2019-2020年高三5月模

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1、2019-2020年高三5月模拟练习卷化学试题含解析 一、单选题共7题 每题6分 共42分 1下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 【答案】B 【解析】本题考查有机物的结构与性质。A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；B.蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，一定条件下都能水解，错误；C.甲

2、烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都是取代反应，正确；D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，正确，故选B。 2下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是 A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小 B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂 C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量 D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水 【答案】D 【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。A项pH试纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小；B项中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不

3、准确；C项用托盘天平称量药品时通常在托盘上放两张相同的等质量的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯；D对。 3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.0.1 molL1BaOH2溶液中含有0.2NA个OH B.1mol Na与足量水反应，转移2NA个电子 C.常温常压下，22.4L乙烯含有NA个CH2CH2分子 D.常温常压下，46g NO2含有2NA个氧原子 【答案】D 【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为1价

4、，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于NA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2NA个，故D正确；故选D。 4下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是 甲 乙 丙 A AlCl3 AlOH3 Al2O3 B SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 C Cl2 HCl NaCl2 D CH2CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH 【答案】B 【解析】本题综合考查了物质的性质，物质的性质及相互转化发生的反应。

5、A、甲AlCl3与NaOH反应生成乙AlOH3，乙AlOH3与盐酸反应生成甲AlCl3，乙AlOH3分解生成丙Al2O3，丙Al2O3与盐酸反应生成甲AlCl3，故A不选。B、SiO2与水不反应，甲SiO2不能一步转化为乙H2SiO3，不能发生一步转化，故B选。C、甲Cl2与氢气反应生成乙HCl，乙HCl与二氧化锰反应生成甲Cl2，乙HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，丙电解熔融NaCl生成Cl2，物质之间均可一步转化，故C不选。D、甲CH2CH2与HCl发生加成反应生成乙HCl，乙CH3CH2Cl发生消去反应生成甲CH2CH2，乙CH3CH2Cl水解生成丙CH3CH2OH，丙CH3CH2OH发

6、生消去反应生成甲CH2CH2，物质之间均可一步转化，故D不选。故答案为B。 5下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 叙述 A Fe3有氧化性 Fe 2SO43可作净水剂 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3和O2- 电解熔融状态的Al2O3制备Al 【答案】D 【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。铁离子可水解生成胶体，则Fe2SO43可作净水剂，与

7、铁离子的氧化性无关，故A错误；常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C.氯水中HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色，与氯气为单质无关，故C错误；D.Al2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的Al3和O2-，则电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；故选D。 6有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O22H2O，负极反应为H22eH2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的 A.正极反应为B.向正极移动 C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中的物质的量将逐渐减少 【答案】A

8、 【解析】本题考查原电池原理。A.转移电子数目相同时，用总反应式减去负极反应式就是正极反应式，正极反应为，正确；B.原电池中阴离子向负极移动，错误；C.电子由负极经外电路流向正极，错误；D.根据负极反应式和正极反应式，放电过程中电池中的物质的量不变，错误，故选A。 7某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A.此电池在常温时也能工作 B.正极电极反应式为O22CO24e2 C.向正极移动 D.a为CH4，b为CO2 【答案】B 【解析】本题考查了化学电源新型电池。熔融碳酸盐需高温，所以此电池在常温时不能工作，故A错；正

9、极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O22CO24e2，故B正确。在电池中，电解质中的阴离子移向负极，故C错；在燃料电池中，电子由负极流向正极，燃料通入负极，氧气通入正极，所以若以CH4为燃料，则a是甲烷，b为O2和CO2，故D错。 第II卷（非选择题） 二、填空题 共13分 8乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下部分反应条件已略去 1A的化学名称是 ； 2B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 ； 3D的结构简式为 ； 4F的结构简式为 ； 5D的同分异构体的结构简式为 。 【答案】1乙醇； 2；酯化取代反应 3 ；4 ；5 CH3CHO 【解析】

10、本题考查乙烯的化学性质，醇、醛、羧酸、酯的转化关系。1乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成A的化学名称是乙醇。2乙醇和乙酸B反应生成乙酸乙酯C的化学方程式为；反应类型是酯化取代反应。 3乙烯在Ag催化作用下被氧化为环氧乙烷，结构简式为。4环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成二乙酸乙二酯F，结构简式为。5 环氧乙烷同分异构体的结构简式为。 二、实验题共15分 9回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。 1用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和NH42SO4两种产品。相关反应的化学方程式为 、 。 2烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其

11、中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下 “沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是 。 “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以 填化学式残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择 填化学式作浸取剂。 3从贵金属阳极泥中可提取粗银，电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为 。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为 。 【答案】1SO22NH3H2ONH42SO3H2O ；NH42SO3H2SO4NH42SO4SO2H2O 2锌粉或铁粉；CuO；H2SO4 3AgeAg；4H3eNO2H2O 【

12、解析】本题涉及物质的分离和提纯、电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等。尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为SO22NH3H2ONH42SO3，NH42SO3SO2H2O2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的NH42SO4可作化肥，化学方程式是2NH4HSO3H2SO4NH42SO42SO22H2O，NH42SO3H2SO4NH42SO4SO2H2O；2烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜

13、置换出来，但是CuO中的Cu无法置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来；烟灰中部分铜元素以CuO存在，CuO中的Cu无法被金属铁或是锌置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，因为最终要获得硫酸锌的晶体，所以选择硫酸溶解氧化物最合适；3电解AgNO3和HNO3的混合液的电解池中的阴极是阳离子得电子的还原反应，根据离子的放电顺序，银离子得电子，电极反应为Age-Ag，阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该气体是NO，所以应该是硝酸根离子得电子的反应，所以副反应的电极反应式为4H3e-

14、NO2H2O。 四、综合题共2题 每题15分 共30分 10常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 1填充物用60温水溶解，目的是 。 2操作A的名称为 。 3铜帽溶解时加入H2O2的目的是 用化学方程式表示。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。 4碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn2MnO22H2O2MnOOHZnOH2，其负极的电极反应式为 。 5滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnOOHMnO22H2C2O4

15、3H2SO42MnSO44CO26H2O。 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应， 试写出该反应的化学方程式 。 【答案】1加快溶解速率；2过滤 3CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；加热 4Zn2OH2eZnOH2 54；2MnOOH6HCl浓 2MnCl2Cl24H2O 【解析】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法。废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作

16、用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌。1加热适当温度，可促进溶解，故答案为加快溶解速率。2分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤。3酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热。4负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成ZnOH2，则电极方程式为Zn2OH2e ZnOH2。5滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnOOHMnO22H2C2O43H2SO43MnSO44CO26H2O。该反应中，氧化剂是MnOOH、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量22 mol434mol。MnOOH