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1、2020届高三化学第五次质量检测试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Pb207第卷一、选择题：本题共有14个小题，每个小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列表示正确的是A.中子数为20的Ar原子：
2、 B.硝基苯的结构简式：C.次氯酸的电子式： D.CH4的比例模型：2.下列有关叙述正确的是A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB.常温下，1 L pH11的Na
3、OH溶液中由水电离出的H的数目为1011NAC.273K、101 k Pa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD.100 g 34%双氧水中含有HO键的数目为2NA4.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是A.原子半径：ZRWB.气态氢化物稳定性：HmWHnRC.XW4分子中各原子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其
4、反应原理为：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5D.理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L6.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeSH2SFe2C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32Al2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OHNO3NO
5、2H2O7.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.整个过程中O3作催化剂 B.反应III的方程式为O2OO3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D.反应I、反应均属于氧化还原反应8.中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.芬太尼分子中含有碳碳双键官能团 B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面C.芬太尼的一氯取代物有13种 D.芬太尼的分子式为C22H22N2O9.下列化学实验事实及其解释正确的是A
6、.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O322HSO2SH2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定10下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A.充电时，a为电源正极B.充电时，Cl向Bi电极移动，Na向NaTi2(PO4)3电极移动C.放电时，正极的电极反应为
7、BiOCl2H3eBiClH2OD.充电时，新增入电极中的物质：n(Na)：n(Cl)1：311.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是A.“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2，发生的主要反应的离子方程式为2Fe2H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4B.配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3水解C.“结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D.“分离”操作的名称是过滤12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示常温下稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶
8、液pH的变化，曲线表示氨水B.图乙表示常温下，0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5m L 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含
9、I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L的KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和1 mL 0.2 mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1 mL H2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化14.25时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的两种酸HX、HY分别与0.1 mo
10、lL1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.a点C(X)b点C(Y) B.HX发生反应的离子方程式为HXOHXH2OC.Ka(HY)的数量级约为103 D.pH7时，两种反应后的溶液中C(Y)C(X)第II卷二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。15.(14分)铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为 。II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还
11、可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)2Cl(aq)PbCl42(aq)(3)浸取液中FeCl3的作用是 。(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是 。(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。溶液3应置于 (填“阴极室”或“阳极室”)中。简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理： 。若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c
12、mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为 。16.(15分)某小组设计不同实验方案比较Cu2、Ag的氧化性。(1)方案1：通过置换反应比较：向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ，说明氧化性AgCu2。(2)方案2：通过Cu2、Ag分别与同一物质反应进行比较经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是 。经检验，II中溶液含I2.推测Cu2做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 (填离子符号)。b.白色沉淀B是 。c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性AgCu2。(
13、3)分析方案2中Ag未能氧化I，但Cu2氧化了I的原因，设计实验如下：(电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L，b、d中溶液pH4)a中溶液呈棕黄色的原因是 (用电极反应式表示)。“实验3”不能说明Cu2氧化了I。依据是空气中的氧气也有氧化作用。设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。方案2中，Cu2能氧化I，而Ag未能氧化I的原因： 。(资料：AgIAgI K11.21016；2Ag2 I2AgI2 K28.7108)17.工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(l)Hx kJ/mol。(1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x ；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是 。(2)温度在T K下，容积
