《中考化学专题复习溶液浓度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习溶液浓度（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 溶液的浓度 学习主题 一 溶质的质量分数 问题导引 什么是溶质的质量分数 它与溶液的浓度 之间有什么关系 1 概念 溶液中 与 之比 溶质质量溶液质量 2 计算公式 溶质的质量分数 其中溶液的质量 溶液体积 溶液密度 名师点拨 溶质的质量是指溶解在溶剂中的那部分 质量 不包括未溶解或析出的质量 3 与溶液浓度的关系 溶质的质量分数是溶液浓度的一 种定量表示 溶质的质量分数越大 表示溶液越浓 溶质质量溶剂质量 学习主题 二 有关溶质质量分数的计算 问题导引 有关溶液稀释问题的计算依据是什么 如何计 算化学反应后所得溶液的质量 1 已知溶质和溶剂的质量 求溶质的质量分数 依据 溶质质量分数的计算
2、公式 2 已知溶液的质量和溶质质量分数 求溶质和溶剂的质量 1 溶质的质量 2 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 3 溶液稀释的相关计算 依据 稀释前后 不变 4 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 1 参加反应的是反应物溶液中的 2 生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质 3 所得溶液的质量 反应前物质的总质量 生成气体的质量 生成沉淀的质量 溶质的质量 溶质 考点 有关溶质质量分数的计算 典例1 一种抗生素为粉末状固体 每瓶含0 5 g 注 射时应配成质量分数为20 的溶液 则使用时每瓶至少 需加入蒸馏水 A 1 5 mL B 2 mL C 3 mL D 4
3、mL 解析 选B 本题考查有关质量分数的计算 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 0 5 g 20 2 5 g 溶剂水 的质量 溶液的质量 溶质的质量 2 5 g 0 5 g 2 g 水的体 积 水的质量 水的密度 2 g 1 g cm 3 2 mL 典例2 将一定质量的金属锌投入到63 7 g稀硫酸中 恰好完 全反应 放出气体的质量与反应时间的关系如图所示 试求 计 算结果精确到0 1 1 完全反应后生成氢气的质量为 g 2 所用硫酸溶液中溶质的质量分数 3 反应结应结 束后所得溶液的质质量 解析 本题考查关于化学方程式的计算 由题图可知产生 氢气0 2 g 根据化学方程式可计算出参加反
4、应的硫酸的质量 和锌的质量 利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸溶液中溶 质质量分数 依据质量守恒可求出反应后所得溶液的质量 设 参加反应的硫酸的质量为x 锌的质量为y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 2 y x 0 2 g x 9 8 g y 6 5 g 2 3 63 7 g 6 5 g 0 2 g 70 g 答案 1 0 2 2 15 4 3 70 g 规律方法 有关溶质质量分数的计算类型及方法 1 溶质的质量 溶液的质量 或溶剂的质量 溶质的质量分 数之间的换算 直接应用公式溶质的质量分数 100 或其变形公式计算即可 2 解决溶液蒸发浓缩 无晶体析出 或加水稀释的计算等此
5、类 题目抓住一点 即浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变 3 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 1 溶液中进行的反应 一般只与溶质有关 因此在比例 式中列出的必须是溶质的实际质量 而不是溶液的质量 2 反应后所得溶液的质量 参加反应的各种物质的总 质量 生成气体的质量 生成沉淀的质量 结合本课题所学内容 将下图填写完整 提示 溶质质量分数表示溶液中溶质质量与溶液质量 之比 计算公式为 100 溶质质量分数是 溶液浓度的定量表示 溶质的质量分数越大 表示溶 液越浓 1 向100 g质量分数为20 的NaCl溶液中加入3 g NaCl 固体和12 g水 使其完全溶解 所得溶液中NaCl的质量 分
6、数是 A 20 B 22 5 C 25 D 30 解析 选A 本题考查有关溶质质量分数的简单计算 向100 g质量分数为20 的NaCl溶液中加入3 g NaCl固 体和12 g水 使其完全溶解 所得溶液中NaCl的质量分 数是 2 实验室配制1 000 g 5 的NaOH溶液 需称取NaOH固体的质 量为 A 0 5 g B 5 g C 10 g D 50 g 解析 选D 溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质 量分数的乘积 故NaOH固体的质量为1 000 g 5 50 g 3 将80 g质量分数为35 的浓盐酸 稀释成10 的稀盐酸 需加 水的质量为 A 80 g B 100 g C 2
7、00 g D 280 g 解析 选C 设需加水的质量为x 则80 g 35 x 80 g 10 解得x 200 g 4 保持温度不变 小心蒸发NaCl不饱和溶液 蒸发皿中 始终有溶液 则溶液中溶质的质量分数 m 与时间 t 的关系合理的是 解析 选A 本题主要考查溶质质量分数 掌握溶质 质量分数的含义是解题的关键 氯化钠溶液蒸发水分 由不饱和溶液变为饱和溶液的过程 溶剂质量减小 溶 液中溶质质量分数 m 增大 当氯化钠饱和溶液再蒸发 水时 仍为饱和溶液 质量分数将不变 故A项正确 5 下列条件中的氢氧化钙溶液 溶质质量分数最大的是 A 30 的不饱和溶液 B 30 的饱和溶液 C 90 的不饱
8、和溶液 D 90 的饱和溶液 解析 选B 在同一温度下 同一溶质的饱和溶液比不 饱和溶液中溶质质量分数大 因此B A D C 由于氢氧化 钙的溶解度随着温度的升高而减小 因此B D 即30 的饱 和溶液中溶质质量分数最大 6 某同学用25 的水溶解一定量的NaCl 充分搅拌后发 现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解 然后该同学又用 酒精灯加热至60 固体全部溶解 那么在加热前后 以下各项没有发生改变的是 A NaCl的溶解度 B 溶质的质量 C 溶剂的质量 D 溶质的质量分数 解析 选C 本题考查不同温度下同一物质的饱和溶 液 解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同 不同温度下氯化钠溶解度
9、不同 溶液升温后氯化钠全 部溶解 溶液中的溶质的质量变大 溶液由25 升高到 60 溶剂无变化 溶液中的溶质的质量变大 溶剂质量 不变 所以溶质的质量分数变大 D错误 7 20 时 取甲 乙 丙 丁四种纯净物各20 g 分别加入到四个 各盛有50 g水的烧杯中 充分溶解 其溶解情况如下表 下列说法正确的是 A 所得四杯溶液都是饱和溶液 B 丁溶液的溶质质量分数最大 C 20 时四种物质溶解度的关系为丙 乙 甲 丁 D 四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液 乙溶液 甲溶液 丁溶液 物 质甲乙丙丁 未溶解固体的质量 g4 2209 2 解析 选C 根据所给数据可知 甲 乙 丁三种物 质有剩余 在该温度
10、下所得溶液为饱和溶液 丙物质没 有剩余 所得溶液不一定为饱和溶液 A错误 丙物质全 部溶解 溶剂相同 故丙溶液的溶质质量分数最大 B错 误 同温 同溶剂时 溶解的物质质量越大 则该温度下 溶解度越大 20 时 甲 乙 丙 丁溶解度关系为丙 乙 甲 丁 C正确 四杯溶液中溶剂的质量均为50 g 溶 剂质量相同 D错误 8 氯化钠不仅是必不可少的生活用品 也是重要的化工 原料 请计算 1 若要配制1 000 g 0 9 的氯化钠溶液 需要 g 氯化钠 g水 2 已知在20 时氯化钠的溶解度为36 g 则该温度下 氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数 比为 解析 需要氯化钠的质量为1 00
11、0 g 0 9 9 g 水 的质量为1 000 g 9 g 991 g 20 时氯化钠的溶解度 为36 g 即20 时100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和 其中溶质质量与溶剂质量的比为36 g 100 g 9 25 答案 1 9 991 2 9 25 9 甲物质的溶解曲线如图所示 现进行如下实验 1 上述实验过程中 属于不饱和溶液的是 填序 号 下同 溶质质量分数相同的是 2 下列操作使D中溶液质量分数改变的是 a 加入20 g甲 b 加入50 g水 c 升高温度 d 加入100 g 30 时甲的饱和溶液 再恢复到20 解析 本题以某物质的溶解度曲线为主题 主要考查学生对溶 解度曲线的意义
12、及相关判断的掌握能力 根据该物质的溶解度 曲线 20 时溶解度是40 g 所以加入20 g物质后是不饱和溶液 再加入20 g物质后溶液达到饱和 再升温至30 物质的溶解度 增大为60 g 故变为不饱和溶液 降温至20 又会达到饱和状态 由于B C D三溶液中都是100 g水中溶解了40 g溶质 所以溶质 的质量分数相同 由于D是20 的饱和溶液 再加入溶质 溶液中 溶质的质量也不会增加 升高温度溶质与溶剂的质量都不会改变 只有加入水后溶液的溶质质量分数减小 30 时甲的饱和溶液 恢复到20 时 仍为饱和溶液 再加入饱和溶液也不能改变溶质 的质量分数 答案 1 A C B C D 2 b 解析 1 根据质量守恒定律 反应生成的氢气质量 为20 g 100 g 119 6 g 0 4 g 2 设参加反应的硫酸的质量为x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 98 2 x 0 4 g 解得x 19 6 g 答案 1 0 4 2 19 6
