《2020年高考化学一轮选训习题 非选类（四）（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮选训习题 非选类（四）（含解析）新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2019最新】精选高考化学一轮选训习题 非选类（四）（含解析）新人教版李仕才1已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g)H 93 kJmol1解析已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1，则N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93 kJmo
2、l1。2在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他条件不变时，温度
3、升高反应向吸热的逆反应方向移动使ln K减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。3T C时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基
4、苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数K_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在012 min内，Cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高温度81(3)86.7%解析(1)T 时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mo
5、l乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol，起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替
6、浓度计算平衡常数，则平衡常数为K81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x molL1，则起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转
7、化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为K81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。4常温下，KspFe(OH)21.641014，则求得反应：Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常数为_(保留1位小数)。答案6.11015解析Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常数K6.11015。5甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH12时，c(Ni2)为_。已知：KspNi(O
8、H)251016。答案51012 molL1解析pH12，c(OH)0.01 molL1，KspNi(OH)251016，c(Ni2) molL151012 molL1。6制备碘化钠溶液可以将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间，在80100 下搅拌反应3050 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_。答案FeI22NaHCO3=FeCO32NaICO2H2O7偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2(VO)2(C2O4)3，该反应的化学方程式为_。答案2
9、NH4VO34H2C2O4=(NH4)2(VO)2(C2O4)32CO24H2O8(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_。答案配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤解析根据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析，常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行，工业上制备K2SO4晶体的设计思路是：配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤得到。9以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸
10、性条件下，发生反应：NaClH2ONaClO3H2(未配平)在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO3=3KClO4KCl，将产物分离得到KClO4。(1)电解时，产生质量为2.13 g NaClO3，同时得到H2的体积为_L(标准状况)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_。答案(1)1.344(2)低温时，KClO3溶解度小，易从溶液中结晶析出解析(1)根据得失电子数目守恒，2.135(1)/106.5V(H2)2/22.4，解得V(H2)1.344 。(2)根据温度和溶解度之间的关系，KClO3的溶解度小于NaClO3，因此低温时，KClO3易从溶液中结晶析出。7 / 7
