《2017秋九年级化学上册 5.1 质量守恒定律习题课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017秋九年级化学上册 5.1 质量守恒定律习题课件 （新版）新人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 考点一 考点二 考点三 考点一质量守恒定律及其实验探究1 验证质量守恒定律的实验方案 考点一 考点二 考点三 2 质量守恒定律 1 内容 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 2 质量守恒定律的应用 解释一些化学变化中的质量问题 求某一反应物或生成物的质量 确定某物质的组成元素 确定化学反应中某种物质的化学式 考点一 考点二 考点三 易错提醒 1 质量守恒定律的适用范围是化学变化 不是物理变化 2 在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时 一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去 气体或沉淀都不能遗漏 3 这一定律守恒的对象是
2、质量 只适用于 质量 守恒 而体积 密度 分子数等则不包括在内 这些内容有可能守恒 也有可能不守恒 考点一 考点二 考点三 例1 2017 广东丰顺东海中学模拟 在化学反应A 2BC D中 5 6gA和7 3gB恰好完全反应 生成12 7gC 同时得到D的质量是 A 0 2gB 5 6gC 0 4gD 0 73g解析根据质量守恒定律 参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 设生成的D的质量为x 故5 6g 7 3g 12 7g x x 0 2g 答案A 考点一 考点二 考点三 考点二质量守恒定律的微观解释1 化学反应的实质2 微观解释在化学反应中 反应前后原子的种类和数目都不
3、变 各原子的质量也不变 所以反应前后的质量总和必然相等 考点一 考点二 考点三 归纳总结化学反应前后的 变 与 不变 考点一 考点二 考点三 例2 2017 湖南长沙泉塘中学期中 化学反应前后 下列各项一定会发生变化的是 A 原子数目B 物质的总质量C 物质的种类D 元素的种类解析化学变化中原子总数不变 分子总数可能变化 也可能不变化 物质的总质量不变 物质的种类变化 元素的种类不变 答案C 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点三化学方程式1 化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子 2 化学方程式的意义 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 例3 2016 北京
4、中考 下列关于S O2SO2的理解不正确的是 A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2 1C 反应前后硫原子 氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1 1解析该反应可表示硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 参加反应的硫与氧气的质量比是32 16 2 1 1 化学反应前后遵守质量守恒定律 反应前后硫原子 氧原子的个数均不变 该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1 1 答案B 一 二 一 综合能力培养综合角度利用质量守恒定律推断物质的元素组成典例1 2016 湖南常德中考 某化合物6 0g在空气中完全燃烧 共
5、得到17 6g二氧化碳和10 8g水 则该化合物的组成元素是 A 一定只含有碳元素B 一定只含有碳 氢两种元素C 一定含有碳 氢 氧三种元素D 一定含有碳 氢元素 可能含有氧元素 一 二 答案B 一 二 一 二 二 探究能力培养典例2 2017 山东临沂期末 某同学用如图的两个装置验证质量守恒定律 1 其中不能达到实验目的的装置是 理由是 2 根据该实验可知 验证质量守恒定律时 需注意的是 一 二 解析 1 用图甲中的装置进行实验验证质量守恒定律 能达到目的 原因在于反应装置是密封的 用图乙中的装置则不能达到目的 因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了 2 根据题目实验可知验证质量守恒定律时
6、有气体生成或参加的反应需放在密闭容器内进行 答案 1 乙没有在密闭容器中进行反应造成生成的气体逸出 2 有气体生成或参加的反应需放在密闭容器内进行 一 二 探究 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 实验5 1答案天平不平衡 反应后小烧杯中的物质比反应前轻了 实验5 2答案反应后所得的产物比镁条的质量重 讨论 一 1 答案实验5 1生成物二氧化碳是气体 挥发到了空气中 所以会出现反应后小烧杯中的物质比反应前轻这种情况 实验5 2在镁带燃烧这个实验中 因为反应物有空气中的氧气参加 而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量 所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况 2
7、 答案氢气在氧气中燃烧生成水的反应里 每个氢分子分裂成两个氢原子 每个氧分子分裂成两个氧原子 氢原子和氧原子重新结合 生成水分子 化学反应中 分子的种类一定发生变化 数目可能发生变化 原子的种类 数目 质量没有发生变化 因此 参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量 所以 化学反应必定符合质量守恒定律 反应物为S O2 生成物为SO2 反应条件是点燃 反应物 生成物的微观粒子个数比为1 1 1 反应物 生成物的质量比为32 32 64 质量守恒 参加反应的S O2的质量之和等于生成的SO2的质量 反应物为Fe CuSO4 生成物为Cu FeSO4 反应条件是无条件或常温 反应物 生成物
8、的微观粒子个数比为1 1 1 1 反应物 生成物的质量比为56 160 64 152 质量守恒 参加反应的Fe CuSO4的质量之和等于生成的Cu FeSO4的质量之和 该反应可以用廉价的金属Fe生产比较贵重的金属Cu 反应物为CuO H2 生成物为Cu H2O 反应条件是加热 反应物 生成物的微观粒子个数比为1 1 1 1 反应物 生成物的质量比为80 2 64 18 质量守恒 参加反应的CuO H2的质量之和等于生成的Cu H2O的质量之和 该反应可以用氢气还原CuO 得到金属Cu 练习与应用1 答案硫和氧气二氧化硫点燃3232642 答案 1 B 2 D 3 D 4 C3 1 答案铜粉在空气中加热后 铜粉与空气中的氧气发生反应生成了氧化铜 根据质量守恒定律知 生成物氧化铜的质量比铜粉的质量增加了氧气的质量 2 答案由于纸中碳与氧气反应后生成二氧化碳气体逸出 故灰烬的质量比纸的质量小 3 答案高锰酸钾受热分解后 生成锰酸钾 二氧化锰和氧气 按质量守恒定律 参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾 二氧化锰 氧气的总质量 由于氧气的逸出 所以反应剩余物的质量必然小于原反应物的质量 4 答案 1 正确 2 错误 3 错误
