《宁夏2020届高三化学上学期第二次月考试题2019103002112》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2020届高三化学上学期第二次月考试题2019103002112（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏银川市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五金”的内容：“黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵
2、（xn，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间 贸迁有无，”，下列解释正确的是A明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 NAB向含FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 NAC一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，
3、转移电子数目为0.3 NAD将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个 9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO3、Na+、Cl、CO32B中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、SO42C水电离出的c(H+) = 11012 mol/L 的溶液：SO32、NH4+、NO3、ClDpH = 12 的溶液中：Na+、NO3、Cl、SiO3210由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕
4、后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性11以下离子方程式书写错误的是A少量过氧化钠溶于水：2O22 + 2H2O = 4OH + O2B向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4 + 2Fe2+ + 4H+C向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S
5、2 = 2Fe2+ + SD侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4+12将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n 值为Am + 3.4 Bm + 1.6 C D无法计算13在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是A由加热条件下2Cu + O2 = 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生 Cu + S
6、 = CuSBNa 能与水反应生成氢气，则K、Ca 也能与水反应生成氢气CFe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O226（14分）铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2请回答下列问题：（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_（合理、一条即可）（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。
7、请你写出副产物的一个用途_（合理给分）。（3）加入草酸（H2C2O4）发生的离子方程式为_，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_。（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_。（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为_t（结果保留1位小数）。27（14）硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和
8、 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：实验步骤：a仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A b称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管Ac待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。请回答下列问题：（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_。（2）步骤a的操作目的是_。（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_。（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为_。（5）根据实验
9、现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式_。（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？_。28（15分）下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。请回答下列问题（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_。（2）写出反应（溶液 J + G）的离子反应方程式_。（3）反应中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是_。（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是_，写出相应的化学方程式_，_。（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融
10、，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是_。（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_。29（9分）自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞中的一种现象, 是溶酶体对自身结构的吞噬降解,因此，溶酶体相当于细胞内的清道夫。请回答下列有关问题。（1）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤，使线粒体成为具有双层膜 “自噬体”，“自噬体”与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”从而将线粒体分解。“自噬体”与溶酶体结合的过程说明生物膜具有 ，该过程体现溶酶体膜 （填“有”
11、“没有”）识别功能。（2）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，此时葡萄糖氧化分解的终产物是 。（3）人体神经细胞一旦分化成熟，就会保持当前状态，直到母体生物死去，没有其他方式来恢复和维护自身功能，因此清理细胞质能让神经细胞重获新生。人体神经细胞内的溶酶体的作用是 。自噬作用在消化的同时，也为细胞内细胞器的构建提供 ，即实现了细胞结构的再循环。30(10分)下图表示某雄性哺乳动物体内细胞的某些生命活动。请据图回答下列问题。（1）该生物体细胞中的染色体数是 ， g细胞中含有 对同源染色体， 条染色单体。（2）细胞f是通过 方式产生的，该细胞分裂方式的重要意义是 ,因而在细胞亲子代之间保持了遗传性状的稳定性。 （3）细胞e和细胞f都来自细胞a，但形态结构和生理功能都不同，根本原因是 。 （4）若细胞a的基因型是AaXbY，则该细胞分裂产生的精细胞的基因型是。31（9分）下列有关哺乳动物成熟红细胞的研究，请回答相关问题：（1）人红细胞中K+浓度比血浆中高30倍，而Na+浓度却只有血浆的1/6。红细胞维持膜内外K+、Na+不均匀分布_（“需要”或“不需要”）消耗ATP。（2）人的成熟红细胞吸收的葡萄糖可通过 （“有氧”或“无氧”）呼吸提供能量，当红细胞缺乏ATP时，会导致Na+进入多于K+排出、Ca2+无法正常排出，红细胞会因 而膨大成球状甚至破裂。（3）氟中毒会改
