《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设 3 4 1难溶电解质的溶解平衡 1 化学平衡有哪些特征 特征 逆 等 动 定 变 2 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 复习 3 什么叫饱和溶液 什么叫不饱和溶液 一定温度下 不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液 固体物质的溶解度 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 注意 条件 一定温度标准 100克溶剂状态 饱和状态单位 克任何物质的溶解是有条件的 在一定的条件下某物质的溶解量
2、一般是有限的 1 NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征 2 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 可采取什么措施 蒸发 减溶剂 降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等 并且只要溶解平衡的条件不变 该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值 加入浓盐酸 交流 讨论 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象 解释 在NaCl的饱和溶液中 存在溶解平衡NaCl s Na aq Cl aq 加浓盐酸会使c Cl 增加 平衡向左移动 因而有NaCl晶体析出 NaCl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 请结合平衡移动原理解释此现象 思考与交流
3、1 什么叫难溶电解质 2 AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl 根据你对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 溶液中是否含有Ag 和Cl 3 难溶电解质是否存在溶解平衡 请写出AgCl的溶解平衡的表达式 与电离方程式有何区别 并解释之 一 Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 例如 向盛有2mL0 1mol LAgNO3溶液的试管中加入2mL0 1mol LNaCl溶液 1 问题讨论 1 有没有恰好反应 理论上分析 因为AgNO3与NaCl物质的量相等 所以有恰好反应 2 溶液中还含有Ag 和Cl 吗 1 问题讨论 说明溶液中依然有Ag Cl 存在 即
4、Ag 和Cl 的反应不能进行到底 一 Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 P61 3 我们通常所说 沉淀完全 又如何理解呢 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol L时 沉淀达到完全 沉淀是难溶物 但不是绝对不溶 只不过溶解度很小 难溶物在水中也存在溶解平衡 一 Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 4 AgCl溶解平衡的建立 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和AgCl溶液 建立溶解平衡 注意溶解平衡表达式的写法 对溶解和沉淀过程的描述参见教材P62 与电离方程式有何区别 几点说明 溶解平衡的存在 决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底 习惯上将生成难溶电解质的反应 认为反应完全了
5、是因为通常把溶液中残留的离子浓度 1 10 5mol L时 沉淀就达到完全 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 溶解平衡与化学平衡一样 受外界条件的影响而发生移动 5 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 绝对不溶的电解质是没有的 b 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 c 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 内因 电解质本身的性质 外因 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 练 书写碘化银 氢氧化镁溶解平衡的表达式 特例 Ca OH 2 思考与交流 怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡 沉淀溶解平衡常数 溶度积KSP 对于溶解平衡 例如 Mg
6、 OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 有 KSP c Mg2 c OH 2在一定温度下 KSP是一个常数 2 溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积QC 任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和 可继续溶解该难溶电解质 1 溶度积 Ksp 难溶电解质的溶解平衡中 离子浓度幂的乘积 难溶电解质已达溶解平衡 归纳小结 溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的 KSP的大小 它只与 有关 与 无关 与溶解度的关系 同一类型的物质 AgCl AgBr AgI 的溶解度随Ksp的增大而 不同类型物质 如 AgCl Ag2CrO4 不能直接根据Ksp大小下结论 溶解度 温度 浓度 增大
