金属化学的基本性质

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1、课题2溶解度 最多能溶解多少氯化钠 是无限制的溶解吗 加热后 硝酸钾又能溶解了 冷却热的饱和溶液时 硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 溶解 溶液不饱和 有固体不溶物 可溶物在一定的水中不能无限的溶解 固体溶解 温度升高 溶液变为不饱和 析出晶体 温度降低 溶解度减小 晶体溶解了 增加溶剂的量 溶液变为不饱和 一 饱和溶液 不饱和溶液 1 定义 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某溶质 当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫做饱和溶液 还能继续溶解的的溶液 叫做不饱和溶液 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 2 不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 现有一瓶接近饱和

2、的硝酸钾溶液 使它变成饱和溶液的方法中 不正确的是 A 加入硝酸钾固体B 降低溶液的温度C 蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D 用滴管吸出一部分溶液 D 1 一般说来 可以向原溶液中再加入少量原溶质 如果不能再溶解 则说明是饱和溶液 如果还能再溶解 则说明是不饱和溶液 2 有未溶解的溶质时为饱和溶液 判断溶液是否饱和的方法 小窍门 饱和溶液一定是浓溶液 不饱和溶液一定是稀溶液吗 讨论 10ml水 食盐在水中溶解能力较大 而熟石灰在水溶解能力很差 较少的熟石灰 较多的食盐 饱和溶液一定是浓溶液 不饱和溶液一定是稀溶液吗 讨论 对于不同溶质来说 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 对于

3、同一种溶质来说 在一定温度时 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 提问 1 不同物质在水中溶解能力是否相同 举例说明 10ml水 答 不同 例如食盐在水中溶解能力较大 而熟石灰在水溶解能力很差 较少的熟石灰 较多的食盐 2 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同 答 不同 例如油易溶于汽油而难溶于水 提问 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 演示实验 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 较多的蔗糖 较少的熟石灰 1 2 一 物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关 且受温度等外界条件的影响 一 溶解性 定义 与溶

4、质和溶剂的性质 及温度有关 影响因素 一种物质溶解在另一种物质的能力 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 定量比较固体溶解能力大小的要素 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位 克 讨论 设计实验 怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水 二 固体的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 符号S 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 固体的溶解度的四要素 例 蔗糖在20 是的溶解度是203 9g 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶

5、液达到饱和 从溶解度可以获得的信息 食盐在20 时的溶解度S 36克在 时 食盐 氯化钠 在 克水里达到 时溶解了 克 此时的溶液一定是 溶液 该溶液的质量为 溶液中食盐 NaCl 的质量为 水为 归纳 若某物质在某温度时的溶解度为S克 则此时M质 S克 M剂 100克 M液 M质 M剂 100 S克 20 100 饱和 36 饱和 136克 36克 100克 巩固练习 其含义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 例 判断正误 1 l00

6、g水中最多溶解38g氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2 在10 时 烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 3 在60 100g水中溶有75g硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75g 4 60 100g水中最多溶解124g硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124 100g溶剂 达到饱和 温度 单位 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入

7、下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 求该温度下饱和溶液中溶质的质量分数 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 10g 1g 10g 0 01 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 下列有关溶解度的说法正确的是 A 100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和 则该物质的溶解度是20克 B 20

8、时 100g水中溶解了10g某物质 在20 时 该物质的溶解度是10g C 20 时 50g水中最多可溶解18g食盐 在20 时食盐的溶解度是18g D 20 时 31 6g硝酸钾需要100g水才能溶解 则20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 错 没有指明温度 错 没有指明溶液是饱和状态 错 100g水里最多可溶解36克食盐 20 时食盐的溶解度是36g 对 D 溶解度随温度变化有两种表示方法 列表法 溶解度曲线 4 固体溶解度的表示方法 5 溶解度曲线 溶解度曲线 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化 随温度一定而一定 这种变化可以用溶解度曲线来表示 我们用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 绘

9、出固体物质的溶解度随温度变化的曲线 这种曲线叫做溶解度曲线 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 A 几种物质的溶解度曲线 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 溶解度 克 温度 t 16

10、0 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150

11、 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 A 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度小于680C时 NaNO

12、3的溶解度大于KNO3 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 小于 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度

13、 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用

14、于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 3 升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大B 乙溶液中剩余的固体减少C 试管里甲 乙物质的溶解度都增大D 试管里甲 乙两溶液中的溶质都减少 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 再放进盛有

15、冰水的烧杯里 则下列说 B 右图是A B两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 C时 A的溶解度B的溶解度 填或 2 A B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C 3 当A B两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 t2 A 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 混合物 适量水 加热

16、 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 滤纸紧贴漏斗 滤纸边缘比漏斗口稍低 滤液液面低于滤纸的边缘 烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠三层滤纸 漏斗末端靠烧杯内壁 主板书 粗盐的主要成分 不溶性泥沙 氯化钠 提纯粗盐的步骤 1 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去 溶解 过滤 2 除去泥沙后 再怎样操作才能得到食盐晶体 蒸发结晶 蒸发结晶 蒸发操作过程中的注意事项 a 注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2 3 b 加热过程中要不断搅拌 以免溶液溅出 c 不能蒸干 应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯 利用余热蒸发至干 2 右图是A B C三种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 2 除去A中混有的少量B的方法是 3 除去B中混有的少量A的方法是 4 分离B与C混合物采用的方法是 主板书 蒸发结晶 溶解 蒸发结晶 过滤 配制热饱和溶液 降温结晶 过滤 温度 溶解度 A B C 0 01克 8克 溶解 蒸发结晶 过滤