《2017届高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 铁及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 铁及其重要化合物课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 二 铁的重要化合物1 铁的氧化物 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础
2、知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 抑制 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 例1 2012 海南卷 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源回收的过程简述如下 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液pH 同时鼓入足量的空气 已知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38回答下列问题 1 FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 加入铁屑的主要作用是 分离得到固体的主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 中发生反应的化学方程式为 4 过程 中调节溶液的pH为5 金属离子浓度
3、为 列式计算 解析 2 这是先置换出铜 铁过量固体为铁与铜的混合物 再分离铜应加入过量盐酸 3 过程 是亚铁离子生成Fe OH 2 鼓入空气为转化成Fe OH 3 4 Ksp c Fe3 c OH 3 c OH Kw c H 可求出c Fe3 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 回收铜Cu和Fe加过量盐酸反应后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2Fe OH 2 CaCl24Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 1 判断下列描述的正误 正确的划 错误的划 1 2014 全国新课标 卷 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 是因为FeCl3能从含Cu2 的溶液中置换出
4、铜 2 2014 大纲卷 室温下 不能将浓H2SO4盛放在铁桶中 3 2014 四川卷 检验Fe NO3 2晶体是否已氧化变质 可将Fe NO3 2样品溶于稀H2SO4后 滴加KSCN溶液 观察溶液是否变红 4 2014 四川卷 高温下 0 2molFe与足量水蒸气反应 生成H2分子数目为0 3NA 5 2013 广东卷 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁与水在高温下反应 粉末变红 6 2013 江苏卷 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含有Fe2 7 2013 广东卷 因为Fe3 具有氧化性 所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3 8 2012 天津卷 Fe在足量C
5、l2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2016 豫北名校联考 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉 得到的Fe2 的物质的量 纵坐标 与所加铁粉的物质的量 横坐标 的关系如图所示 请将正确答案的序号填在相应的横线上 Fe3 Fe2 Fe Fe2 Fe2 Fe3 1 AB段铁元素以 形式存在 2 BC段铁元素以 形式存在 3 CD段铁元素以 形式存在 解析 向稀硝酸中加入铁粉 开始时稀硝酸过量应生成Fe3 故AB段铁元素以Fe3 形式存在 随着铁粉的增加 溶液中的Fe3 与Fe反应生成Fe2 Fe3 全部转化成Fe2 后 铁粉不再溶解 故CD段铁元素以Fe
6、 Fe2 形式存在 答案 1 2 3 考点二 Fe2 和Fe3 的检验1 Fe2 的检验方法一 取出少量被检验的溶液 滴加铁氰化钾K3 Fe CN 6 溶液 若产生蓝色沉淀 即可证明溶液中一定含有Fe2 方法二 取出少量被检验的溶液 滴加KSCN溶液 无现象 再滴加氯水 若变成红色溶液 说明有Fe2 存在 鉴别时不能先滴加氯水 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 方法三 取出少量被检验的溶液 加入NaOH溶液 产生白色絮状沉淀 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色 最终变为红褐色 证明有Fe2 存在 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2
7、O 4Fe OH 3 特别提醒方法一不受任何离子干扰 方法二和方法三前提是溶液中不含有Fe3 等离子干扰 2 Fe3 的检验方法一 取出少量被检验的溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色 证明有Fe3 存在 方法二 取出少量被检验的溶液 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 证明有Fe3 存在 方法三 取出少量被检验的溶液 滴加苯酚溶液 溶液变紫色 证明有Fe3 存在 3 含Fe2 Fe3 的混合溶液中Fe3 Fe2 的检验 1 Fe3 的检验 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例
8、解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 2012 山东卷节选 工业上由黄铜矿 主要成分CuFeS2 冶炼铜的主要流程如下 用稀H2SO4浸泡熔渣B 取少量所得溶液 滴加KSCN溶液后呈红色 说明溶液中存在 填离子符号 检验溶液中还存在Fe2 的方法是 注明试剂 现象 解析 滴加KSCN溶液后呈红色 说明溶液中有Fe3 检验溶液中还存在Fe2 时 可以利用Fe2 的还原性 加入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 答案 Fe3 取少量溶液 滴加KMnO4溶液 KMnO4褪色 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2 2015 江淮十校八月联考 铁砂的主
9、要成分是微粒状的磁性氧化铁 石英 石灰石等混合物 某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁 并进行铝热反应实验 1 取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应 现象很壮观 取少许反应生成的 铁块 溶于盐酸 向其中滴加KSCN溶液 发现溶液变血红色 出现这种结果的原因 除了可能混有没反应的磁性氧化铁外 还有一个原因是 2 为了克服图中甲的缺陷 改用图中乙装置进行铝热反应 主要步骤如下 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙 将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里 将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上 再放上引火剂 引火反应 冷却 取出反应后的铁块 如图丙 请写出铝热反应的化学方程式 取少许
10、反应生成的铁块溶于盐酸 向其中滴加KSCN溶液 溶液没有出现血红色 实验中干燥细沙的主要作用是 解析 铝热反应放出大量热 高温时铁易被空气中氧气氧化 所以实验的成败关键在于要给隔绝空气 答案 1 生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中 表面被空气氧化为Fe3O4 2 8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe防止生成的铁被氧化 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 实验时 先打开活塞K 再将分液漏斗的旋塞打开 稀硫酸与铁粉作用 用产生的H2排出装置中的空气 然后关闭K 使
11、生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中 则可较长时间观察到生成的白色的Fe OH 2沉淀 若拔去广口瓶上的橡皮塞 振荡则白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 B中盛有一定量的NaOH A中应预先加入的药品是 A中反应的离子方程式是 2 实验开始时先将活塞a 填 打开 或 关闭 3 简述生成Fe OH 2的操作过程 4 实验完毕 打开b处活塞 放入一部分空气 此时B瓶中发生的反应为 5 下列各图示中能较长时间看到Fe OH 2白色沉淀 基础知识梳理 考点研析突破 考
12、点能力突破 典例解析方法 1 2015 湘中名校 用下列方法可制得白色的Fe OH 2沉淀 用不含Fe3 的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 方法 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 4 还可采用下图方法制备其中图1和图3中的苯可以换成四氯化碳吗 图2实验时的操作过程为 实验开始时 先将a 填打开或关闭 待装置中的空气全部被氢气排出后 再将a 填打开或关闭 解析 1 Fe2 易水解
13、 要加入稀硫酸防止其水解 Fe2 易被空气中的O2氧化 要加Fe粉防止Fe2 被氧化 2 气体的溶解度随温度升高而降低 所以煮沸后的水中溶解的O2较少 3 滴加NaOH溶液时 如果按正常的操作进行 容易将空气带到溶液中 使Fe OH 2沉淀氧化 4 四氯化碳密度比水大 答案 1 稀硫酸 铁屑 2 煮沸 3 避免生成的Fe OH 2沉淀接触O2 4 不能打开关闭 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2 2012 新课标全国卷 节选 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实
14、验中称取0 54g的FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱 使Cl 和OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的OH 用0 40mol L的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出FeClx中x的值 列出计算过程 2 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和反应制备 FeCl3可用铁粉和反应制备 答案 1 n Cl 0 0250L 0 40mol L 0 010mol0 54g 0 010mol 35
15、 5g mol 0 185gn Fe 0 185g 56g mol 0 0033moln Fe n Cl 0 0033 0 010 1 3 x 3 2 0 10盐酸氯气 1 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A 2014 四川卷 将Fe NO3 2样品溶于稀H2SO4后 滴加KSCN溶液 观察溶液是否变红 可以检验Fe NO3 2晶体是否已氧化变质B 2014 重庆卷 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe OH 3胶体C 2014 大纲卷 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD 2014 广东卷 水溶液中Fe2 H SO2 3 ClO 不能大量共存 基础知识梳理 典例解析
16、方法 速效提升训练 考点能力突破 2 2014 上海卷 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 所得的溶液中加入铁粉 对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A 若无固体剩余 则溶液中一定有Fe3 B 若有固体存在 则溶液中一定有Fe2 C 若溶液中有Cu2 则一定没有固体析出D 若溶液中有Fe2 则一定有Cu析出解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 所得溶液中含有Fe3 和Cu2 Fe3 可将铜和铁氧化 而Cu2 可将铁氧化 所以加入的铁粉先与Fe3 反应生成Fe2 再与Cu2 反应生成Fe2 和Cu 所以A选项 若无固体剩余时 可能Fe3 反应完而Cu2 未反应完或Cu2 恰好反应完 所以A错 C选项 当溶液中有Cu2 有可能是Cu2 只反应了一部分 将有铜析出 所以C错 因为铁先与Fe3 反应 所以若溶液中有Fe2 有可能只发生铁与Fe3 的反应而无铜析出 故D错 答案 B 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破 3 2014 泉州二检 有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示 下列说法不正确的是 A 中硫酸的浓度可以为98 B 中试剂可以是氨水或NaOH溶液
