《湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201812140264》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201812140264（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 长阳一中长阳一中 20182018 20192019 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高二化学试卷高二化学试卷 试时间 90 分钟 试卷总分 100 分 第 卷第 卷 选择题选择题 一 选择题一 选择题 每小题 3 分 每题只有 1 个正确答案 共 54 分 1 2007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出 要大力抓好节能降耗 保护环 境 下列举措与这一主题不相符的是 A 用 绿色化学 工艺 使原料完全转化为目标产物 B 开发新能源 减少化石能源的使用 减少污染 C 开发新型电池 推广废旧电池的回收 处理经验 D 大量使用农药化肥 减少病虫害 提高粮食产量 2
2、 已知热化学方程式 Q1 Q2均为正值 2C s O2 g 2CO g H Q1 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H Q2 kJ mol 1 有关上述反应的叙述正确的是 A Q1 Q2 B 1 molCO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 C 由1 molCO反应生成1molCO2气体时放出2Q2 Q1 kJ热量 D 生成物总能量均高于反应物总能量 3 在一定条件下 充分燃烧一定量的丁烷 放出热量为Q kJ Q 0 经测定完全吸收生成的二 氧化碳需要消耗5mol L 1的KOH溶液100 mL 恰好生成正盐 则此条件下反应C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2
3、O g 的 H为 A 8Q kJ mol 1 B 8Q kJ mol 1 C 16Q kJ mol 1 D 16Q kJ mol 1 4 下列关于反应热的叙述 正确 的是 A 当 H 0 时 表示该反应为吸热反应 B 由 C s 1 2O2 g CO g 的反应热为 110 5 kJ mol 1 可知碳的燃烧热为 110 5 kJ mol 1 C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D 1molNaOH 分别和 1molCH3COOH 1molHNO3反应放出的热量 CH3COOHH2O CO2 D 以上说法都不正确 15 对于 0 1mol L CH3COOH 溶液 下
4、列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量的 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1 mol L HCl 溶液 溶液中 c H 减少 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 16 常温下 pH 10 的 X Y 两种碱溶液各 1 mL 分别稀释到 100 mL 其 pH 与溶液体积 V 的 关系如图所示 下列说法正确的是 A X Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 X 溶液的 OH 比 Y 溶液的 OH 浓度大 C 分别完全中和 X Y 这两种碱溶液时 消耗同浓度盐酸的体积 VX VY D 若 a 8 则 Y 是
5、弱碱 17 改变 0 1 mol L 1二元弱酸 H2A 溶液的 pH 溶液中的 H2A HA A2 的物质的量分 4 数 X 随 pH 的变化如图所示 已知 X c X c H2A c HA c A2 下列叙述错误的是 A pH 1 2 时 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2 C pH 2 7 时 c HA c H2A c A2 D pH 4 2 时 c HA c A2 c H 1818 在浓度均为 0 1 mol L 体积均为 V0的 HX HY 分别加水稀释至 体积 V pH 随 lg V V0的变化关系如右图所示 下列叙述正确的是 A a b 两点的溶液中 c X c
6、 Y B 相同温度下 电离常数 K HX d a C 溶液中水的的电离程度 d c b a D lgV V0 2 时 若同时微热两种液体 不考虑挥发 则 c X c Y 增大 第 卷第 卷 非选择题 非选择题 共共 4646 分 分 19 8 分 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当把 0 4mol 液态肼和 0 8mol H2O2混合反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 7kJ 的热量 相当于 25 101 kPa 下测得的热量 1 反应的热化学方程式为 2 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态 水时放
7、出的热量是 kJ 3 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优点 20 10 分 下表的实验数据是在不同温度和压强下 平衡混合物中 NH3含量的变化情况 达到平衡时平衡混合物中 NH3的含量 体积分数 入料 V N2 V H2 1 3 NH3 压 强 MPa 的含量 温度 0 1 10 20 30 60 100 200 15 3 81 5 86 4 89 9 95 4 98 8 300 2 2 52 0 64 2 71 0 84 2 92 6 400 0 4 25 1 38 2 47 0 65 2 79 8 5 500 0 1 10 6 19 1 26 4 42
8、2 57 5 600 0 05 4 5 9 1 13 8 23 1 31 4 1 比较 200 和 300 时的数据 可判断升高温度 平衡向 方向移动 正反应 方向为 反应 2 根据平衡移动原理 合成氨适宜的条件是 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 3 计算 500 30MPa 时 N2的转化率 4 实际工业生产合成氨时 考虑浓度对化学平衡的影响 还采取了一些措施 请写出其中 的一个措施 21 10 分 现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量 实验步骤 1 用酸式滴定管量取 10 00 mL 食用白醋 在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL 填仪器名称 中定容 摇匀即
9、得待测白醋溶液 2 取待测白醋溶液 20 00 mL 于锥形瓶中 向其中滴加 2 滴 作 指示剂 3 滴定 滴定过程中 眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴 至 时停止滴定 并记录 NaOH 溶液 的终读数 重复滴定 4 次 实验记录 数据处理与讨论 1 按实验所得数据 可折算得 c 市售白醋 mol L 1 2 在本实验的滴定过程中 下列操作会使实验结果偏大的是 填写序号 a 碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 b 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 0 1000mol L 1 NaOH 溶液的体积 mL 实验序号 待测白醋溶液体积 mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1
10、 20 00 0 10 15 10 2 20 00 0 00 14 95 3 20 00 0 15 15 20 4 20 00 1 10 17 10 6 c 锥形瓶中加入待测白醋溶液后 再加少量水 d 锥形瓶在滴定时剧烈摇动 有少量液体溅出 22 10 分 碳及其化合物有广泛的用途 1 反应 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 达到平衡后 体积 不变时 以下有利于提高 H2产率的措施是 A 增加碳的用量 B 升高温度 C 用 CO 吸收剂除去 CO D 加入催化剂 2 已知 C s CO2 g 2CO g H 172 5kJ mol 1 则反应 CO g
11、H2O g CO2 g H2 g 的 H kJ mol 1 3 在一定温度下 将 CO g 和 H2O g 各 0 16 mol 分别通入到体积为 2 0L 的恒容密闭容器 中 发生以下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下数据 t min 2 4 7 9 n H2O mol 0 12 0 11 0 10 0 10 其它条件不变 降低温度 达到新平衡前 v 逆 v 正 填 或 该温度下 此反应的平衡常数 K 其它条件不变 再充入 0 1mol CO 和 0 1mol H2O g 达到平衡时 CO 的体积分数 填 增大 减小 或 不变 23 8 分 在某温度时 测得 0 01
12、 mol L 1的 NaOH 溶液的 pH 11 1 该温度下水的离子积常数Kw 2 在此温度下 将 pH a的 NaOH 溶液Va L 与 pH b的硫酸Vb L 混合 若所得混合液为中 性 且a b 12 则Va Vb 常温下 用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH 9 的 Na2SO3溶液 吸收过程中水的电离平衡 填 向左 向右 或 不 移动 试计算溶液中 常温 下 H2SO3的电离平衡常数Ka1 1 0 10 2 Ka2 6 0 10 8 7 长阳一中长阳一中 2018 20192018 2019 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高二化学试卷答案高二化学试卷答案 一 选
13、择题一 选择题 每小题 3 分 每题只有 1 个正确答案 共 54 分 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 答案答案 D D B B D D D D B B A A D D A A A A 题号题号 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 答案答案 C C B B C C D D C C B B D D D D D D 19 8 分 1 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 641 75KJ mol 1 3 分 2 408 875 3 分 3 产物不污染环境 2 分 20 10 分 每空 2 分 1 逆反应 放热 2 C 3 41 77 4 加入过量的 N2或及时 从平衡混合物中移走 NH3 21 10 分 每空 2 分 1 容量瓶 2 酚酞 3 溶液由无色恰好变为红色 并在半分钟内不褪色 1 0 7500 mol L 1 2 ab 2 分 不全给 1 分 选错不给分 22 10 分 每空 2 分 1 BC 2 41 2 3 K 9 25 或 0 36 不变 23 8 分 每空 2 分 1 10 13 2 10 1 向右 60
