《2019_2020学年高二化学上学期期中试题20191112022》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高二化学上学期期中试题20191112022（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Fe: 56 Cu: 64一、 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）A 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D 天然气是二次能源2、珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）A防腐原理主要是避免发生反
2、应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块D钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）。A已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），H 0B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq) + OH- (aq)=H2O(l); H=-57.3 kJmol1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD已知H2燃烧热H=-285.8 kJmol1，则氢气燃
3、烧的热化学方程式为： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g); H=-285.8 kJmol14、 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B自发进行的反应一定能迅速进行CCaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的H05、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出C合成氨的温度在500C左右进行 D收集氯气用排饱和食盐水的方法 6、下列
4、说法中正确的是（ ）A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高7、使反应4NH3(g)+3O2=2N2(g) +6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v（x）为（ ）Av(NH3)=0.04molL-1s-1 Bv(O2)=0.015molL-1s-1 Cv(N2)=0.02
5、molL-1s-1 Dv(H2O)=0.02molL-1s-1 8、下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )A图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明该反应的H0，B图是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化C图可能是压强对化学平衡的影响D图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p29、T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H0,下列说法能表示反应达平衡状态的是（ ）A容器中压强不再变化 Bv正（A）=2v逆
6、（C）C容器中气体的密度不再变化 DA、B的物质的量之比不再变化10、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g)2HI(g) H=-a kJmol1已知：（a、 b、 c 均大于零）下列说法不正确的是（ ）A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ11、锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如右
7、图所示。下列说法正确的是（ ）A该电池放电时，锂电极发生了还原反应B放电时，Li向锂电极迁移C电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等D充电时，电池阳极的反应式为Li2O2 2e2LiO212、下列说法正确的是（ ）A在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s) +CO2(g) 2CO(g),平衡时若充入惰性气体，v正、v逆均减小,平衡不移动B对于乙酸和乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，反应速率增大CFeCl3 和MnO2均可加快H2O2的分解，同等条件下二者对该反应的催化效果相同DCO(g) + H2S (g) COS (g) + H2(g)达到平衡时，通入CO后，v正逐渐增大1
8、3、为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是（ ）AA1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大BB2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC若两池中所用离子膜类型均为阳离子交换膜，则a0。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.20
9、0.50.35A温度为T1,反应达平衡时，容器中的平衡常数K=0.8B达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆C当温度改变为T2时，若k正=k逆则T2v逆二、 非选择题（共52分）17、（10分）甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：（1）已知在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则表示燃烧热的热化学方程式为 （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示: 该反应的H_0，S_0（
10、填“”、“”或“=”） 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (molL-1)2（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0（）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大 D再充入amolCO和3amolH218、(12分)某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：B（1）通O2的一极为电池 极（填电极名称），其
11、电极反应式为。（2）若B池为精炼铜，则a极是 （填“精铜”或“粗铜”），b电极的电极反应式为 。（3）若a、b均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源，b电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全逸出，溶液体积不变）恢复到常温下，B池溶液中的c(OH-)= ， 要使该溶液恢复到原来的状态，需加入的物质是 。（4）若a、b均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。19、(12分)影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验进行
12、探究。（1）实验一：经研究知Fe3、Cu2对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组同学设计了如图甲、乙所示的实验(其它条件相同)。定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是_(若能说明催化效果，此空不填) 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。（2）实验二 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：实验编号温度()3
