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1、江苏省常州市2018年中考二模化学试卷注意事项：1. 本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分 100 分，考试时间为 100分钟，考试时不得使用任何型号的计算器。2.请将第卷和第卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（C）=12Ar（O）=16Ar（Ca）=40Ar（K）=39Ar（Mn）=55Ar（Na）=23第卷（选择题共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案前的序号按对应的 题号填土在答题纸上）1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（）A.张青莲
2、B.屠呦呦C.侯德榜D.杨振宁2.下列元素中肯定不是人体中的微量元素的是（）A.ZnB.CuC.ID.Ca3.下列物质富含淀粉的是（）A.玉米B.牛奶C.豆油D.青菜4.下列属于复合肥的是（）A.NH4H2PO4 B.K2SO4 C.CO(NH2)2D.NH4HCO35.下列变化属于化学变化的是（）A.点灯发光B.蛋清中加饱和硫酸铵溶液C.工业制氧气D.二氧化锰催化双氧水6.下列物质不是由分子构成的是（）A.二氧化碳B.氨气C.氯化钠D.氧气7.下列物质使用的材料属于有机合成材料的是（）A.羊毛围巾B.塑料薄膜C.玻璃杯子D.玻璃钢8.科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117 号元素（部分信息如
3、图所示），下列说法错误的是（）A.钙和铕都属于金属元素 B.该元B.该元素的相对原子质量为 294g C. 该元素原子的核外电子数为117D.该元素的原子序数为 1179.下列图示的实验操作正确的是（）10.下列有关微粒的说法正确的是（）A.分子可以再分，而原子不能再分B.分子、原子、离子都可以构成物质C.原子失去电子变成阴离子D.分子大，原子小11.维生素是人体必需的营养物质，维生素 D2 的化学式为 C28H44O，下列说法正确的是（）A.维生素 D2 中含有 73 个原子B.维生素 D2 中 C、H、O 元素质量比为 28:44:1C.维生素 D2 的相对分子质量是 396gD.维生素
4、D2 中碳元素的质量分数最大12、下列对于实验现象的描述正确的是（） A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光 B.氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色 C.电解水时正负极产生的气体体积比是 2:1D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰13、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（） A.碱溶液的 pH 都大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液都是碱溶液 B.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C.Mg、Al 等氢前金属都能与稀盐酸反应生成 H2，则 Na 也能与稀盐酸反应生成 H2D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
5、14、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示 意图，下列说法错误的是（）A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B.该反应不属于置换反应C.参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3:4D.W 物质中碳元素的质量分数为 75%15、下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是（）PP2O5SO2Na2SO3Fe2O3FeCl2CH4C A.B.C.D.16、下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（）2 A、K+、SO4、NH4+ B、K+、Cu2+、NO32 2C、Cl、Na+、CO3D、Ca2+、CO3、Na+17、除去
6、下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）A.O2（H2O）用生石灰 B.NaCl 溶液（KNO3）降温结晶C.CaCO3 粉末（Na2CO3）加水过滤 D.KCl 溶液（K2CO3）加适量盐酸18、向盛有 AgNO3、Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2 的混合物溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤 渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述现象，下列结论正确的是（）A.滤渣中一定有 Fe、Zn B.滤渣中可能有 Ag、CuC.滤液中一定有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D.滤液中可能有 AgNO3、Cu（NO3）219、如图中甲戊是初中化学常见物质，甲、戊为氧化物且
7、甲为黑色固体， 乙、丙分别是酸或碱中的一种。（图“”表示相连的物质间可发生反应， “”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均 已略去）。下列说法中不正确的是（ ）A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.丙溶液能与戊反应生成丁 C.甲戊只能通过置换反应实现 D.不能由甲通过一步反应生成丁20、某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）A.若样品不含任何杂质，则 m1.8B.若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾 C.若
8、 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种 D.若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m1.8第卷（非选择题共 60 分） 二、（本题包括 4 小题，共 19 分）21、（5 分）化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号；（1）三个亚铁离子 ；（2）金刚石 ；（3）由 4 个磷原子构成的磷分子 ；（4）碳铵 ；（5）地壳中含量最多的金属元素 ；22、（5 分）化学物质在日常生活中有重要用途，请选择适当的物质填空（填序号）A.氧气B.干冰C.熟石灰D.小苏打E.稀硫酸F.尿素（1）改良酸性土壤 ；（2）急救病人 ；（3）工业常用来除锈 ；（4）人工降雨 ；（5
9、）焙制糕点 ；23、（5 分）右图装置可以以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气 不外逸等优点。（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时 间后，可观察到挤入到烧杯中的无色酚酞溶液 ，说明分子具有的性质是 （2）若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会略缩小，但不会恢复到原状，请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H2OMg图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是 。（3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有
10、碳酸钠 粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行实验操作的是 。24、（4 分）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如 图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。（1）烧杯种的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是” “否”或“无法判断”）；（2）烧杯中溶解的溶质是 （写化学式）；（3）将 t1时 50g 硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加 水 g；（4）关于图 1 中烧杯内的物质，下列说法正确的是 A烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数 B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C
11、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到 t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 三、（本题包括 4 小题，共 35 分）25、（12 分）下图装置常用于实验室制取常见的气体（1）仪器的名称 。（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式 。验证氧气收集满的方 法 .（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是 （填字母，下同），该装置的特点 ， 若用 F 装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中 混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是 溶液（填化学式）（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制
12、取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多 少克？26、（5 分）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体 积分数总是远小于 21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：连接装置并检查气密性在量筒内加入 100 毫升的水在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为 250 毫升在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源 使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为 60 毫升（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检
13、查装置的气密性 ？（2）与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是 ：（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 （4）小强同学按图 1 所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强时间关系 图（该装置气密性良好，p0 是集气瓶内初始气压，p 和 p分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）， 下列说法正确的是（）A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成 C.p=0.79p0，p=p0 是因为红磷比木炭消耗的氧气多 D.由图 3 可推出空气中氧气的含量27、（7 分）学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回
14、收副产物，设计了如图所示实验方案；【资料卡片】KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2 和 KOH，反应的化学方程式如 下： 3K 2 MnO4 + 2H 2O = 2KMnO4 + MnO2 +4KOH【实验方案】（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现； 。（2）回收物甲是 (填化学式)。方程式是 。（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 。（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，
