《2018高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3课时 离子共存、离子的检验和推断课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3课时 离子共存、离子的检验和推断课件 新人教版（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学物质及其变化 必考内容 第三课时离子共存 离子的检验和推断 考纲解读 1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间 若离子之间能 则不能大量共存 考点一离子共存 不发生任何反应 发生反应 2 熟记常考离子的性质 3 常见溶液酸 碱性的判断酸性溶液 pH7 常温 能使pH试纸呈 的溶液 能使石蕊溶液呈 的溶液 能使酚酞溶液呈 的溶液 呈酸性或碱性的溶液 和Al反应放出H2的溶液 HNO3除外 能使甲基橙呈 的溶液 c H 水或c OH 水等于10 amol L 1 a 7 的溶液 红色 红色 橙色 红色 蓝色 蓝色 红色 黄色 D
2、H Mg2 Ba2 Ca2 Fe3 Al3 Fe2 Cu2 C A 判断离子共存的步骤第一步 细审题干关键点 1 注意 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等关键点 2 注意 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 但并不意味着溶液无色 第二步 分析限制条件 1 常见表示溶液呈酸性的表述 常温下 pH 1的溶液 使pH试纸变红的溶液 使甲基橙呈红色的溶液 与镁粉反应放出氢气的溶液 c OH 1 10 14mol L 1的溶液 方法技巧 2 常见表示溶液呈碱性的表述 常温下 pH 14的溶液 使pH试纸变蓝的溶液 使酚酞试液变红的溶液 c H 1 10 14mol L 1的溶液 3 常见表
3、示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述 与铝粉反应放出氢气的溶液 常温下 水电离出的c OH 1 10 12mol L 1的溶液 与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 4 无色溶液 不含有Cu2 Fe2 Fe3 MnO等 第三步 抓住反应发生条件 1 生成气体 沉淀 弱电解质的复分解反应 2 特别注意氧化还原反应 3 熟记相互促进的水解反应 总结提升 1 常见阳离子的检验 考点二离子的检验与推断 Fe3 Fe2 Al3 Cu2 Fe3 Fe2 Ag H Na K 2 常见阴离子的检验 Cl Br I I OH 在检验离子时一定要考虑到其他离子的干扰及如何防止干扰 离子检验中常见的干扰以及排除措施
4、 1 若Y是盐酸 所得到的关系如图甲所示 则0 a段转化为沉淀的离子 指来源于X溶液的 下同 是 a b段发生反应的离子是 b c段发生反应的离子方程式为 2 若Y是NaOH溶液 所得到的关系图如乙所示 则X中一定含有的离子是 假设X溶液只含这几种离子 则溶液中各离子物质的量之比为 a b段发生反应的离子方程式为 2 1 4 12 与离子对应 由此判断 1 溶液中肯定存在的离子是 溶液中肯定不存在的离子是 2 为进一步确定其他离子 应该补充的实验及对应欲检离子的名称 如为溶液反应 说明使用试剂的名称 不必写详细操作步骤 焰色反应 检验K 稀HNO3溶液 AgNO3溶液 检验Cl 解答此类试题
5、易出现一错全错的连锁错误 因此 解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质 初步推出可能的物质 然后逐步分析 从而得出正确的结果 在具体推断过程中 要注意以下几点 1 把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑 2 推断过程中 前后的结论不应该矛盾 因此 前面已下结论的离子 在后面的推断过程中可不再重叙 若在分析中发现前后结论有矛盾 则应找出错误原因 方法技巧 题组一 离子的检验1 某化学兴趣小组在课外活动中 对某一份溶液成分 已知不含其他还原性离子 进行了检测 其中三次检验结果如下表所示 C 请你根据实验操作及现象分析完成下列各题 1 图中现象a b c表明检验出的阴离子分别是 a b c 2
6、白色沉淀A加过量试剂 发生反应的离子方程式是 3 无色溶液A加过量试剂 的主要目的是 4 白色沉淀A若加试剂 而不加试剂 对实验结果有无影响 选填 有影响 无影响 或 无法确定 5 气体B通入试剂 中发生反应的离子方程式是 Cl BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 中和OH 或酸化 防止对Cl 的检验产生干扰 无影响 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 离子鉴别的一般思路首先看溶液颜色 无色时可依据下列思路检验 总结提升 B 解与离子反应有关的定量推断类试题 需要掌握定量推断 最后一种离子存在的方法 如果多种离子共存 且只有一种离子的物质的量未知 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 总结提升 复习练案
