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1、 科目名称 分析化学 第 1 页 共 5 页 中国科学院研究生院中国科学院研究生院 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称 分析化学科目名称 分析化学 考生须知 考生须知 1 本试卷满分为 150 分 全部考试时间总计 180 分钟 2 所有答案必须写在答题纸上 写在试题纸上或草稿纸上一律无效 3 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器 一 选择题 每题 2 分 共 40 分 1 分析 SiO2的质量分数得到两个数据 35 01 35 42 按有效数字规则其平均值应表示 为 A 35 215 B 35 22 C 35 2 D 35
2、 2 下列表述中错误的是 A 由于无定形沉淀颗粒小 为防止沉淀穿滤 应选用致密滤纸 慢速 B 微溶化合物的临界值 Q S 愈大 则愈不容易均相成核 C 相对过饱和度愈大 分散度愈高 D 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 3 Fe3 在某有机相与水相的分配比是99 今有含10 mg Fe3 的水溶液 若用等体积该有机溶 剂萃取 2 次 则水相中剩余 Fe3 的质量是 A 0 03mg B 0 01mg C 0 003mg D 0 001mg 4 在 pH 为 10 0 的氨性溶液中 已计算出 Zn NH3 104 7 Zn OH 102 4 Y H 100 5 则在此 条件下 lgK ZnY
3、 为 已知 lgK ZnY 16 5 A 8 9 B 11 8 C 14 3 D 11 3 5 水溶液呈中性是指 A pH 7 B H OH C pH pOH 14 D pOH 7 6 某电解质 MA M2 A2 溶液 其浓度 c MA 0 10 mol L 1 则该溶液的离子强度为 A 0 10mol L 1 B 0 30 mol L 1 科目名称 分析化学 第 2 页 共 5 页 C 0 40 mol L 1 D 0 60 mol L 1 7 以下情况需要作移液管绝对体积校正的是 A 称取草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中 移取 25mL 以标定 NaOH 浓度 B 用移液管移取待测酸
4、用 NaOH 标准溶液滴定 C 移取 25mL 标准 HCl 溶液于 250mL 容量瓶 用蒸馏水稀释至标线 D 称取定量硼砂加水 25mL 以标定 HCl 浓度 8 以下说法错误的是 A 朗伯 比尔定律只适于单色光 B Fe2 邻二氮菲溶液是红色 应选择红色滤光片 C 紫外区应选择的光源是氢灯 D 摩尔吸光系数 值愈大 说明反应愈灵敏 9 用挥发法测定某试样的吸湿水时 结果偏高 可能是由于 A 加热的温度过低 B 加热时间不足 C 试样加热后没有冷到室温就称量 D 加热后的称量时间过长 10 有两组分析数据 要比较它们的精密度有无显著性差异 则应当用 A F 检验 B t 检验 C u 检验
5、 D Q 检验 11 pH 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时 目的在于 A 清洗电极 B 活化电极 C 校正电极 D 除去沾污的杂质 12 原子吸收和原子荧光分析的光谱干扰比火焰发射分析法的光谱干扰 A 多 B 相当 C 不能确定谁多谁少 D 少 13 在 Fe3 Al3 Ca2 Mg2 混合液中 用 EDTA 法测定 Fe3 Al3 含量时 为了消除 Ca2 Mg2 的干扰 最简便的方法是 A 沉淀分离法 B 控制酸度法 C 络合掩蔽法 D 溶剂萃取法 14 海水平均含 1 08 103 g g Na 和 270 g g SO42 海水平均密度为 1 02g mL 则海水中 Na 和
6、SO42 浓度 mol L 1 为 已知 Ar Na 23 0 Mr SO42 96 1 A 4 79 10 5 2 87 10 6 B 1 10 10 3 2 75 10 4 科目名称 分析化学 第 3 页 共 5 页 C 4 60 10 2 2 76 10 3 D 4 79 10 2 2 87 10 3 15 图 1 图 4 是分光光度法中常见的图形 它们分别代表什么曲线 填 A B C D 1 图 1 A 工作曲线 2 图 2 B 吸收曲线 3 图 3 C 络合比法测定络合物组成 4 图 4 D 测量结果的相对误差 16 用双指示剂法测定可能含有 NaOH 及各种磷酸盐的混合液 现取一定
7、体积的该试液 用 HCl 标准溶液滴定 以酚酞为指示剂 用去 HCl 18 02 mL 然后加入甲基橙指示剂继 续滴定至橙色时 又用去 20 50mL 则此溶液的组成是 A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaOH Na3PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 17 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH 7 2的缓冲溶液 则H3PO4与Na2HPO4物质的量 之比 n H3PO4 n Na2HPO4 应当是 H3PO4的 pKa1 pKa3分别是 2 12 7 20 12 36 A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 3 1 18 pH 7 00 的 H3AsO4溶液有关组分平衡
8、浓度的关系应该是 已知 H3AsO4 pKa1 2 20 pKa2 7 00 pKa3 11 50 A H3AsO4 H2AsO4 B H2AsO4 HAsO42 C HAsO42 H2AsO4 D H3AsO4 HAsO42 19 在 pH 5 0 的六次甲基四胺缓冲溶液中 用 EDTA 滴定 Pb2 化学计量点后 pPb 的叙述 中 正确的是 A 与 lgK PbY 和 c Pb2 有关 B 只与 lgK PbY 有关 C 只与 c Y 有关 D 只与 c Pb2 有关 20 已知在 1 0 mol L 1 HCl 中 Fe3 Fe2 0 68 V Sn4 Sn2 0 14 V 计算以 图
9、 1 图 2 图 3 图 4 科目名称 分析化学 第 4 页 共 5 页 Fe3 滴定 Sn2 至 99 9 100 100 1 时的电位分别为多少 A 0 50 V 0 41 V 0 32 V B 0 17 V 0 32 V 0 56 V C 0 23 V 0 41 V 0 50 V D 0 23 V 0 32 V 0 50 V 二 填空题 每空 1 分 共 29 分 1 以下基准物使用前应选择的处理方法是 请填 A B C D 1 Na2CO3 2 Na2B4O7 10H2O 3 H2C2O4 2H2O 4 NaCl A 500 下灼烧 B 室温下空气干燥 C 置于相对湿度 60 下 D
10、在 300 灼烧 2 重量分析法对称量形式的要求是 3 在火焰原子吸收分光光度法中 化学计量火焰的特点是 富燃火焰的特点是 贫燃火焰的特点是 4 已标定出准确浓度的 NaOH 溶液 由于保存不当吸收了空气中的少量 CO2 如果用 此 NaOH 标准溶液滴定 HAc 溶液 应使用的指示剂是 由于 CO2 的影响 HAc 的测定结果将 若用它测 HCl 或 NH4Cl 混合溶液中的 HCl 含量 用 作指示剂 测定结果将 5 实验室为检查某一新方法有无系统误差 通常可采用 和 等进行对照试验 6 用 Fe3 滴定 Sn2 若浓度均增大 10 倍 则在化学计量点前 0 1 时 E 化学计量 点时 E
11、 在化学计量点后 E 指增加 减少或不变 7 色谱峰越窄 理论塔板数就越 理论塔板高度就越 柱效能越 8 王水是由 酸和 酸以 比 混合而成 它具有强烈的氧化性 是 由于反应生成了 和 科目名称 分析化学 第 5 页 共 5 页 三 计算题 共 81 分 1 本题 15 分 计算 0 050 mol L 1邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液的 pH 值 考虑离子 强度的影响 41 5 95 2 21 aa pKpK 2 本题15分 称取1 250 g 纯一元弱酸HA 溶于适量水后稀至50 00 mL 然后用0 1000 mol L 1 NaOH 溶液进行电位滴定 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时 Na
12、OH 溶液 用量为 37 10 mL 当滴入 7 42 mL NaOH 溶液时 测得 pH 4 30 计算 1 一元弱酸 HA 的摩尔质量 2 HA 的解离常数 Ka 3 滴定至化学计量点时溶液的 pH 3 本题 15 分 某溶液含 Mg2 Zn2 均为 2 10 2 mol L 1 在 pH 10 的氨性缓冲溶液中 以 KCN 掩蔽 Zn2 用等浓度的 EDTA 滴定 25mL 上述混合溶液中的 Mg2 若检测终 点 时 的 pM 0 2 TE 0 1 求 应 加 入 的KCN质 量 已 知 Zn CN 的7 8lg 5 16lg MgYZnY KK 7 16lg 4 pH 10 时45 0
13、lg HY HCN 离解常数 Ka 10 9 21 MKCN 65 4 本题 15 分 计算下列反应的条件平衡常数 3 2 3 I2Fe3I2Fe 已知 当 25mL 0 05mol L 1的 Fe3 与 25 mL 0 15mol L 1 I 混合后溶液中残留的 Fe3 还有百分之几 如何才能做到定量的测定 Fe3 VV IIFeFe 545 0 68 0 3 23 5 本题 6 分 0 001 mol L 1 Ca NO3 2与 0 001 mol L 1 NH4 2C2O4等体积混合 在 pH 1 0 时 是否有沉淀产生 pKsp CaC2O4 8 64 pKa1 H2C2O4 1 22 pKa2 H2C2O4 4 19 6 本题 15 分 欲测水中钙的含量 于一预先加有过量 Hg NH3 Y2 和少量铬黑 T 作 指示剂 的 50mL 氨性试样中 用汞阴极经 0 018 A 的恒电流电解 3 5 min 到达终 点 以 Pt 片为阳极 100M 3 CaCO F 96487 1 写出工作电极和辅助电极上发生的电极反应 2 计算每毫升水样中含 CaCO3多少毫克 3 辅助电极要不要隔离 为什么
