《甘肃省镇原县二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 20182018 20192019 学年度第一学期月考考试试题学年度第一学期月考考试试题 高二 化学高二 化学 理 理 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 42 分 1 对于有气体参加的反应 一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大容器内的压强 A B C D 2 在气体反应中 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化 剂 A B C D 3 在一定条件下 对于 A2 g 3B2 g 2AB3 g 反应来说 以下化学反应速率
2、的表示中 化学反应速率最快的是 A v A2 0 8 mol L 1 s 1 B v B2 3 mol L 1 min 1 C v AB3 1 0 mol L 1 s 1 D v B2 1 2 mol L 1 s 1 4 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 保 持压强不变 充入 N2使容器体积增大 A B C D 5 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 5 kJ mol 285 8 kJ mol 8
3、90 3 kJ mol 2800 kJ mol 则下列热化学方程式正确的是 A C s O2 g CO g H 393 5 kJ mol 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol D C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2800 kJ mol 6 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ 下列说法正确的是 A 2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mo
4、l 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C 在相同条件下 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 2 7 已知反应 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 的反应热为 221 kJ mol B 碳的燃烧热大于 110 5 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ D HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 则
5、H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 114 6 kJ mol 8 已知正丁烷 CH3CH2CH2CH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2878 kJ mol 1 异丁烷 CH3 2CHCH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2869 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程 等质量时异丁烷的能量比正丁烷低 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 9 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 下列叙述正确的是
6、A 化学反应速率关系是 2 正 NH3 3 正 H2O B 若升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减少 逆反应速率增大 D 达到化学平衡时 4 正 O2 5 逆 NO 10 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 H2 g 1 2O2 g H2O l H5 2H2 g O2 g 2 H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca
7、 OH 2 s H8 A B C D 11 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 现有下列几种说法 用物 质 A 表示的反应平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 1其中正 确的是 A B C D 3 12 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A C 的生
8、成速率与 B 的生成速率相等 B 单位时间内生成 nmolA 同时生成 3nmolB C A B C 的浓度不再变化 D A B C 的分子数之比为 1 3 2 13 如图所示 H1 393 5kJ mol 1 H2 395 4kJ mol 1 下列说法或表示式 正确的是 A 石墨和金刚石的转化是物理变化 B C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9kJ mol 1 C 金刚石的稳定性强于石墨 D 断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少 14 反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 10L 密闭容器中进行 半分钟后 水蒸气的物
9、质的量增加了 0 45mol 则此反应的平均速率 v X 可表示为 A v NH3 0 0100mol L 1 s 1 B v O2 0 0010mol L 1 S 1 C v NO 0 0010mol L 1 s 1 D v H2O 0 045mol L 1 s 1 15 在 1 200 时 天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S g O2 g SO2 g H2O g H1 3 2 2H2S g SO2 g S2 g 2H2O g H2 3 2 H2S g O2 g S g H2O g H3 1 2 2S g S2 g H4 则 H4的正确表达式为 A H4 H1 H2 3 H3 B H4
10、3 H3 H1 H2 2 3 2 3 C H4 H1 H2 3 H3 D H4 H1 H2 3 H3 3 2 3 2 16 在一定温度下的定容密闭容器中 当下列哪些物理量不再发生变化时 表明下述反应 A s 4 2B g C g D g 已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合 气体的平均相对分子质量 v C 与 v D 的比值 A B C D 二 实验题 17 14 分 50 mL 1 0 kJ 盐酸跟 50 mL 1 1 kJ 氢氧化钠溶液在图所示装置中进 行中和反应 并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热 试回答下列问题 1 大
11、小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 2 填 能 或 不能 将环形玻璃搅拌棒改为环形金属 如铜 棒 其原因是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 对求得中和热数值的影响是 填 偏高 偏低 或 无 影响 4 如果改用 60 mL 1 0 kJ 盐酸跟 50 mL 1 1 mol 氢氧化钠溶液进行反应 则 与 上 述 实 验 相 比 所 放 热 量 填 增 加 减 少 或 不 变 理 由 是 所求中和热数值 填 增加 减少 或 不变 理由是 5 填 能 或 不能 用 Ba OH 2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液 理由 是 6 Q cm t 其中Q表示此中和反应放出的热量 m表示反应后混合液的质量 c表示反应 后混合
12、溶液的比热容 t表示反应前后溶液的温度的差值 该实验小组做了三次实验 每次 取溶液各 50 mL 并记录如下原始数据 5 已知盐酸 NaOH 溶液密度近似为 1 00 g 中和后混合液的比热容c 4 184 10 3 kJ 则该反应的中和热为 H 保留小数点后一位 7 上述实验数值结果与 57 3 kJ 有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度 18 10 分 为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解
13、的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图 A 图 B 所 示的实验 图 A 可通过观察 定性比较得出结论 有同学提出将 CuSO4改为 CuCl2更为合理 其理由是 你认为还可以作何改 进 2mL 5 H2O2 aq 5滴 0 1mol L FeCl3 aq 5滴 0 1mol L CuSO4 aq 6 图 A 图 B 检查图 B 装置气密性的方法是 图 B 所示实验中需测量的数据是 三 填空题 共 28 分 19 6 分 将等物质的量的 A 和 B 混合于 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经过 5 min 后测得 D 的浓度为 0 5 mol L 1 c
14、 A c B 3 5 C 的 反应速率是 0 1 mol L 1 min 1 A 在 5 min 末的浓度是 B 的平均反应速率是 x的值是 20 8 分 某温度时 在 2 L 容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如 图所示 1 由图中的数据分析 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 2 min 时 Z 的平均反应速率为 3 5 min 末 Z 的生成速率比 5 min 末 Z 的生成速率 填 大 小 或 相等 4 5 min 末 X 的转化率为 21 2 分 根据部分化学键的键能数据计算指定反应的 H 则 P4 g 5O2 g P4O10 g 的 H 7 22 4 分
15、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态过氧化氢 H2O2 当把 0 4mol 液态肼和 0 8mol H2O2混合反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 7kJ 的热量 相当 于 25 101 kPa 下测得的热量 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 1 则 16g 液 态 肼 与 液 态 过 氧 化 氢 反 应 生 成 液 态 水 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 2 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优点 是 23 8 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如图所 示 图中的 H表示生成 lmol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成 PCl3 和 Cl2的热化学方程式是 3 P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的 H3 P 和 Cl2一步反 应生成 1 mol PCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于
