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1、 1 吉林省吉化第一高级中学校吉林省吉化第一高级中学校 2018 20192018 2019 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题 考试时间 90 分钟 分值 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 C 12 O 16 Be 9 Cl 35 5 Na 23 Ca 40 第第 卷卷 选择题 共 44 分 一 选择题一 选择题 本题包括 22 小题 每小题 2 分 共 44 分 每小题只有 1 个选项符合题意 1 若把元素周期表原先的主 副族及族号取消 由左至右改为 18 列 如碱金属元素为第 1 列 稀有气体元素为第 18 列 按此规定 下列说法错误的是 A 不只
2、第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B 第 14 列元素形成的化合物种类最多 C 第 3 列元素种类最多 D 第 16 17 列元素都是非金属元素 2 第 A 族元素中的 A B 两种元素所在周期分别最多可排 18 和 8 种元素 且 B 在 A 的上一周 期 当 A 的原子序数为x时 B 的原子序数为 A x 18 B x 8C x 8 D x 18 3 第 A 族元素从第二周期到第六周期分别是 Be 铍 Mg 镁 Ca 钙 Sr 锶 Ba 钡 下列关于第 A 族元素的预言可能正确的是 常温下 单质铍能与水剧烈反应放出 H2 常温下 单质钡能与水剧烈反应放出 H2 Be OH 2易溶于
3、水 Ba OH 2易溶于水 SrCO3易溶于水 A B C D 4 下列有关碱金属 卤素结构和性质的描述正确的有 随着核电荷数的增加 碱金属单质 卤素单质的熔沸点依次升高 密度依次增大 F Cl Br I 的最外层电子数都是 7 次外层电子数都是 8 碱金属单质的金属性很强 均易与氧气 发生反应 加热时生成氧化物 R2O 根据同族元素性质的递变规律推测 At2与 H2化合较难 砹 化银也难溶于水 根据 Cl Br I 的非金属性逐渐减弱 可推出 HCl HBr HI 的还原性 水溶液的酸性均依次增强 而热稳定性依次减弱 碱金属都应保存在煤油中 卤素按F Cl Br I 的顺序其非金属性逐渐减弱
4、的原因是随着核电荷数增加 电子层数增多 原子半径增大起 主要作用 2 A 2 项 B 3 项 C 4 项 D 5 项 5 已知钡的活动性介于钠和钾之间 下列叙述正确的是 A 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B 钡可以从 NaCl 溶液中置换出钾 C 氧化性 K Ba2 Na D 碱性 KOH Ba OH 2 NaOH 6 2017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号 115 号 117 号和 118 号元素的中文名 称 已知 117 号元素有多种原子 如Ts Ts 等 下列说法正确的是 293 117 294 117 A Ts 和Ts 的相互转变属于化学变化 293 117
5、294 117 B Ts 位于周期表的第六周期第 A 族 C 元素 Ts 的相对原子质量为 293 5 D Ts 和Ts 质子数相同 中子数不同 293 117 294 117 7 医学界通过用放射性14C标记的C60 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞 从而抑制艾滋病病毒 AIDS 则有关 14C 的下列说法中正确的是 A 14C 原子与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B 14C 与 14N 为同一种核素 C 14C 是 C60的同素异形体 D 14C 与 12C 13C 互为同位素 8 下列粒子中电子数和质子数均相同的是 A H2O 与 OH B Cl 与
6、 HS C N与 Mg2 D NH3与 F H 4 9 核内中子数为N的 R2 质量数为A 则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是 A A N 8 mol B A N 10 molC A N 2 mol D A N 6 mol 16 16 10 已知33As 35Br 位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As Cl PB 热稳定性 HCl AsH3 HBr C 还原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 11 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有 HCl 比 H2S 稳定 HClO 的氧化性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S
7、 HCl 的溶解度 比 H2S 大 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3 S 与 Fe 生成 FeS HCl 的酸性比 H2S 强 A 1 项 B 2 项 C 3 项 D 4 项 12 A B C D E 均为短周期主族元素 B C D 在周期表中的位置关系如下所示 A 是短周 期中原子半径最小的元素 A B C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数 E 是短周 期中最活泼的金属元素 下列说法错误的是 A 简单离子的半径大小关系 B C E B C D 3 B C 元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定性弱 C 由 A B 两种元素组成的离子化合物 BA5中 阴 阳离子个数比为
8、 1 1 D 由 C D E 三种元素组成的某种化合物 其水溶液能与盐酸反应产生气体 13 X Y 和 Z 分别为短周期的三种元素 已知 X 元素的原子只有一个电子 Y 元素原子的 M 电 子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半 Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元 素原子的 L 电子层上的电子数少 2 则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 14 下列化学用语正确的是 A H2S 的电子式 B HClO 的结构式为 H Cl O C 重氢负离子H 的结构示意图为D CCl4的电子式 21 15 下列指
9、定粒子的个数比为 2 1 的是 A BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 B H 原子中的中子和质子 21 C NaHSO4熔融状态下的阳离子和阴离子 D Be2 中的质子和电子 16 元素周期表具有重要的应用价值 其中之一是根据元素在周期表中的位置 推断其可能的 用途 由此为人们寻找有价值的新材料 新产品提供便利 下列有关说法正确的是 A 制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方 B 制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属间的过渡元素区域 C 制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧 D 制造催化剂的材料主要位于元素周期表的过渡元素区域 17 铍元素性质与铝元素性质相似
10、 下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是 A 溶于水加硝酸银溶液 观察是否有白色沉淀生成 B 溶于水做导电实验 观察是否导电 C 熔融状态 做导电实验 观察是否导电 D 测定氯化铍熔点 18 下列变化需克服不同类型作用力的是 A 氯酸钾和氯化钾的熔化 B 液氮和液态氖的汽化 C 氯化氢和氯化钠的溶解 D 碘和干冰的升华 19 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 4 A BF3 CCl4中所有原子均达到 8 电子稳定结构 B 20g H218O 和 D2O 的中子数都为 10NA C HF 和 H2O 由于氢键的影响 其分子特别稳定 D 氯气与 NaOH 反应的过程中 同时有离子键 极性键和
11、非极性键的断裂和形成 20 下列过程中 H小于 0 的是 A 氯酸钾分解制备氧气 B 氯化铵加热制备氨 C 用焦炭制水煤气 D 实验室制备氢气 21 下列各组热化学方程式中 H1 H2的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 S s O2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 H2 g O2 g H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 1 2 CaO s H2O l Ca OH 2 s H1 CaCO3 s CaO s CO2 g H2 A B C D 22 如图所示 H1 393 5kJ mol 1 H2 39
12、5 4kJ mol 1 下列说法正确的是 A C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9 kJ mol 1 B 石墨和金刚石的转化是物理变化 C 金刚石的稳定性强于石墨 D 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1 9 kJ 第二卷 非选择题第二卷 非选择题 共共 5656 分 分 二 按要求完成下列各题二 按要求完成下列各题 23 14 分 1 下列变化中未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的 是 仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏 又发生共价键破坏的 是 填序号 Cl2溶于水 烧碱溶于水 NaHSO4溶于水 H2SO4溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于 水 乙醇溶于
13、水 2 1g 丙烷 C3H8 气体燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 50 0 kJ 写出该反应的热化学方程式 3 常温下 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示 结合表中信息写出液态 H2O2 常温分解的热化学方程式 焓变值用字母表示 5 共价键 O O O O O H 键能 kJ mol 1 a b c 24 12 分 A B C D E 为原子序数依次增大的短周期元素 已知 A B E 3 种原子最外 层共有 11 个电子 且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 C 元素的最高正化合价和最低化合价代数和为 0 D 元素原子次外层电子数比最外层电子数
14、多 2 1 写出下列元素名称 A B E 2 A 与 D 两元素可形成化合物 用电子式表示其化合物的形成过程 3 写出 A B 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 4 C D E 的氢化物稳定性由强到弱依次为 用化学式表示 5 请设计一个实验 比较 C D 元素非金属性强弱 25 14 分 X Y Z M N 是短周期主族元素 且原子序数依次递增 已知 X 的最外层电子 数是次外层电子数的 3 倍 X M 同主族 Y 在同周期主族元素中原子半径最大 Z 和 N 可以形成 ZN2型化合物 回答下列问题 1 元素 N 在周期表中的位置 它的最高价氧化物的化学式为 2 由元素 X Y
15、形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂 该化合物的化学键类型 为 用电子式表示该化合物的形成过程 3 X M 形成的最简单氢化物中沸点较高的是 填化学式 原因是 4 Z 能在氮气中燃烧 Z 在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体 写出 Z 在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式 26 16 分 有 A B C D E F G 七种原子序数依次增大短周期的主族元素 在元素周期 表中 A 的原子半径最小 B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍 B 单质在 D 单质中充分燃烧 生成其最高价化合物 BD2 E 与 D2 具有相同的电子层结构 D 与 F 同主族 A
16、单质在 G 单质中燃烧 的产物溶于水得到一种强酸 X 请回答下列问题 6 1 写出 C G 的元素符号 C G 2 BD2的电子式为 3 D E F G 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 填 离 子 符 号 4 将 FD2作用于新制的 G 单质的水溶液的离子方程式为 5 在题中所给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为 D与E形 成的常见化合物与水反应的离子方程式为 6 C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式 7 由 A D E F 四元素可形成两种酸式盐 其中一种酸式盐在水溶液中与强酸 X 反应的离子 方程式为 7 短周期的五种主族元素 A B C D E 原子序数依次增大 A B C 三种元素原子核外电子 层数之和是 5 A B 两元素原子最外层电子数之和等于 C 元素原子最外层电子数 B 元素原子最 外层电子数是它的电子层数的 2 倍 B 与 D 的原子序数之比为 3 4 请回答下列问题 1 分别写出 A B C D E 的元素名称 A C 2 化合物甲为无机酸式盐 由 A B C D 四种元素组成 既可以与盐酸反应又可以
