《2018高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2课时 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2课时 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学 人 教 版 精精 准准 高高 考考 第一章 化学计量在实验中的应用 必考内容 第二课时 物质的量在化学实验中的应用 考 纲纲 解 读读 考纲要求命题趋势 1 了解物质的量浓度的含义 2 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 3 了解溶液的组成 理解溶液中 溶质的质量分数的概念 并能 进行有关计算 4 了解配制一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的方法 有关物质的量浓度的计算是高中学生必 备的计算技能 近几年高考对物质的 量为中心的化学计量的考查保持了相 当强的稳定性和连续性 在复习过 程中应切实加以强化 特别注意计算 过程 预计以后的高考仍会以选择 题形式考查物质的量浓度及其溶液配
2、 制 以非选择题 的形式考查化学计 算 1 考点一 2 考点二 3 复习练习练 案 1 物质质的量浓浓度 考点一 物质的量浓度及相关计算 2 物质质的量浓浓度与溶质质质质 量分数的比较较 内容物质的量浓度质量分数 定义以单位体积溶液里所含溶质 的物质的量来表示溶液组 成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的物理量 溶质的单位molg 溶液的单位Lg 计算公式 类类型三 溶液稀释释和同种溶质质的溶液混合的计计算 1 溶液稀释释 溶质质的质质量在稀释释前后保持不变变 即m1w1 m2w2 溶质质的物质质的量在稀释释前后保持不变变 即c1V1 c2V2 溶液质质量守恒 m 稀 m 浓浓
3、 m 水 体积积一般不守恒 2 溶液混合 混合前后溶质质的物质质的量保持不变变 即 c1V1 c2V2 c混V 混 3 将1 mol L 1的NaCl溶液和0 5 mol L 1的BaCl2溶液等体积积混合后 不 考虑虑体积变积变 化c Cl 0 75 mol L 1 提示 二者c Cl 是相等的 混合后不考虑总体变化 c Cl 浓度不变 5 标标准状况下22 4 L HCl溶于1 L水 盐盐酸的物质质的量浓浓度为为1 mol L 1 提示 HCl溶于水后 没指出溶液的密度 无法计算溶液的体积 无法求 c HCl 6 将10 mL 1 mol L 1的H2SO4稀释释成0 1 mol L 1的
4、H2SO4 可向该该溶液 中加入100 mL水 提示 应该加入水形成100 mL溶液 1 描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积 而不是指溶剂的体积 根 据密度计算溶液体积的单位一般是mL 要注意单位的换算 2 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同 要注意根据化学式具体分析计算 例如 1 mol L 1 CaCl2溶液中Cl 的物质的量浓度不是1 mol L 1 3 溶液稀释或混合时 溶液的体积一般不可直接相加 而是应根据溶液的 质量和密度求算 4 应用物质的量浓度进行计算时 要注意质量守恒和电荷守恒的应用 A 1 5 硫酸铜铜溶液 中的5 是什么含义义 2 0 4 mol L 1 NaCl溶液中
5、0 4 mol L 1表示的含义义是什么 3 从上述两种溶液中分别别取出5 mL 它们们的浓浓度分别别 5 0 4 mol L 1 答案 1 表示100 g硫酸铜铜溶液中含有5 g硫酸铜铜溶质质 2 1 L该该NaCl溶液中所含NaCl的物质质的量是0 4 mol 方法技巧 C B C 解析 从10 mL稀释到200 mL 盐酸稀释了20倍 稀释后的c HCl 0 25 mol L B A 总结总结 提升 1 主要仪仪器 1 托盘盘天平 称量前先调调零 称量时药时药 品放在 砝码码放在 读读数精确到 g 提醒 熟知常见量器的精确度 量筒精确到0 1 mL 滴定管精确到0 01 mL pH试纸精
6、确到整数值 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 左盘盘 右盘盘 0 1 2 容量瓶 构造及用途 刻度线线 100 mL 250 mL 5500 mL 1000 mL 查查漏操作 2 配制过过程 配制过过程示意图图 3 以配制480 ml 1 mol L 1 NaOH溶液为为例 所需容量瓶的规规格 1 计计算 填写计计算过过程与结结果 m NaOH 2 称量 根据计计算结结果 称量固体质质量 3 溶解 将称量好的固体放入烧烧杯中 加适量蒸馏馏水溶解 并用 搅搅拌 溶解过过程中玻璃棒的作用为为 4 转转移 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液中玻璃棒的作用为为 500 mL 1 mol L 1
7、0 5 L 40 g mol 1 20 0 g 玻璃棒 搅搅拌 加速溶解 引流 5 洗涤涤 用适量蒸馏馏水将烧烧杯及玻璃棒洗涤涤 次 洗涤涤液注入 中 并振荡荡容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏馏水注入容量瓶 在液面离容量瓶颈颈刻度线线下 时时 改用胶头头滴管滴加蒸馏馏水 定容时时要平视视刻度线线 至凹液面最低处处与刻度线线 7 摇摇匀 盖好瓶塞 上下反复颠颠倒 摇摇匀 提醒 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定 的容量瓶中定容 不必计量水的用量 配制NaOH溶液时 必须用小烧杯快速 称量NaOH固体 不能将NaOH直接放在纸上 因NaOH固体易潮解 且易与空 气中的
8、CO2反应 2 3 容量瓶 1 2 cm 相切 4 误误差分析 以配制一定物质质的量浓浓度的NaOH溶液为为例 能引起误差的一些操作因变量c mol L 1 mV 砝码与物品颠倒 使用游码 减小 偏低 称量时间过长减小 用滤纸称NaOH减小 向容量瓶注液时少量溅出减小 未洗涤烧杯和玻璃棒减小 定容时 水多用滴管吸出减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视刻度线 增大 能引起误差的一些操作因变量c mol L 1 mV 砝码沾有其他物质或已生锈增大 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 定容时俯视刻度线 减小 称量前小烧杯内有水 不变 定容后经振荡 摇匀 静置液面下降 1 配制溶液时
9、 先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释 待冷却至室温后再 转移入容量瓶中 切不可直接将溶质倒入容量瓶中 更不能在容量瓶中进行化 学反应 2 溶液转移至容量瓶时 要用玻璃棒引流 玻璃棒应靠在刻度线以下 3 使用容量瓶前必须检查其是否漏水 必须把容量瓶洗涤干净 但不能用 待配液润洗 不必干燥 4 有序思维 补充实验所需仪器 即按照实验的先后顺序 步骤 思考每 一步所需仪器 可以防止漏写某种仪器 常考的缺少的仪器有 mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 胶头头滴管 500 mL容量瓶 10 0 g 左盘盘 小于 32 6 g 标标尺 4 溶解 玲却 该该步实验实验 中需要使用玻璃棒 作用是 5 转转移 洗涤涤
10、在转转移时应时应 使用 引流 洗涤烧涤烧 杯2 3次是为为了 6 定容 摇摇匀 定容的操作是 搅搅拌 加速溶解 玻璃棒 保证证溶质质全部转转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏馏水至距刻度线线下1 2 cm时时 改用胶头头滴管滴加蒸馏馏水至液体的凹液面最低处处和刻度线线相切 解析 解答本题时需注意以下两点 在计算所需溶质的物质的量或质量时 要按容量瓶的容积进行计算 用容量瓶不能配制任意体积的溶液 只能按照实验室中现有规格的容量 瓶进行配制 1 实验室中有500 mL 与480 mL最接近 的容量瓶 进行配制时应配制500 mL溶液 另外还缺少胶头滴管 2 m NaOH 0 5 mol L 1 0
11、5 L 40 0 g mol 1 10 0 g 3 用托盘天平称量时 物品放在左盘 托盘天平精确到0 1 g 在称量时 取砝码的顺序为先大后小 然后移动游码 答案 1 有影响 定容时时俯视视液面会造成溶液体积积偏小 结结果浓浓度偏高 2 由V 5 mol L 1 500 mL 0 5 mol L 1 得V 50 mL 溶液配制过过程 四个数据 方法技巧 数据要求或解释 药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品 而托盘天平只能称准到 0 1 g 所以记录数据时只能保留小数点后一位数字 如 所需NaOH的质量为5 5 g 不能写为5 50 g 容量瓶的规格 1 选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积
12、相等或稍大 如需用220 mL NaOH溶液 则应该选择250 mL容量瓶 2 回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格 如回答 250 mL容量瓶 时 不能只回答 容量瓶 数据要求或解释 洗涤烧杯2次 3次 移液时洗涤烧杯2次 3次是为了确保溶质全部转移入容 量瓶中 否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶颈刻 度线下1 cm 2 cm 定容时 当液面离容量瓶颈刻度线下1 cm 2 cm时 改用胶头滴管加蒸馏水 否则容易导致液体体积超过 刻度线 溶液浓度偏低 D 解析 配制溶液的过程中 在液面接近刻度线下1 2 cm时 需改用胶头 滴管加水到刻度线 AC 烧烧杯 玻璃棒 2 容量瓶是用来配制一定
13、物质质的量浓浓度的溶液的定量仪仪器 瓶上标标有 填序号 温度 浓浓度 容量 压压强 刻度线线 酸式或碱式 3 根据计计算得知 需质质量分数为为98 密度为为1 84 g cm 3的浓浓硫酸 mL 计计算结结果保留一位小数 如果实验实验 室有10 mL 50 mL 100 mL 的量筒 应选应选 mL的量筒最好 6 8 10 B 解析 配制480 mL溶液 需要选用500 mL容量瓶 需要氢氧化钠的质量 为40 g mol 0 5 mol 20 0 g 故A不符合题意 定容时俯视刻度线 导致配制 的溶液的体积偏小 浓度偏高 故B符合题意 没有洗涤烧杯 导致配制的溶液 中溶质的物质的量减小 使配制
14、的溶液浓度偏低 故C不符合题意 玻璃棒下端 靠在容量瓶刻度线上方 导致配制的溶液体积偏大 使所配溶液浓度偏低 故D 不符合题意 偏小 偏大 偏大 4 配制NaOH溶液时时 NaOH固体中含有Na2O杂质杂质 5 配制NaOH溶液时时 天平的两个托盘盘上放两张质张质 量相等的纸纸片 其他操 作均正确 6 配制一定物质质的量浓浓度的NaOH溶液 需称量溶质质4 4 g 称量时时物码码 放置颠颠倒 7 在量取浓浓硫酸时时 仰视读视读 数 8 配制前容量瓶中有水滴 9 定容摇摇匀后少量溶液外流 10 定容时时 加水超过过刻度线线 用胶头头滴管吸取多余的液体至刻度线线 偏大 偏小 偏小 偏大 无影响 无影响 偏小 总结总结 提升 2 定容时时俯视视 仰视视的误误差分析方法 分析定容时俯视 仰视对结果的影响时 要确保按眼睛视线 刻度线 凹 液面最低点的次序 做到 三点一线 1 仰视刻度线 图1 导致溶液体积偏大 2 俯视刻度线 图2 导致溶液体积偏小 复 习习 练练 案
