《高考化学二轮专题题组训练：第9讲 考点3 金属的腐蚀与防护》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题题组训练：第9讲 考点3 金属的腐蚀与防护（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点三金属的腐蚀与防护题组训练考能题组一金属的腐蚀的分析与判断1(2014滨州检测)下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是()。A均是被腐蚀的金属失去电子的过程B均是需要有氧气参加的反应C化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的D在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀解析如在化学腐蚀中，一些金属可直接被氯气、硫酸等腐蚀，B错误；电化学腐蚀通常需要有电解质溶液存在的条件下才能进行，D正确。答案B2(2014上海六校联考)如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若将该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是()。A发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2B铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2C铁
2、易被腐蚀，铁发生氧化反应：Fe2e=Fe2D发生化学腐蚀：FeCu2=CuFe2解析在潮湿的空气中常发生吸氧腐蚀，铁比铜活泼，铁作负极，负极发生氧化反应：Fe2e=Fe2，铁被腐蚀；铜作正极，正极发生还原反应：O22H2O4e=4OH，综上分析，C正确。答案C题组二常见金属腐蚀的防护方法3我国目前正在建造新型航母，已知航空母舰的主体是钢铁，如何减弱舰体的腐蚀成为急需攻克的一个课题，某同学设计如图实验，请根据铁处于、三种不同的环境中被腐蚀的快慢，判断在母舰舰体上最好嵌上的固体应为()。A碳 B锌 C铁 D铜解析钢铁表面嵌上碳或铜时均会加速钢铁的腐蚀，嵌上铁起不到防腐蚀的效果，嵌上固体锌时，锌作负
3、极，能起到保护铁的作用。答案B4(2014绵阳二诊)利用图中装置，可以模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是()。A若X为碳棒，开关K置于M处，达到防护铁闸门的目的B若X为碳棒，开关K置于N处比未闭合时铁闸门腐蚀得更快C若X为碳棒，开关K置于N处，一段时间后，该海水中滴加K3Fe(CN)6溶液无明显现象D若X为锌棒，开关K置于M处，一段时间后，该海水中滴加KSCN溶液，混合液显红色解析A项，若X为碳棒，开关K置于M处，则Fe、C、海水构成原电池，Fe失电子；若X为碳棒，K置于N处时构成电解池，铁闸门作阴极被保护，无Fe2产生，滴加K3Fe(CN)6溶液无明显现象，B错误，C正确；D项，若X为锌棒，开关K置于M处，构成原电池，锌作负极，铁闸门被保护无Fe2产生，所以溶液中也无Fe3，则滴加KSCN溶液无明显现象，错误。答案C易错提醒1干燥环境下以化学腐蚀为主，一般情况下以电化学腐蚀为主。2铁作电极时，一般转化为Fe2。3在分析原电池反应时，不可忽视金属腐蚀时正极有氧气参与，如FeCNaCl溶液从能量的角度分析此装置不能形成原电池，但考虑到吸氧腐蚀，问题就能迎刃而解。
