《2018年高考化学一轮复习 热点专题突破系列（一）新情境下氧化还原型离子方程式的书写课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 热点专题突破系列（一）新情境下氧化还原型离子方程式的书写课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点专题突破系列 一 新情境下氧化还原型离子方程式的书写 透视热视热 点考情 在近几年高考中 书书写一定情境下氧化还还原型离子方 程式的试题试题 比较较多 且常考常新 其考情如下 命题题点五年考情 氧化还还原反 应应型离子反 应应方程式的 书书写 2016 乙 T27 4 T28 2016 甲 T28 2016 丙 T27 2 2016 丙 T28 1 2 2015 甲 T28 3 2014 乙 T28 3 2014 甲 T27 3 2013 乙 T27 3 2012 T26 3 4 备备考必记记必会 氧化还还原反应应型离子方程式的书书写流程 1 找出反应应粒子 通过过氧化还还原反应应中元素价
2、态态的变变 化 找出发发生氧化还还原反应应的微粒 2 正确预测产预测产 物 依据氧化还还原反应规应规 律确定氧化产产 物和还还原产产物 3 配平变变价微粒 应应用最小公倍数法确定得失电电子的 数目 配平含变变价元素的相关物质质 4 确定缺项项物质质 根据溶液酸碱性及电电荷守恒确定缺 项项物质质是H2O OH 还还是H 5 整体元素配平 通过观过观 察法确定所有物质质的化学计计 量数 6 三查检验验证查检验验证 检查检查 物质质拆分是否正确 电电荷 质质量是否守恒 高考模拟预测拟预测 1 1 2016 北京高考改编编 以废废旧铅铅酸电电池中的含 铅废铅废 料 Pb PbO PbO2 PbSO4及
3、炭黑等 和H2SO4为为原 料 制备备高纯纯PbO 实现铅实现铅 的再生利用 其工作流程 如下 过过程 中 在Fe2 催化下 Pb和PbO2反应应生成 PbSO4的离子方程式是 过过程 中 Fe2 催化过过程可表示为为 2Fe2 PbO2 4H 2Fe3 PbSO4 2H2O 写出 的离子方程式 下列实验实验 方案可证实证实 上述催化过过程 将实验实验 方案 补补充完整 a 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液 溶液几乎无色 再加入少量PbO2 溶液变红变红 b 2 2015 安徽高考改编编 在NaClO和NaCl混合溶液中 若向该该溶液中滴入少量FeSO4溶液 反应应的离子方程 式为为
4、若向该该溶液中加入浓盐浓盐 酸 产产生Cl2的离子方程式为为 3 2015 甲卷改编编 二氧化氯氯 ClO2 黄绿绿色易溶于 水的气体 是高效 低毒的消毒剂剂 工业业上可用KClO3 与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 该该反应应的离子方程 式为为 若在锥锥形瓶中用KI H2SO4来测测定制得的ClO2的含量 则则瓶内反应应的离子方程式为为 解析 1 根据题给化学工艺流程知 过程 中 在Fe2 催化下 Pb PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和 水 离子方程式为Pb PbO2 4H 2 2PbSO4 2H2O 催化剂通过参加反应 改变反应历程 降低反 应的活化能 加快化学反应速率
5、 而本身的质量和化 学性质在反应前后保持不变 根据题给信息知反应 中Fe2 被PbO2氧化为Fe3 则反应 中Fe3 被Pb还原为 Fe2 离子方程式为2Fe3 Pb 2Fe2 PbSO4 a实验证明发生反应 则b实验需证明发生反应 实验方案为取a中红色溶液少量 加入过量Pb 充分反应后 红色变浅直至褪去 2 NaClO溶液呈碱性 而FeSO4少量 故离子方程式为 6Fe2 3ClO 3H2O 3Cl 4Fe3 2Fe OH 3 向溶液 中加入浓盐酸 发生的反应是Cl ClO 2H Cl2 H2O 3 根据氧化还原反应中得失电子守恒 氯元素的化合 价从 5价降到 4价 得1个电子 硫元素的化合
6、价从 4 价升高到 6价 失去2个电子 然后再根据电荷守恒和 原子守恒写出离子方程式 ClO2能把碘离子氧化为碘 单质 自身被还原为氯离子 答案 1 Pb PbO2 4H 2 2PbSO4 2H2O 2Fe3 Pb 2Fe2 PbSO4 取a中红色溶液少量 加入足量Pb 充分反应 红色 变浅直至褪去 2 6Fe2 3ClO 3H2O 3Cl 4Fe3 2Fe OH 3 Cl ClO 2H Cl2 H2O 3 2 2H 2ClO2 H2O 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 2 1 湿法制备备高铁铁酸钾钾 K2FeO4 的反应应体系中有六种 粒子 Fe OH 3 ClO OH C
7、l H2O 写出并配平湿法制高铁铁酸钾钾反应应的离子方程式 每生成1 mol 转转移 mol电电子 若反应过应过 程中转转移了0 3 mol电电子 则还则还 原产产物的物质质的量为为 mol 低温下 在高铁铁酸钠钠溶液中加入KOH至饱饱和可析出 高铁铁酸钾钾 K2FeO4 原因是 2 工业业上从海水中提取单质单质 溴可采用如下方法 向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化 其离子方程 式为为 向上述混合液中吹入热热空气 将生成的溴吹出 用 纯纯碱溶液吸收 其化学方程式为为 将 所得溶液用H2SO4酸化 使NaBr NaBrO3中的溴 转转化为单质为单质 溴 再用有机溶剂剂提取溴后 还还可得到副 产
8、产品Na2SO4 这这一过过程可用化学方程式表示为为 解析 1 湿法制备高铁酸钾时 Fe OH 3失电子 被氧化生成K2FeO4 则ClO 作氧化剂被还原生成Cl 氢氧化铁必须在碱性条件下存在 所以该反应是在碱 性条件下进行 该反应的离子方程式为2Fe OH 3 3ClO 4OH 2 3Cl 5H2O 由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol 低温下 在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾 说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸 钠的溶解度小 2 Cl2将海水中的Br 氧化生成Br2 纯碱 Na2CO3 溶液显碱性 类比Cl2与NaOH溶液的
9、反 应 可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化 物 从 中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐 转化为CO2 在酸性条件下 Br 和 发生归中反应生成Br2 答案 1 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2 3Cl 5H2O 3 0 15 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 2 Cl2 2Br Br2 2Cl 3Na2CO3 3Br2 5NaBr NaBrO3 3CO2或 6Na2CO3 3Br2 3H2O 5NaBr NaBrO3 6NaHCO3 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 3 2017 本溪模拟拟 生活饮饮用水水质质的标标准主
10、要有色 度 浑浊浑浊 度 pH 细细菌总总数等 目前城市自来水处处理 过过程中所使用的主要药剂药剂 仍是Cl2 消毒剂剂 和 Al2 SO4 3 沉降剂剂 但由于种种原因 用这这两种物质质 处处理水质质 总总有缺陷 因此 有资资料报报道 Na2FeO4是 一种强氧化剂剂 可作为为一种新型净净水剂剂 在反应应中被 还还原为为Fe3 使用该该物质质可代替Cl2和Al2 SO4 3 1 配平工业业上制备备高铁铁酸钠钠的化学方程式 Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O 2 当反应应物中含有1 4 mol钠钠离子 上述反应应恰好完 全进进行时时 电电子转转移总总数为为 N
11、A 3 Na2FeO4代替Cl2是因为为它具有 性 还还原为为 Fe3 后净净水的原理为为 用离子方程式表示 4 某厂制备备高铁铁酸钠钠后的废废液中含NaNO2溶液 直接 排放会造成污污染 下列试剂试剂 中 NaCl NH4Cl KMnO4 浓浓硫酸 能使NaNO2转转化为为N2 不引起二次 污污染 的是 选选填编编号 反应应的离子方程式 为为 解析 1 根据化合价升降法配平化学计量数 分别 为1 3 4 2 3 2 2 由 1 知反应物中含有7 mol 钠离子时 转移电子6 mol 当反应物中含有1 4 mol钠 离子时 转移电子1 2 mol 即1 2NA个 3 Na2FeO4具 有强氧化
12、性 能杀菌消毒 其还原产物为Fe3 Fe3 水 解产生Fe OH 3 Fe OH 3胶体因具有吸附性而使水澄清 4 利用归中反应除去NaNO2 答案 1 1 3 4 2 3 2 2 1 2 3 强氧化 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 4 N2 2H2O 加固训练训练 1 2014 江苏苏高考改编编 向含碘废废液 中加入稍过过量的Na2SO3溶液 将废废液中的I2还还原为为I 其离子方程式为为 2 2014 上海高考改编编 硫化氢氢具有还还原性 可以 和许许多氧化剂剂反应应 在酸性条件下 H2S和KMnO4反应应 生成S MnSO4 K2SO4和H2O 写出该该反应应的离子方程式 3 2014 上海高考改编编 硫酸亚铁亚铁 溶液在空气中变变 质质 发发生反应应的离子方程式为为 解析 根据氧化还原反应规律先写出氧化还原反应 中的氧化产物和还原产物 根据化合价升高和降低总 数相等配平 再根据电荷守恒结合溶液性质配平 最 后根据原子守恒配平并检查验证 答案 1 I2 H2O 2I 2H 2 6H 5H2S 2 5S 2Mn2 8H2O 3 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O
