化学离子反应过关训练题

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1、精品文档 化学离子反应过关训练题 一、选择题 1对电解质概念理解正确的是( ) A在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 解析： 必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：化合物；水溶液或熔融状态；能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na和O2。 答案： D 2下列叙述中正确的是( ) 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物

2、 能电离出H的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应 A全部 B C D 解析： 对概念的理解，可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H，但它们是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。 答案： B 3下列关于电解质说法正确的是( ) A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离 CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 解析： 溶于水或熔融状态时

3、能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。 答案： D 4有关电解质的说法正确的是( ) A纯水不导电，所以水不是电解质 BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 解析： A选项中水能微弱电离出H和O H，所以水是电解质；B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧

4、化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。 答案： D 5下列电离方程式的书写正确的是( ) ANaHCO3=NaHCO23 BAl2(SO4)3=Al3SO24 CH2SO4 =2HSO24 DNaHSO4=NaHSO4 解析： 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO3形式存在，不能写成HCO23的形式；硫酸铝电离时，Al3和SO24的个数比应为23；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na、H和SO24的形式。 答案： C 6下列叙述正确的是( ) ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl B溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C氯化氢

5、溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 DNaCl固体不导电是由于不含Na、Cl 解析： A中，NaCl溶液中的Na、Cl是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H；C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na、Cl。 答案： C 7在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化 合物是( ) AMgCl2 BKClO3 CBaCl2 DHCl 解析： 电离方程式：A项MgCl2=Mg22Cl；B项KClO3=KClO3；C项BaCl2=Ba22Cl；D项HCl=HCl，由此可以看出只

6、有B项不能电离出Cl。 答案： B 8下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液 解析： A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。 答案： C 9下列物质的分类组合正确的是( ) A B C D 化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO47H2O 氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁 解析： A中浓盐酸为

7、混合物，C中胆矾溶液为混合物，D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物Na2CO310H2O。 答案： B 10把各组中的气体通入溶液中，溶液导电先减弱而后又逐渐增强的是( ) ACO2通入石灰水中 BCO2通入 NaOH溶液中 CNH3通入CH3COOH溶液中 DNH3通入盐酸中 解析： 因为溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以分析气体通入溶液后，离子浓度如何变化是正确解题的关键。A中发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大；B中发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2Na2CO3H2O=2N

8、aHCO3，离子浓度基本不变；C中发生反应：NH3CH 3COOH=CH3COONH4，离子浓度增大；D中发生反应：NH3HCl=NH4Cl离子浓度基本不变。 答案： A 二、非选择题 11现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH固体 (1)以上物质中能导电的是_。 (2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 (3)以上物质中，溶于水能 导电的是_。 解析： 注意区分纯净物(单质、化合物)和混合物，电解质(强、弱电解质)和非电解质。能导电的不一定是电解质，而电解质在水溶液里或熔融 状态下一定能导电。 答案： (1) (2) (3) 1

9、2(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：_。 (2)判断NaHSO4是不是酸，_；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，_ _。 解析： (1)中，NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO24。(2)中，判断某种物质是否是酸或碱，必须紧扣概念进行分析。 答案： (1)NaHSO4=NaHSO24 ( 2)NaHSO4不是酸，属于盐类 Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类 13(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2：_； NaHSO3：_； HNO3：_； Na2CO3：_。 (2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸 的是

10、_，属于碱的是_ _，属于盐的是_。 答案： Ba(OH)2=Ba22OH NaHSO3=NaHSO3 HNO3=HNO3 Na2CO3=2NaCO23 (2) 14(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是干燥的氯化钠晶体；干燥的氢氧化钠晶体；蔗糖晶体；乙醇；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；蒸馏水；SO3晶体中的哪几种？ (2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。 解析： 导电必须存在 能够自由移动的离子或电子。 答案： (1) (2)不导电的原因是晶体状态下不能发生 电离；不导电的原因是它们属于非电解质；能导电的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能发生电离，H2

11、O自身可发生电离。 高二化学上册化学平衡移动课时训练专题 平衡移动课时训练 1.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是( ) A.生成物的质量分数一定增加 B.生成物的物质的量一定增加 C.反应物的转化率一定增加 D.反应物的浓度一定降低 2.下列叙述，某化学平衡肯定发生移动的是( ) A.反应混合物浓度的改变 B.反应混合物百分含量的改变 C.正逆反应速率的改变 D.反应物转化率的改变 3.在一密封烧瓶中注入NO2，25C时建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反应是放热反应)，把烧瓶置于100C沸水中，下列情况不变的是( ) 颜色 平均相对分

12、子质量 质量 压强 密度 4、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3 3H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 (A)反应前后的压强比为5：7 (B)达到平衡时NH3的分解率为40% (C)N2的平衡浓度为a/3 mol/L (D)NH3在5s内的平均速率为a/15mol/(Ls) 5、 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志 (A)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB (B)容器内的总压强不随时间变化 (C)单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 (D)单位

13、时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 6、 下图、分别代表反应、，则Y轴是指 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-Q H2(g)+I2(g) 2HI(g);H=+Q CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);H=-Q 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);H=+Q (A)平衡混合气中一种生成物的百分含量 (B)平衡混合气中一种反应物的百分含量(C)平衡混合气中一种生成物的浓度 (D)平衡混合气中一种反应物的转化率 7、可逆反应2A+3B xC+yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin) ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是 (A)A和B的平衡浓度之比为5：3 (B)A和B的平衡浓度之比为2：3 (C)x=1 (D)x：y=2：1 8、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是 (A)混合气体密度一定减小 (B)平衡一定向逆反应方向移动 (C)化学计量数：m+n3