《2018高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第4课时 氧化还原反应的基本概念和规律课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第4课时 氧化还原反应的基本概念和规律课件 新人教版（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学物质及其变化 必考内容 第四课时氧化还原反应的基本概念和规律 考纲解读 1 本质和特征 考点一氧化还原反应的相关概念 2 有关概念及其相互关系 MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2mol 2mol 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 4 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质 含有高价态元素的化合物 过氧化物等 如 2 常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质 非金属离子及低价态化合物 低价金属阳离子 非金属单质及其氢化物等 如 3 具有中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 还原 氧化 C 解析
2、该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应 N2H4中N元素的化合价升高 则为还原剂 故A错误 N2O4中N元素的化合价降低 则为氧化剂 故B错误 N2既是氧化产物又是还原产物 每生成3molN2转移电子的数目为8NA 故C正确 D错误 解氧化还原反应概念辨析题的 两个关键 1 要理清知识线索 方法技巧 2 要明确解题的思路 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清元素化合价的变化情况 D B C 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键 标出元素化合价 1 确定物质中各元素 特别是变价元素 的化合价 基本方法是先标出熟
3、悉的元素的化合价 再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价 2 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆 一价氢 氯 钾 钠 银 二价氧 钙 镁 钡 锌 三铝 四硅 五价磷 说变价也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 总结提升 1 氧化性 还原性的判断 1 氧化性是指物质 的性质 或能力 还原性是指物质 的性质 或能力 2 氧化性 还原性的强弱取决于物质得 失电子的 程度 与得 失电子的 无关 如 Na e Na Al 3e Al3 但根据金属活动性顺序表 Na比Al活泼 更易失去电子 所以Na比Al的还原性强 考点二物质氧化性 还原性强弱的比较 得电子
4、失电子 难易 数目 3 从元素的价态考虑 最高价态 只有 如Fe3 H2SO4 KMnO4等 最低价态 只有 如金属单质 Cl S2 等 中间价态 既有 又有 如Fe2 S Cl2等 2 氧化性 还原性强弱的比较方法 1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性 还原性 口诀 比什么 性 找什么 剂 产物 之 性 小于 剂 氧化性 还原性 氧化性 还原性 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 KMnO4 MnO2 O2 Na Mg Cl2 S Zn Cu 4 依据 三表 判断 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序表判断 氧化性 还原性 5 依据 两池 判断 原电池 一般情况下 两种不同的金属构成原电池
5、的两极 其还原性 电解池 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的 较强 在阳极先放电的阴离子的 较强 负极 正极 氧化性 还原性 6 依据 三度 判断 三度 即 浓度 温度 酸碱度 浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原性 越强 如氧化性 浓H2SO4 稀H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 还原性 浓盐酸 稀盐酸 温度 同一种物质 温度越高其氧化性 或还原性 越强 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 酸碱度 同一种物质 所处环境酸 碱 性越强其氧化性 或还原性 越强 如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 强 D C D 解析 CsICl2中Cs显 1价 I显 1价
6、Cl显 1价 故其氧化性是 1价I所体现 还原性则由 1价Cl体现 故A B错误 酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl 所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液 溶液褪色 故C正确 HNO3不能氧化Cl 所以在CsICl2溶液中滴加HNO3 不可生成Cl2 故D错误 C B 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系 判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法 1 先假设反应成立 2 然后根据氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物的规律 列出假设反应中的上述关系 3 结合题干条件判断该结论是否符合事实 符合事实 则反应成立 反之 则不成立 总结提升 1 守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质
7、得电子 且得电子总数 失电子总数 或者说氧化还原反应中 有元素化合价升高必有元素化合价降低 且化合价降低总值必 升高总值 考点三氧化还原反应规律及应用 等于 等于 2 强弱规律氧化性 的氧化剂跟还原性 的还原剂反应 生成还原性 的还原产物和氧化性 的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 较强 较强 较弱 较弱 3 价态规律元素处于 价态 只有氧化性 元素处于 价态 只有还原性 元素处于 价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现一种性质 物质中若含有多种元素 其性质是这些元素性质的综合
8、体现 应用 判断元素或物质有无氧化性或还原性 最高 最低 中间 4 转化规律氧化还原反应中 元素相邻价态之间的转化最容易 同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价只 而不 同种元素 价态之间不发生氧化还原反应 例如 应用 判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况 靠近 交叉 相邻 5 难易规律越易失去电子的物质 失去后就越难得到电子 越易得到电子的物质 得到后就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 与还原性最强的 发生反应 同理 一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时 与氧化性最强的 发生反应 如FeBr2溶液中通入Cl2时 发生离子反应的先后顺序为2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 应用 判断物质的稳定性及 顺序 优先 优先 反应 C B B B B 解析 电解过程是非自发的氧化还原反应 不能根据电解反应方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱 A项错误 B项中发生氢元素的归中反应 水中的氢元素化合价降低 水作氧化剂 正确 C项中氮元素发生歧化反应 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 2 错误 D项中碘单质将 5价的氯元素还原为氯气 说明碘单质的还原性强于氯气 遵循氧化还原反应规律 故该反应能发生 错误 D 复习练案
