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1、甘肃省靖远县第四中学2020届高三化学10月月考试题（考试时间：100分钟，共100分）说明：相对原子质量 C 12 H 1 S 32 Ba 137 O 16 一、单选题（每小题4分，共60分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A3 g 3He含有的中子数为1NA B1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1
2、NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液B用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C用澄清石灰水鉴别 SO2 和CO2 两种气体D利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液4ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A. 同温同压下A、B两气体的密度之比为b:aB. A与B的相对分子质量之比为a:bC.同质量气体A与B的分子数之比为b:aD.相同
3、状况下同体积A、B的质量之比为a:b5下列说法中不正确的是( )A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g cm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOB 0.1 molL1NaOH溶液：Na、K、CO、AlOC0.1 mol
4、L1K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO7（3分）下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确
5、；MgCO3比Mg(OH)2更难溶AABBCCDD8某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3+、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c（Cl）0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在9已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。关于该反应的
6、说法正确的是( )ARO4n-中 R 的化合价是+6BC1O是还原剂C由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。10KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3)=2molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)=0.5molL-1 B电解得到的Cu的物质的量为0.2molC上述电解过程中共转移0.4mol电子 D电解后溶液中c(H)=2molL-111下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正
7、确的是（ ）。选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大AABBCCDD12.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O BCu2+2OH-=Cu（OH）2CSO42-+Ba2+=BaSO4 DOH-+HCO3-=H2O+CO32-13.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究N
8、aClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象0.2 molL1盐酸产生黄绿色气体0.2 molL1 KI-淀粉溶液溶液变蓝0.2 molL1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红0.2molL1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是A实验中发生的反应：ClO-+Cl-+2H=Cl2+H2OB实验中发生的反应：ClO-+2I-+2H=Cl-+I2+H2OC实验中该条件下氧化性强弱：ClO-Fe3+D实验中ClO-与Al3+相互促进水解14下列说法中不正确的有将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以
9、属于非电解质；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。强电解质的导电能力比弱电解质强A3个B4个C5个D全部15.某学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极；Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是AZ X W YBZ W Y XCX Y W ZDX Y Z W靖远四中2019-2020学年度第一学期月考答题卡高三化学一、单选题（每小题4分，共60分）123456789101112131415二
10、、填空题(共40分)16（15分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是 ，主要的电极反应式为 。溶液中的c(Cu2)与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_
11、，电解池盛放的电镀液可以是 (只要求填一种电解质溶液)。17（15分）某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一；As是生成物之一。(1)写出未配平的该反应的化学方程式： 在该反应中,得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。座号：在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl_mol。下列叙述中不正确的是 (填写字母序号)。a.在相同条件下，第A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强c.阳离子只能作氧化剂d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许C
12、Cl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为 ，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为 。把KI换成KBr，则CCl4层变为_色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。18. （10分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 。（2）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。不添加CaO的矿粉焙烧时，其中FeS2转化为Fe2O3时发生的化学方程式： 。添加
