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1、初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：Ba
2、Cl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变
3、成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生初三化学所有酸碱盐的俗名，性质，用途第 7单元 酸 碱 盐 1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况； 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 2. 常见的酸 （1）常见酸的物理性质及用途： 物理性质 用途 盐酸 (HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、
4、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂 （2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。） 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na 等金属可直接与水反应，Sn 和 Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸
5、一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （FeCl2 溶液、FeSO4 溶液的颜色为浅绿色） 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈 氧化铜 盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=C
6、uCl2+H2O 硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液为黄色；CuCl2 溶液为绿色；CuSO4 溶液为蓝色。） 3. 常见的碱 （1）常见碱的物理性质及用途： 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 （NaOH） 苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。 氢氧化钙 (Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰
7、水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。 氢氧化钙制取 CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热） （2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。） 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (可用于区别两种碱) 注意：氢氧化钠的保存方法密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的 CO2反应。 4. 酸、碱溶液的稀释方法； 浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓
8、硫酸里。 5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全； 6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。 7. 溶液的酸碱度可用 pH表示。PH 与溶液酸碱性的关系： pH7，溶液为酸性；pH7，溶液为中性；pH7，溶液为碱性。 用 pH试纸可测定溶液的酸碱度。 8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 1重要的酸盐酸硫酸的物理性质及其用途； 2酸的化学性质； 3中和反应及应用； 4浓硫酸的特性稀释及事故的处理； 5重要的碱氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质用途及腐蚀性； 6溶液的导电性及原因； 7溶液酸碱度表示pH 及应用； 8重要的盐氯化钠碳酸钠碳酸钙
9、的物理性质及用途； 9粗盐的提纯；过滤和蒸发操作； 10CO32-的鉴定； 11. 发生复分解反应的条件。 知识提要 1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 (1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式 HCl,相对分子质量为 36. 5。 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 硫酸 H2SO4，相对分子质量 98。 纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、
10、染料及金属除锈、蓄电池等。 稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 (2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质 HCl H2SO4 跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 跟活泼金属的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H
11、2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等 （1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢
12、氧化钠化学式 NaOH，相对分子质量是 40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。 纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 氢氧化钙化学式 Ca(OH)2，相对分子质量 74，俗名熟石灰、消石灰等 氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。 （2） （2） NaOH 和 Ca(OH)2的化学性质 NaOH Ca(OH)2 跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 跟非金属氧化物的反应 2
13、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O 3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等 氯化钠化学式 NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。 碳酸钠化学式 Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白
14、色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钙化学式 CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 （1）常见的氮肥有铵盐如 NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如 NH4NO3和 NaNO3，还有尿素 CO（NH2）2、氨水 NH3H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 （2）常见的磷肥有磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2 和CaSO4的混合物。磷是
15、植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 （3）常用的钾肥有 K2SO4和 KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 （4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如 KNO3和NH4H2PO4等。 化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。5. CO32的鉴定： 取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有 CO32。 6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 初三化学酸碱盐中哪些物质可溶？哪些物质沉淀？及一些特殊性质的物质碱（氢氧根） 除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶 硝酸盐遇水无影踪（全可溶解） 氯化物不容氯化银 硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶） 碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根 初中这个口诀够用了常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 特殊的如 NaHCO3 既能与酸又能与碱反应NH3 是唯一的碱性气体
