《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件 鲁科版选修4（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用 第3章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离盐类的水解 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 本节知识目录 学习目标定位 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 了解盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 学习重难点 影响盐类水解的因素 知识回顾 知识回顾 Al3 3H2O Al OH 3 3H NH4 H2O NH3 H2O H S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH HCO3 H2O H2CO3 OH 显酸性 显酸性 显碱性 显碱性 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 谁强显谁性 学习探究 思考 比较0 1
2、mol L 1NaF与0 1mol L 1CH3COONapH值的大小 酸性 HF CH3COOH F 水解程度大 溶液的碱性强 pH值大 越大 越大 学习探究 视频导学 棕黄色 溶液颜色加深 溶液的颜色变浅 Fe3 增大 水解平衡正向移动 学习探究 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀 放出气体 H 增大 水解平衡逆向移动 减小 H 可促进水解 溶液逐渐变为 红褐色 加深 温度升高 水解平衡正向移动 学习探究 归纳总结 向盐溶液中加入H 可抑制阳离子水解 促进阴离子水解 向盐溶液中加入OH 能抑制阴离子水解 促进阳离子水解 1 主要因素是盐本身的结构和性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越
3、弱 水解程度就越大 越弱越水解 2 外界因素 1 温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小 水解程度越大 3 酸碱性 影响盐类水解平衡的因素 学习探究 I CH3COO H2O CH3COOH OH 在溶液中存在的电离平衡为 加入NH4NO3 NH4水解 NH4 H2O NH3 H2O H H 和OH 反应 使平衡右移 CH3COO 浓度减小 促进水解 加入Na2SO3 SO3 H2O HSO3 OH 水解产生OH 使平衡左移 CH3COO 浓度增大 抑制水解的进行 加入FeCl3固体 Fe3 水解 Fe3 3H
4、2O Fe OH 3 3H 使CH3COO 浓度减小 促进水解 A 2 学习探究 C 在Na2S溶液中存在S2 H2O HS OH 学习探究 1 在工农业生产和日常生活中的应用 2 明矾 铝盐 用作净水剂 1 热的纯碱液去油污效果更好 明矾溶于水电离产生的Al3 水解 生成Al OH 3胶体表面积大 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清 有关的离子方程式是Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 3 泡沫灭火剂 学习探究 4 铵态氮肥不能与草木灰混合使用 5 在工业生产中广泛应用 学习探究 2 在化学实验中的应用 1 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊 需加相应的酸来抑制水解 如在配制FeC
5、l3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解 2 某些弱酸强碱盐水解呈碱性 用玻璃试剂瓶贮存时 不能用玻璃塞 如Na2CO3溶液 NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中 3 判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液 FeCl3水解生成Fe OH 3和HCl 由于盐酸易挥发 使水解平衡向右移动 蒸干后得到的物质为Fe OH 3 4 制备胶体 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe OH 3胶体 5 判断酸碱中和反应至pH 7时酸或碱的相对用量 如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH 7时是氨水过量 6 判断溶液中离子能否大量共存 如Al3 与HCO3等因水解互相促进不
6、能大量共存 学习探究 归纳总结 3 联系题目要求 写出合理答案 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 1 认真审题 找出题目给定的盐类物质 确定能水解的离子 2 写水解平衡方程式 分析题给条件对水解的影响及结果 学习探究 胆矾CuSO4 5H2O溶于水得CuSO4溶液 因硫酸难挥发 蒸发结晶再灼烧得CuSO4 AlCl3 CuCl2发生水解 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 2HCl 加热时HCl不断挥发 平衡右移 不断生成Al OH 3 Cu OH 2沉淀 灼烧得Al2O3 CuO Al2 SO4 3 6H2O 2Al OH 3 3
7、H2SO4 硫酸难挥发 最终仍得Al2 SO4 3 A 学习探究 I Mg2 和Fe3 均可与OH 反应生成沉淀 且引入了新杂质Na KCl不水解 不可能得到KOH固体 C 加热盐溶液 需分析盐溶液水解生成的酸 如果是易挥发性酸 如AlCl3 FeCl3等溶液 最终得到的是金属氧化物 如果是难挥发性酸 如MgSO4 Fe2 SO4 3等溶液 最终得到它们的溶质固体 1 影响盐类水解的因素 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 加酸 碱抑制或促进水解 2 盐溶液蒸干后灼烧产物的判断方法 自我检测 1 2 3 4 5 6 NH4Cl溶液呈酸性 能与Mg反应生成H2 A 自我检测 B 1 2 3 4
8、5 6 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀 浓硫化钠溶液有臭味 是因为S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH H2S有臭味 与水解有关 自我检测 D 1 2 3 4 5 6 加热平衡右移 碱性增强 有利于除油污 根据平衡移动的原理可知 向溶液中加入NaOH 平衡向SnCl2水解的方向移动 自我检测 B 1 2 3 4 5 6 盐类水解促进水的电离 同温下 等浓度的Na2CO3中CO32 水解程度大于HCO3 所以Na2CO3溶液的碱性大 NH4水解使溶液显酸性 加入HNO3抑制NH4水解 自我检测 C 1 2 3 4 5 6 相互促进水解且生成沉淀和气体 不能大量共存 自我检测 1 2 3 4 5 6 CO3 H2O OH HCO3 溶液变红 加热 CO3水解程度变大 溶液碱性增强 红色变浅 有红褐色沉淀生成 红色加深 有气体生成 或气泡冒出 解析Na2CO3溶液显碱性 遇酚酞变红 加热 水解程度变大 碱性更强 红色加深 加入FeCl3 Fe3 与OH 结合生成Fe OH 3 红褐色沉淀 促进CO3水解 同时会有CO2气体产生 2 2 2 本讲内容结束请完成课时作业
