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1、黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：Na =23 O=16 H=1 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Ba=137 一、单选题(每题2分，共50分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是( )用50 量筒精确量取35.20 稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7 氯化钠晶体。100用容量瓶量取100 稀盐酸在蒸发皿中煅烧石灰石用250 容量瓶配制250 0.2 的溶液用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠A.B.C.D.2.下列实验操作中错误的
2、是( )A.萃取操作振荡时,要不时打开分液漏斗的活塞放气B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发时,蒸发皿必须要垫石棉网加热D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液3.下列各组物质中分子数相同的是( )A.2L CO和2L CO2B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1mol O2和22.4L H2OD.0.2mol H2和4.48L HCl气体4.将5molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1 Cb/5a molL1 Da/b molL15.下列生活现
3、象与胶体性质无关的是( )A.盐卤点豆腐B.高压直流电除烟尘C.江河入海口处三角洲的形成D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙6.下列关于0.2mol/L Ca(NO3)2溶液中正确说法是( )A.该溶液可由1L水中溶解0.2mol Ca(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为66.021022个C.2L该溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.4mol/LD.0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L7.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（ ）A.Vn/22.4 B.22.4n/VC.Vn/5.6 D.5.6n/V8.将饱和F
4、eCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是()A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体C.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同特点是都能透过滤纸D.向饱和FeCl3溶液中加入稀氨水,继续煮沸,能制得Fe(OH)3胶体9.下列说法错误的是( )A.物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体B.阿伏加德罗常数的符号NA,通常用6.021023mol-1表示C.1mol NaCl的质量为58.5gmol-1D.0.1mol CO2和SO2的混合气体中,含有0.2mol氧原子10.下列仪器中可以加热的是( )蒸馏烧瓶
5、 容量瓶 蒸发皿 试管 表面皿 分液漏斗 量筒 锥形瓶A.B.C.D.11.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )向石灰水中通入CO2直至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A.B.C.D.12.符合图中阴影部分的物质是( )A. K2SO3 B. KHSO4C. K2SO4 D. KCl13.下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A.200mL 2mol/L 溶液B.1000mL 2.5mol/L 溶液C.250mL 1mol/ L 溶液D.300mL 5mol/L 溶液14.下列物
6、质在水溶液中的电离方程式中,正确的是( )A. B. C. D. 15.下列物质中氧原子数目与5.4g H2O中氧原子数一定相等的是( )A.9.8g H2SO4B.3.36L CO2C.24gSO3 D.8.4g CO16.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )A.使用容量瓶前不用烘干，可以残留少量蒸馏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线17.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:118.同温同压下，50mL
7、A2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则该化合物的化学式为( )A. AB2 B. ABC. A3B D. A2B319.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAC.25,1.01105Pa,16gCH4中含有的原子数为5NAD.92g NO2 和N2O4的混合物含有的分子数为2NA20.下列离子方程式书写不正确的是( )A.用NaHCO3治疗胃酸过多: B.H2SO4溶液中投入锌粒: C.CaCO3溶于醋酸溶液: D.氯化铁和氢氧化钾溶液混
8、合: 21.将标准状况下a L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L22.有BaCl2和KCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为( )mol/LA.(y-2x)/aB.(2y-4x)/aC.(2y-2x)/aD.(y-x)/a23.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有11.2L H2S
9、 16g CH41.2041024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）A体积：B密度：C质量：D原子总数：24.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:(H2)(N2)(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)p(N2)p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)V(N2)V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)m(N2)m(O2) 25.下列叙述正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导
10、电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质二、非选择题（共50分）26.（14分）实验室现有36.5%的浓盐酸，溶液密度为1.19g/cm3。请回答下列问题：（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2） 取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取的体积多少而变化的是_。A. 溶液中HCl的物质的量B. 溶液的浓度C. 溶液中Cl-的数目D. 溶液的密度（3） 某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸。该同学需要取_mL上述浓盐酸进行配制。实验仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒还需要
11、的仪器有_。（4） 下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_。A. 量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线B. 定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D. 移液前容量瓶内壁有少量蒸馏水E. 定容摇匀后液面下降又加入蒸馏水至刻度线处（5） 假设该同学准确配制了0.4mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。该反应的离子方程式为_。27.（8分）实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有含有硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢铵和氯化钠的固体混合物。某学生设计了下面的方案：（提示：碳酸氢铵受热分解成二氧化碳、水、氨气）（1） 操作应选择_（仪器）。（
12、2） 操作是否可以改为加硝酸钡溶液？为什么？_。（3） 操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是：_。（4） 操作的目的是_。28.（14分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。（1）0.5mol H2O的质量为_，其中含质子的个数为_，含有氢原子的个数为_。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。（3）等温等压下，等体积的CH4和CO2电子总数比为_。（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。29.（14分）现有含Na2CO3和Na2SO4的溶液100mL，取出50mL并向其中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后称重，得到29.02g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少了19.7g，并有气体放出。试计算：（1）写出Na2SO4和BaCl2溶液反应的化学方程式_
