《高中化学 第二册 第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜 6.2 反应物如何尽快可能转变成生成物（2）课件 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二册 第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜 6.2 反应物如何尽快可能转变成生成物（2）课件 沪科版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6 2反应物如何尽可能转变成生成物 2SO2 O2 2SO3 2SO2 O2 2SO3 2SO2 O2 2SO3 S18O2 S16O18O 一 可逆反应 1 定义 P45 2 正 逆反应 3 V正 V逆 问题探究 在500 和V2O5的催化条件下 往1L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 进行可逆反应2SO2 O22SO3 为了更好研究可逆反应完成后各物质的状态 每隔一定时间 测出反应体系中各物质的浓度 数据如下 定性画出SO2正逆反应速率随时间变化趋势图 v逆 v t 二 可逆反应中的平衡状态 1 化学平衡状态的定义 P46 2 化学平衡的特征 等 动 定 3 化学平衡的本质 V
2、正 V逆 0 思考与讨论 500 和V2O5的催化条件下 在10L密闭容器中加入4molSO2和2molO2 经1h充分反应后可逆反应2SO2 O22SO3达到平衡 你能判断此反应已处于平衡状态吗 判断四 生成1molO2的同时有1molSO3分解了 判断一 消耗2molSO2的同时有2molSO2生成了 判断二 消耗2molSO2的同时消耗1molO2 判断三 生成2molSO2的同时消耗2molO2 二 可逆反应中的平衡状态 1 化学平衡状态的定义 P46 2 化学平衡的特征 等 动 定 3 化学平衡的本质 V正 V逆 0 4 判断化学平衡状态的标志 本质标志V正 V逆 0 拓展视野 50
3、0 和V2O5的催化条件下 在10L密闭容器中加入4molSO2和2molO2 经1h充分反应后可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡 还有哪些标志可以帮助我们判断化学平衡状态 标志一 O2的浓度不随时间变化而变化 标志二 容器内的气体压强保持不变 请思考 若容器内气体的密度不随时间变化而变化 能否判断反应处于平衡状态吗 二 可逆反应中的平衡状态 1 化学平衡状态的定义 P46 2 化学平衡的特征 等 动 定 3 化学平衡的本质 V正 V逆 0 4 判断化学平衡状态的标志 本质标志V正 V逆 0 等价标志 定 练习巩固 在一定的温度一定体积的密闭容器中 反应A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB A2 B2 AB的百分含量不变C 反应器中压强不随时间变化而变化D 混合气体平均分子量保持不变 B 身边的平衡现象 生态平衡 建立 强资弱劳 平衡 化解社会矛盾 如何打破原有平衡 达到新的化学平衡状态
