当 滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡 引 起实验结果 偏大 偏小或没有影响 其它操作均正确 滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴 定管 引起实验结果 偏大 偏小或没有影响 三 综合题三 综合题 4 22 以铝土矿 主要成分为 Al2O3 为原料 用真空氯化亚铝 AlCl 歧化法 无需进行分离提纯 直接制备金属 Al 其反应过程主要由两步组成 如下图 1 已知 Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g H 1346 kJ mol 1 3AlCl g AlCl3 g 2Al l H 140 kJ mol 1 第一步反应的热化学方程式是 第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而 填 增大 不变 或 减小 2 第一步是可逆反应 选择在接近真空条件下进行 其原因是 3 第二步反应制备的 Al 中含有少量 C 可能的原因是 不 考虑未反应的 C 写出 1 种即可 4 图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图 控制
