《福建省2019届高三化学11月月考试题201812170126》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019届高三化学11月月考试题201812170126（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 福建省厦门外国语学校福建省厦门外国语学校 20192019 届高三化学届高三化学 1111 月月考试题月月考试题 可能用到的原子量可能用到的原子量 H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 Na 23Na 23 Si 28Si 28 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 第第 卷卷 本卷共计本卷共计 4545 分 分 一 选择题 每小题只有一个选项 一 选择题 每小题只有一个选项 每小题每小题 3 3 分 分 共计共计 4545 分 分 1 纵观古今 化学与生活有着密切联系 下列有关说法错误的是 A 梨花淡自柳深青 柳絮飞时花满城 中柳絮的主要成分和棉花
2、的相同 B 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂 烟花放出五彩缤纷的颜色 C 草莓棚中使用的 吊带式二氧化碳气肥 的主要成分可以是碳酸钙 D 本草纲目 记载的 凡酸坏之酒 皆可蒸烧 的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 2 下列叙述正确的是 A NH4F 的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 B SiO2有导电性 所以 SiO2可用于制备光导纤维 C 天宫一号 使用的碳纤维 是一种新型有机高分子材料 D 石英玻璃的主要成分是硅酸盐 可制作化学精密仪器 3 全氮类物质具有高密度 超高能量及爆轰产物无污染等优点 中国科学家成功合成全氮 阴离子 N5 N5 是制备全氮类物质 N5 N5 的重要中间体 下列说
3、法中 不正确的是 A 全氮类物质属于绿色能源 B 每个 N5 中含有 35 个质子 C N5 N5 属于离子化合物 D N5 N5 结构中含共价键和离子键 4 化学与生产 生活密切相关 下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是 选项选项 事实事实 方程式方程式 A 生活中常用泡沫灭火器灭火 其原理为 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 B 可用生石灰做工业废气脱硫 剂 2CaO 2SO2 O2 2CaSO4 C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输 送氨气的管道是否漏气 H NH3 NH4 2 D 侯德榜用饱和食盐水 氨气 CO2 制备纯碱 2NaCl 2NH3 CO2 H
4、2O 2NH4Cl Na2CO3 5 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 17g 甲基 14CH3 中所含中子数为 9NA B 常温下 60gSiO2分子中含有 Si O 极性键的数目为 2 NA C 叠氮化铵 NH4N3 可发生爆炸反应 NH4N3 2N2 2H2 则每收集标况下 89 6L 气体转 移电子数为 4 NA D 向 100mL 1mol L 的 Fe NO3 3溶液中滴加足量的 HI 溶液 转移电子数为 0 1 NA 6 第三周期元素 X Y Z W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液 0 010 mol L 的这四种 溶液 pH 与该元素原子半径的关系如图所示
5、下列说法正确的是 A 简单离子半径 X Y Z W B Y 元素存在同素异形体 C 气态氢化物的稳定性 Z W Y D X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时 溶液呈 中性 7 已知 2H2O2 l 2H2O l O2 g 反应过程中的能量变化曲 线如图所示 下列说法不正确的是 A 途径 与途径 相比 可能是加入了二氧化锰 B 2molH2O2 l 的能量高于 2molH2O l 的能量 C 其他条件相同 产生相同量氧气时放出的热量 途径 大于 途径 D 其他条件相同 产生相同量氧气耗时 途径 大于途径 8 在试管中注入某红色溶液 给试管加热 溶液颜色逐渐变浅 则原溶液可能是 滴有石
6、蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液 3 A B C D 9 向 Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中 加入足量稀硫酸将其溶解 室温下向所得溶液 中加入指定物质 反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A 通入过量 Cl2 Cl Fe2 SO42 Al3 B 加入过量 NaOH 溶液 Na AlO2 SO42 OH C 加入过量氨水 OH NH4 SO42 AlO2 D 加入过量铜粉 Cu2 Fe3 SO42 Al3 10 利用如图所示的仪器和药品 必要时可加热 能够达到实验目的是 A
7、 B C D 11 A B C 三种物质中均含有同一种元素 它们之间有如下 图所示的转化关系 部分反应物质已略去 下列说法不正 确的是 A 若 A 是一种两性氧化物 则 B 的水溶液可呈酸性 C 的水溶液可呈碱性 B 若 A 是一种金属单质 则反应 均可为化合反应 反应 可为置换反应 C 若 A B 均是可燃性物质 完全燃烧都生成气体 C 常温下 A 溶液 PHH2CO3 H2SiO3 浓盐酸 MnO2 淀粉 KI 溶液 证明氧化性 MnO2 C12 I2 浓硫酸 C 澄清石灰水 证明产物中含有 CO2 4 12 科学美国人 评出的 2016 年十大创新科技之一的碳呼吸电池 电池 原理如下图所
8、示 已知草酸铝 Al2 C2O4 3 难溶于水 则下列说法正 确的是 A 该装置将电能转变为化学能 B 正极的电极反应为 C2O42 2e 2CO2 C 每生成 1 mol Al2 C2O4 3 有 6 mol 电子流过负载 D 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小 13 钒是一种熔点高 硬度大 无磁性的金属 广泛应用于钢铁 航空航天 能源等领域 工业上利用冶炼铝生成的固体废料 赤泥 主要成分为 Fe2O3 Al2O3 V2O5及少量稀土 金属氧化物 提取金属钒 其工艺流程图如下 已知 钒有多种价态 其中 5 价最稳定 钒在溶液中主要以和的形式存在 且存在平衡 VO2 H2OVO3 2H 下列说法
9、正确的是 A 工业生产中 碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B 可以推测 VO2Cl 溶解度大于 NH4VO3 C 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时 应加入过量盐酸使其溶解完全 D 将磁性产品加入稀硝酸溶解 取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色 则磁性品 中一定不含铁元素 14 工业酸性废水中的 Cr2O72 可转化为 Cr3 除去 实验室用电解法模拟该过程 结果如表 所示 实验开始时溶液体积为 50mL Cr2O72 的起始浓度 电压 电解时间均相同 下 列说法中 不正确的是 实验 5 电解条件 阴 阳极均为石 墨 阴 阳极均为石墨 滴加 1mL 浓硫酸 阴极为石墨 阳极为铁 滴 加
10、 1mL 浓硫酸 Cr2O72 的去除 率 0 922 12 7 57 3 A 对比实验 可知 降低 pH 可以提高 Cr2O72 的去除率 B 实验 中 Cr2O72 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O72 6e 14H 2Cr3 7H2O C 实验 中 Cr2O72 去除率提高的原因是 Cr2O72 6 Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O D 实验 中 理论上电路中每通过 6 mol 电子 则有 1 mol Cr2O72 被还原 15 将 E 和 F 加入密闭容器中 在一定条件下发生反应 E g F s 2G g 忽略固体 体积 平衡时 G 的体积分数 随温度和压强的变化如下表所
11、示 b f 915 2 0 MPa 时 E 的转化率为 60 增大压强平衡左移 K 1 000 K 810 上述 中正确的有 A 4 个 B 3 个 C 2 个 D 1 个 第第 卷卷 本卷共计本卷共计 5555 分 分 二 填空题 二 填空题 本题有本题有 4 4 个小题 个小题 共计共计 5555 分 分 16 16 分 某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备 探究一 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 6 1 装置 A 中盛固体的玻璃仪器名称是 装置 A 中反应的离子化学方程式 为 2 装置连接顺序为 A 其中装置 C 的作用是 通过现 象 即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
12、 探究二 硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 可用作定影剂 还原剂 回答 下列问题 3 利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取 1 2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解 完全溶解后 全部转移至 100mL 中 再定容至凹液面与 刻度线相平 滴定 取 0 00950 mol L 1的 K2Cr2O7标准溶液 20 00 mL 硫酸酸化后加入过量 KI 发 生反应 Cr2O72 6I 14H 3I2 2Cr3 7H2O 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄 绿色 发生反应 I2 2S2O32 S4
13、O62 2I 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当 即为终点 平行滴定3次 样品溶液的平均用量为24 80 mL 则样品纯度为 保留 1 位小数 4 Na2S2O3常用于脱氯剂 在溶液中易被氯气氧化为 SO42 该反应的离子方程式 为 17 16 分 氮的氧化物是大气的主要污染物 是当前环保工作的重要研究内容之一 1 氨气还原氮的氧化物 N2 g O2 g 2NO g H1 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O l H2 则 4NH3 g 6NO g 5N2 g 6H2O 1 H 用含 H1 H2的式子表示 依据反应 可将氨气直接用于燃料电池 用 KOH 溶液作电解质溶液 写出负极电
14、极反 应式 2 一定温度下 向 2L 恒容密闭容器中充入 4 0mol NO2和 4 0mol CO 在催化剂作用下 发生反应 4CO g 2NO2 g N2 g 4CO2 g H 0 测得相关数据如下 0 5min 用 NO2的浓度变化表示的反应速率为 以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是 A 气体颜色不再变化 B 气体密度不再变化 C 气体平均相对分子质量不再变化 20 min 时 保持温度不变 继续向该容器中加入 l 0mol NO2和 l 0molCO 在 t1时反 应再次达到平衡 则 NO2的转化率比原平衡 填 增大 减小 或 不变 7 该温度下反应的化学平衡常数 K 3 湿法脱硝
15、 采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝 323 K 下 向足量碱性 NaClO2 溶液中通入含 NO 的烟气 充分反应后 溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子 NO3 NO2 Cl c mol L 1 2 0 10 4 1 0 10 4 1 75 10 4 NaClO2 溶液显碱性 用离子方程式解释原因 依据表中数据 写出 NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 18 13 分 从废旧锂离子二次电池 主要成分为 LiCoO2 还含有少量石墨和镀镍金属钢壳 铝箔以及钙等杂质 中回收钴和锂的工艺流程如下 回答下列问题 1 碱浸 的目的是 2 酸浸 过程中 LiCoO2发生反
16、应的离子方程式为 浸渣中含有的主要成分是 3 萃取净化 除去的杂质离子有 Ni2 外 还 有 4 萃取分离 中钴 锂萃取率与平衡 pH 关系如右 图所示 pH 一般选择 5 左右 理由是 5 沉锂 中 Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下 图所示 根据平衡原理分析 Li2CO3在水中溶解度随温度 变化的原因 为获得高纯 Li2CO3 提纯操作依次为趁热过 8 滤 烘干 若 沉锂 中c Li 1 0 mol L 1 加入等体积等浓 度 Na2CO3溶液 此时实验所得沉锂率为 已知 Li2CO3的Ksp为 9 0 10 4 19 10 分 元素 X Q Y Z M R 均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4 M 原子的最外层电子数与次外层电子数 之比为 3 4 R Z X 离子半径逐渐减小 化合物 XR 常温下为气体 Q 和 Y 在周期 表中的位置相邻 请回答下列问题 1 写出单质 R 的一种工业用途 2 M 和 R 的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 用化学式表示 3 下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的
