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1、 1 新晃一中新晃一中 20182018 年下学期高二第三次月考 化学 科考试年下学期高二第三次月考 化学 科考试 总分 总分 100100 分分 时间 时间 9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 O 16O 16 Cl 35 5Cl 35 5 Cu 64Cu 64 Ag 108Ag 108 一 选择题 一 选择题 每题每题 3 3 分 分 共共 4848 分 分 1 改变下列条件 可以改变反应活化能的是 A 压强 B 温度 C 反应物浓度 D 催化剂 2 下列说法不正确的是 A 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理 B 沈括 梦
2、溪笔谈 记载 石穴中水 所滴者皆为钟乳 此过程涉及沉淀溶解平衡 C 葛洪所记 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 所述对青蒿素的提取属于化学变化 D 本草经集注 记载的区分硝石 KNO3 和朴消 Na2SO4 的方法 以火烧之 紫青烟起 乃真硝石也 利用了焰色反应 3 下列化学方程式书写错误的是 A NaHCO3水解的离子方程式 H2O H3O B NH4Cl 水解的化学方程式 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl C Al OH 3的两性电离方程式 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH D NaHSO3的电离方程式 NaHSO3Na 4 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
3、A 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则反应 2CO2 g 2CO g O2 g H 2 283 0 kJ mol 1 C 氢气的燃烧热为 285 5 kJ mol 1 则电解水的热化学方程式为 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5 kJ mol 1 D HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 5 锌铜原电池 如图 工作时 下列叙述正确的是 2 A 正极反应为 Zn 2e Zn2
4、B 电池反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu C 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 D 在外电路中 电流从负极流向正极 6 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A 在酸性环境下 钢铁只能发生析氢腐蚀 B 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C 铜铁交接处 在潮湿的空气中直接发生反应 Fe 3e Fe3 继而形成铁锈 D 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块 这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 7 下列能用勒夏特列原理解释的是 A 铁在潮湿的空气中易腐蚀 B H2 I2 HI 平衡混和气加压后颜色变深 C 往往需要在催化剂条件下 SO2氧化成 SO3 D 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 8
5、 已知 A g 2B g 2C g H Q kJ mol 1 Q 0 在恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B 一定条件下发生反应 下列有关说法正确的是 A 平衡时 该反应放出的热量为 Q kJ B 平衡后 缩小容器容积 A 的浓度增大 C 平衡前 随着反应进行 容器内气体密度逐渐减小 D 平衡后 再向容器中通入 1 mol 氦气 A 的转化率增大 9 下列说法不正确的是 A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B 两种难溶电解质作比较时 Ksp小的溶解度一定小 C 电离出 S2 的能力 H2S CuS 所以反应 CuSO4 H2S CuS H2SO4能发生 D 由于 Ks
6、p ZnS Ksp CuS 所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 3 10 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2 已知铅蓄电池放电时发生如下反应 负极 Pb 2e PbSO4 正极 PbO2 4H 2e PbSO4 2H2O 今若制得 0 050 mol Cl2 电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A 0 025 mol B 0 050 mol C 0 10 mol D 0 20 mol 11 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A 使酚酞溶液呈红色的溶液中 Mg2 Cu2 SO K B 使 pH 试纸呈红色的溶液中 Fe2 K NO Cl C c H 10
7、 14 mol L 1溶液中 Na AlO S2 SO D 水电离出的 c H 为 10 12mol L 1的溶液中 K Na CO Ca2 12 在密闭容器中充入一定量的 NO2 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 57 kJ mol 1在 温度为T1 T2时 平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 A a c 两点的反应速率 a c B a b 两点的转化率 a b C a c 两点气体的颜色 a 深 c 浅 D 由 a 点到 b 点 可以用加热的方法 13 下图所示的实验 不能达到实验目的的是 各选项中对比溶液的浓度体积均相同 实 验 方 案 目 的
8、 A 验证升高温度可 加快 H2O2分解 B 验证增大反应物浓 度对平衡的影响 C 比较 Cu2 Fe3 对 H2O2分解速率的影响 D 比较弱酸的相对 强弱 14 某温度下 反应 H2 g CO2 g H2O g CO g 的平衡常数 K 该温度下 在甲 乙 丙三个恒容密闭容器中 投入 H2 g 和 CO2 g 其起始浓度如表所示 甲 乙 丙 4 c H2 mol L 1 0 010 0 020 0 020 c CO2 mol L 1 0 010 0 010 0 020 下列判断不正确的是 A 反应开始时 丙容器中化学反应速率最大 甲容器中化学反应速率最小 B 平衡时 乙容器中 CO2的转化
9、率大于 60 C 平衡时 甲容器中和丙容器中 H2的转化率均是 60 D 平衡时 丙容器中 c CO2 是甲容器中的 2 倍 是 0 012 mol L 1 15 常温时水的离子积常数 Kw 10 14 将此温度下将同浓度的 NaOH 溶液与稀盐酸按一定体积 比 3 1 混合 若所得混合液 pH 12 则原溶液的浓度为 A 0 040mol L 1 B 0 020mol L 1 C 0 040mol L 1 D 0 050mol L 1 16 常温下 取 0 3 mol L 1 HY 溶液与 0 3 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 不计混合后溶液 体积变化 测得混合溶液的 pH 9
10、则下列说法 或关系式 正确的是 A 混合溶液中由水电离出来的 c OH 1 10 9mol L 1 B 混合溶液中离子浓度大小顺序为 c Y c Na c OH c H C C c OH c Y c H c Na D c Na c Y c HY 0 3 mol L 1 二 填空题 二 填空题 每空每空 2 2 分 分 共共 5252 分 分 17 氢气是一种常用的化工原料 如合成氨和尿素 CO NH2 2 等 1 以 H2合成 CO NH2 2的有关热化学方程式有 N2 g 3H2 g 2NH3 g H1 92 4 kJ mol 1 NH3 g CO2 g NH2CO2NH4 s H2 79
11、7 kJ mol 1 NH2CO2NH4 s CO NH2 2 s H2O l H3 72 5 kJ mol 1 则 N2 g H2 g 与 CO2 g 反应生成 CO NH2 2 s 和 H2O l 的热化学方程式为 2 电解制H2的原理为C s 2H2O l CO2 g 2H2 g 某学习小组拟以二甲醚 CH3OCH3 空气碱性燃料电池为电源 电解煤浆液 由煤粉与稀硫酸组成 探究上述原理 装置如图所示 5 分别写出电极 C1和 C3的电极反应式 离子交换膜可能是 填字母 a 阳离子交换膜 b 阴离子交换膜 c 质子交换膜 已知 4 6 g 二甲醚参与反应 假设装置 的能量转化率为 100
12、C4极收集到 11 2L 标准状 况 气体 装置 的电流效率 18 水煤气 CO 和H2 是合成甲醇的重要原料 它可用水蒸气通过炽热的炭层制得 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 该反应的平衡常数的表达式为 升高温度 K值将 填 增 大 减小 或 不变 下同 容器中气体的平均相对分子质量将 上述反应达到平衡后 将体系中的 C s 部分移走 平衡将 填字母 A 向左移 B 向右移 C 不移动 下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 填字母 A 单位体积内每消耗 1 mol CO 的同时生成 1 mol H2 B 混合气体总物质的量保持不变 C 生
13、成 H2O g 的速率与消耗 CO 的速率相等 D H2O g CO H2的浓度相等 4 某温度下 将 4 0 mol H2O g 和足量的炭充入 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 C s H2O g CO g H2 g 达到平衡时测得K 1 则此温度下 H2O g 的转化率 为 19 NH4Al SO4 2是一种食品添加剂 用于焙烤食品 NH4HSO4在分析化学 制药工业中用途广 泛 请回答下列问题 1 NH4Al SO4 2可作净水剂 其理由是 用必要的化学用语和 相关文字说明 2 相同温度下 浓度均为 0 1 mol L 的下列溶液中的 c 最大的是 填序号 6 NH4Al SO4 2
14、 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3 H2O NH4Cl 4 室温时 向 100 mL 0 1 mol L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0 1 mol L NaOH 溶液 所得溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示 试分析图中 a b c d 四个点 水的电离程 度最大的是 20 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄 精确度不高 DIS 数字化信息 系统 由传感器 数据采集器和计算机组成 因为可以准确测量溶液的 pH 等 所以在中和滴定 的研究中应用越来越广泛 1 某学习小组利用 DIS 系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度 以测量溶液导电能力来判
15、断 滴定终点 实验步骤如下 用 填仪器名称 量取 20 00 mL 醋酸溶液样品 倒入洁净干燥锥形瓶中 连接好 DIS 系统 如果锥形瓶中含有少量蒸馏水 测量结果将 选填 偏大 偏小 或 不影响 向锥形瓶中滴加 0 1000 mol L 1的 NaOH 溶液 计算机屏幕上显示出溶液导 电能力与加入 NaOH 溶液体积关系的曲线图如下图 7 醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 图中 b 点时 溶液中各离子浓度大小的关系是 若图中某一点 pH 等于 8 则 c Na c CH3COO 的精确值为 2 将体积为 10 mL pH 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL 稀
16、释过程 pH 的变 化曲线如图所示 则 HX 的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 下同 醋 酸的电离平衡常数 稀释后 HX 溶液中由水电离出来的 c H 醋酸溶液中由水电离出来 的 c H 3 25 时 CH3COOH 的电离平衡常数 K 1 8 10 5 在 0 5 mol L 1的 CH3COOH 溶液中由 CH3COOH 电离出的 c H 约是由水电离出的 c H 的 倍 21 沉淀溶解平衡在生产 科研和环保等领域有着许多应用 1 除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子 可向溶液中加入 Cu OH 2 调节溶液的 PH 铁离子 就会全部转化为 Fe OH 3沉淀除去 已知 常温下 Fe OH 3的溶度积 Ksp 8 0 10 38 Cu OH 2的溶度积 Ksp 3 0 10 20 通常 认为残留在溶液中的离子浓度小等于 1 10 5 mol L 1时就认为沉淀完全 设溶液中 CuSO4的 浓度为 3 0mol L 1 通过计算确定应调节溶液的 pH 范围是 已知 lg5 0 7 2 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化 某同学查阅资料并设计如下实验 资料 AgSCN 是白色沉淀 相同
