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1、酸、碱、盐专题训练一、常见的酸 1、几种常见的酸：类别 酸来源:学科网名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸化学式酸的涵义2、浓盐酸 的特性： 性。 （闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理化学性质的角度) 性。 性：常用作某些气体的 剂。 溶于水时， 热，温 度 。 （稀释方法: ）4、浓硝酸（1） 、浓硝酸和浓盐酸一样具有 。 （2） 、浓硝酸见光分解，因此，实验室中浓硝酸放置在 内。5、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。(2) 酸 + 金属 + （置 换反应 ）(3) 酸 + 金属氧化物 + （复分解反应 ）(4) 酸 + 碱 + （复分解反
2、应 ）(5) 酸 + 盐 + （复分解反 应 ） 二、常见的碱 1、几种常见的碱类别来源:ZXXK 碱名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水化学式碱的涵义2、氢氧化钠与氢氧化钙名称 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH)2来源:学科网 ZXXK俗名特性 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小用途 制肥皂等的化工原料、去油污 建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚 酞试液变 色。（2）碱 + 非金属氧化物 + (3) 碱 + 酸 + （复分解反应 ）(4) 碱 + 盐 + （复分解反应 ）小问题：1、碱都能让紫色石蕊试液变蓝色
3、，无色酚酞试液变红色吗？2、所有的非金属氧化物都与碱发生反应吗？3、 所有的碱都和盐发生反应吗？4、难容性碱收热易分解，Cu（OH） 2= + 三、盐 1、常见的盐名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化 学式 。科。网 Z。X。X。K俗名大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐 水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂盐的涵义2、盐的化学性质 盐 + 金属 新盐 + 新金属 ，条件： 盐 + 酸 新盐 + 新酸 ，条件： 盐 + 碱 新盐 + 新碱 ，条件： 盐 + 盐 新盐 + 新盐 ，条件： 3、复分解反应的条件： 4、盐的溶解性 酸 5、常
4、见盐的溶解性判断1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Ma(OH)2:_13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_练习题：1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 （ ）A硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 （ ）A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸
5、钠3下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH 变化，完成选择（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水 （ ）（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 （ ）（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙 （ ）（4）向硫酸溶液中不断加入水 （ ）4在单质、氧化物、酸、碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是 （ ）A.只有 B. 只有 C. 只有 D. 均可以5. 下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是 （ ）A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质 D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质6.目前，国家食品监督检验部门检
6、出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A有机物 B混合物 C金属单质 D盐7. 下列关于盐的说法中正确的是 （ ）A所有的盐都含有金属元素 B纯碱属于盐C所有的盐都能溶于水 D所有的盐都可以作调味品8 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“ 雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ）A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变C先变无色后变红 D先变红后变紫 9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次 ( )A紫色、红色B红色、蓝色C蓝色、红色D红色、无色10室温下，在 pH=13 的溶液中不可能大量共存的
7、是 （ ）A. K+、Cl -、 SO42-、Na + B. K+、SO 42-、CO 32-、Cl -C. K+、Na +、Ba 2+、NO 3- D. H+、CO 32-、Cl -、Ca 2+11. “粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、 ，在“溶解”、 “过滤” 操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。12（1）H、O、C、Cl、Ca 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 可用于人工降雨的氧化物 ； 可用于金属表面除锈的酸 ； 可用于改良酸性土壤的碱 ； 可作为
8、建筑材料的盐 ； 可作干燥剂的金属氧化物 。 （2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应 ；分解反应 ；中和反应 。13 双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H 2O2）的水溶液。含过氧化氢 30%的 溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为： ，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是 30%的过氧化氢溶液。请回答：(1)装置中的化学药品是_，作用是_。(2)装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证 明所得氧气已经干燥了的现象是_。(3)装置中氧气是否收集满的检验方法
9、是_。来源:14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。_。(2) 加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。_。(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_。(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。_。(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。_。15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相 同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右
10、图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。16、过氧化钠(化学式为 Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na 202能跟 C02反应生成 02和另一种固体化合物(用 X 表示)；它也能跟 H20 反应生成 02，化学方程式为:2Na 202+2H20=4NaOH+02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。(2)实验室制取 CO2的化学方程式为 。表明 C02未被 Na202完全吸收的实验现象为 。O 2可采用 D 装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了 O2的哪些性质？若 A 装置产生的 C02中混有水蒸气，要检验干燥的 C02能否与 Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进 ?(2)为探究 X 是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想 X 可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为 X 肯定不是酸和碱，理由是 。同学们通过讨论和实验证明了 X 是 Na2C03。以下是他们设计的有关 Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作 现 象 有关
