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1、 1 2018 20192018 2019 学年度兰州一中学年度兰州一中 1212 月月考月月考 高三化学试卷高三化学试卷 姓名 班级 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Pb 207 Ag 108 第 I 卷 选择题 共 44 分 一 单选题 每题 2 分 1 有关化学用语的表示中正确的是 A 羟基电子式 B S2 的结构示意图 C 乙烯的结构简式 CH2CH2 D 原子核内有 20 个中子的氯原子 2 应用元素周期律分析下列推断 其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹 At 是 VIIA 族 其氢化物的稳定性大于 HC
2、1 硒 Se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 铊 Ti 与铝同主族 其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物 其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 3 两种物质所含化学键种类完全相同 晶体类型也相同的是 A NaC1 和 HC1 B NaOH 和 Na2O C C3H8和 H2O2 D SO2和 SiO2 4 向火箭燃料液态联氨 N2H4 中加入催化剂 发生反应 N2H4 l N2 g 2H2 g H 已知 3N2H4 l 4NH3 g N2 g H1 336 6kJ mol 1
3、 N2 g 3H2 g 2NH3 g H2 92 4kJ mol 1 下列说法错误的是 A 使用催化剂后 反应 的正 逆反应的活化能都减小 但 H1不变 B H 151 8kJ mol 1 C 将 28g N2和 10mol H2混合充分反应 放出的热量一定小于 92 4 kJ D 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源 5 下列有关说法正确的是 2 二氧化硅可与 NaOH 溶液反应 因此可用 NaOH 溶液雕刻玻璃 明矾溶于水可水解生成 Al OH 3胶体 因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒 可用蒸馏法 电渗析法 离子交换法等对海水进行淡化 从海带中提取碘只需用到蒸馏水 H2O2溶液和四氯化碳三种试
4、剂 地沟油可用来制肥皂 提取甘油或者生产生物柴油 石英玻璃 Na2O CaO 6SiO2 淀粉 氨水的物质类别依次为纯净物 氧化物 混合物 弱 电解质 A B C 除 外都正确 D 6 短周期元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍 Y 原子的最外层只有 2 个电子 Z 单质可制成半导体材料 W 与 X 属于同一主族 下列 叙述正确的是 A 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 B 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C 化合物 YX ZX2 WX3中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序 rY rZ rW rX
5、 7 下列说法正确的是 A Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 铝片与稀盐酸的反应都是放热反应 B 酸 碱稀溶液的中和热方程式可表示为 H aq OH aq H2O 1 H 57 3kJ mol 1 C 由 C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9kJ mol 1可知 金刚石比石墨稳定 D 催化剂的使用对化学反应的反应热 H 不产生影响 8 常温下 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示 结合表中信息判断下列说 法不正确的是 共价键 H H F F H F H Cl H I E kJ mol 1 436 157 568 432 298 A 432 kJ mol
6、1 E H Br 298 kJ mol 1 B 表中最稳定的共价键是 H F 键 C H2 g 2H g H 436 kJ mol 1 D H2 g F2 g 2HF g H 25 kJ mol 1 3 9 X Y Z 是中学化学常见的三种有色物质 其组成元素均属于短周期元素 摩尔质量依次 增大 它们均能与水发生氧化还原反应 但水既不是氧化剂也不是还原剂 下列说法正确的 是 A X Y Z 中 只有 Y 能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝 B 1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时 均转移 2 mol 电子 C Z 为离子化合物 但含有非极性键 阴 阳离子个数比为 1 2 D X 和 Y 均能
7、用向上排空气法和排水法收集 10 下列说法正确的是 A 将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中 还是一次性快速注入盐酸中 都不影响中和热测定 B 已知反应的中和热为 H 57 3 kJ mol 1 则稀H2SO4和稀Ca OH 2溶液反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 C 燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量 故 S s 3 2O2 g SO3 g H 315 kJ mol 1 即为硫的燃烧热 D 化学键断裂时吸收能量 形成时释放能量 11 根据表中信息判断 下列选项正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 C
8、l2 FeBr2 FeCl3 FeBr3 MnO4 Cl2 Mn2 A 第 组反应的其余产物为 H2O B 第 组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1 2 C 第 组反应中生成 1 mol Cl2 转移电子5 mol D 氧化性由强到弱的顺序为 MnO4 Cl2 Fe3 Br2 12 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A 硫酸型酸雨的形成会涉及反应 2H2SO3 O2 2H2SO4 B 工业上制取粗硅的化学方程式 SiO2 CSi CO2 C Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 S2O32 2H SO2 S H2O D 成分为盐酸的 洁厕灵 与 84 消毒液 混合使
9、用易中毒 Cl ClO 2H Cl2 H2O 4 13 下列有关实验的描述正确的是 A 向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体 B 向分别装有 1g Na2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水 温度高的为 Na2CO3 C 将 Fe NO3 2样品溶于稀硫酸后 滴加 KSCN 溶液 变红 说明样品变质 D 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌 目的是为了混合均匀 充分反应 14 用甲醇燃料电池作电源 用铁作电极电解含 Cr2O72 的酸性废水 最终可将 Cr2O72 转化 成 Cr OH 3沉淀而除去 装置如下图 下列说法正确的是 A Fe II 为阳极 B M 电极
10、的电极反应式为 CH3OH 8OH 6e CO32 6H2O C 电解一段时间后 在 Fe 极附近有沉淀析出 D 电路中每转移 6 mol 电子 最多有 1 mol Cr2O72 被还原 15 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理 下列说法正确的是 A 制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2 B 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口 试纸变红 说明 NH3已经集满 C 关闭 a 将单孔塞 插有吸入水的胶头滴管 塞紧颈口 c 打开 b 完成喷泉实验 电脑绘制 三颈瓶内压强变化曲线如图 2 则 E 点时喷泉最剧烈 D 工业上 若出现液氨泄漏 喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3
11、溶液处理效果好 16 已知 CO g H2O g CO2 g H2 g H1 5 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H2 下列推断正确的是 A 若 CO 的燃烧热为 H3 则 H2的燃烧热为 H3 H1 B 反应 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 的 H H2 H1 C 若反应 的反应物总能量低于生成物总能量 则 H2 0 D 若等物质的量 CO 和 H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多 则 H1 0 17 Y 形管是一种特殊的仪器 与其他仪器组合可以进行某些实验探究 利用如图装置可以探 究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件 下列判断正确的是 A
12、e f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 B 玻璃管的作用是连通大气 使空气中的氧气进入广口瓶 参与反应 C c d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中 保证气体与 Ba2 充分接触 D Y 形管乙中产生的为氧化性气体 将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 18 某溶液中含有较大量的 Cl CO32 OH 等 3 种阴离子 如果只取一次该溶液就能够分别 将 3 种阴离子依次检验出来 下列实验操作顺序正确的是 滴加 Mg NO3 2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba NO3 2溶液 A B C D 19 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述错误的是 18 g 金刚石中
13、碳碳共价键数为 3NA 1mol 铜与足量硫蒸气反应 转移电子数为 NA 常温常压时 S2和 S8的混合物共 6 4g 其中所含硫原子数一定为 0 2NA 一定温度下 1 L 0 50 mol L 1NH4Cl 溶液与 2 L 0 25mol L 1NH4Cl 溶液中 NH4 的物质的 量均小于 0 5NA 且前者更少 电解法精炼铜时 当阳极质量减少 64g 时 电路中通过的电子数一定为 2NA A B C D 20 某溶液中含有的离子可能是 K Ba2 A13 Mg2 A1O2 CO32 SiO32 C1 中的几种 现进行如下实验 6 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液
14、 逐滴加入 5 mL 0 2 mol L 1的盐酸 发生的现象是开始产生沉淀并逐渐 增多 沉淀量基本不变后产生气体 最后沉淀逐渐减少至消失 在上述 沉淀消失后的溶液中 再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0 435 g 下列说法中正确的是 A 该溶液中一定不含有 Ba2 Mg2 A13 SiO32 C1 B 该溶液中一定含有 K A1O2 CO32 C1 C 该溶液中是否含有 K 需做焰色反应 透过蓝色钴玻璃片 D 可能含有 C1 21 下列的图示与对应的叙述相符的是 A 图 1 表示向 l00mL0 l mol L l的 A1Cl3溶液中滴加 1 mol L 1的 NaOH 溶液时 n Al
15、OH 3 的变化情况 B 图 2 表示 KNO3的溶解度曲线 图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点 C 图 3 表示某一放热反应 若使用催化剂 E1 E2 H 都会发生改变 D 图 4 表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时 产生 n CO2 的情况 22 2 8 g Fe 全部溶于一定浓度 200 mL 的 HNO3溶液中 得到标准状况下的气体 1 12 L 测 得反应后溶液的 pH 为 1 若反应前后溶液体积变化忽略不计 则下列有关判断正确的是 A 反应后的溶液最多还能溶解 1 4 g Fe B 反应后溶液中 c NO3 0 85 mol L 1 C 反应后溶液中铁元素可能以 F
16、e2 形式存在 D 1 12 L 气体可能是 NO NO2的混合气体 7 第 II 卷 非选择题 共 56 分 23 13 分 氧 硫 硒 碲均位于元素周期表的 VIA 族 其化合物在化工生产中有广泛应 用 1 下列性质的递变顺序不正确的是 填字母 A 酸性 H2SeO4 H2SeO3 B 非金属性 O S Se Te C 还原性 H2Te H2Se H2S H2O D 热稳定性 H2O H2Te H2Se H2S E 沸点 H2Te H2Se H2S H2O 2 在常温下进行的置换反应 X W Y V 中 H2O 可以扮演不同的 角色 已知 X Y 是短周期 主族元素形成的单质 W V 是化合物 若 W 是水 且作还原剂 反应的化学方程式为 若 V 是水 为还原产物 反应的化学方程式为 3 已知 液态 CS2完全燃烧生成 CO2 SO2气体 每转移 3mol 电子时放出 269 2kJ 热量 写出 表示 CS2 1 的燃烧热的热化学方程式 4 工业上 用 S02还原 TeC14溶液制备碲 Te 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题 请
