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1、 2019-2020学年度第一学期期末考试高三化学试题相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb207 第卷(选择题共42分）1、 选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求）1下列有关化学用语表示正确的是()A用电子式表示HCl的形成过程：BMg2的结构示意图：CHClO的结构式：HClOD质量数为133，中子数为78的铯原子：Cs2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1.8 g NH中含有的电子数为1.1NAB2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
2、C1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD25 、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA3宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸D“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应4下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO22NaOHNa2
3、SiO3H2OB红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OD“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2O5Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO42Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电
4、子转移C每生成16 g氧气就有1 mol Fe2被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物来源:学科网625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 AlCl3溶液中：H、Na、Cl、SOB能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag、Fe3、Br、SOC能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SOD由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl7工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化
5、反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO38下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10下表中a、b、c表示相应仪器中加入
6、的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液11氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A海洋中的氮循环起始于氮的氧化B海洋中的氮循环属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋中排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量12四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径：ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C
7、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期A族13下列说法正确的是()A已知CO(g)的燃烧热：H283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定14N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的
8、示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()来源:学科网ZXXKA使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3来源:学_科_网Z_X_X_KD合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量15.等物质的量的X(g)与Y(g)的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)HbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb17新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正
9、确的是()A碳极发生的反应：2H2O2e=H22OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 gD若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极18醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊溶液呈红色0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1的盐酸的pH大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢ABCD19有NaOH溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均
10、为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是20常温下，向10 mL 0.2 molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是()AHC2O在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)10 mL时，溶液中存在：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.1 molL1C当V(NaOH)15 mL时，溶液中存在：c(Na)c(HC2O)
11、c(C2O)c(OH)c(H)D当V(NaOH)20 mL时，溶液中存在：c(OH)c(HC2O)c(H2C2O4)c(H)21用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同
12、浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 gmL1)将25 g CuSO45H2O溶解在975 mL水中烧杯、量筒、玻璃棒第卷(非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2526题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（共43分）22（14分）过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350 左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO28H2O。对所得固体过滤，用5 mL无水乙醇洗涤23次，转移至坩埚于烘箱内105 下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_；恒压分液漏斗的导管a的作用为_。(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。(3)用无水乙醇代替水洗涤的目的是_。(4)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在01 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1 mL。加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热
