《河南省2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学试题 1 6 南阳一中南阳一中 2019 年秋期高二年级第三次月考年秋期高二年级第三次月考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Cu 64 Ag 108 第 卷第 卷 一 单选题一 单选题 每小题只有一个正确答案 每小题 3 分 共 48 分 1 下列食品添加剂中 其使用目的与反应速率有关的是 A 抗氧化剂 B 调味剂 C 着色剂 D 增稠剂 2 已知 X g 3Y g 2W g M g H a kJ mol 1 a 0 一定温度下 在体积 恒定的密闭容器中 加入 1 mol X g 与 2mol Y g
2、 下列说法正确的是 A 充分反应后 X 的转化率和 Y 的转化率不相等 前者大于后者 B 当反应达到平衡状态时 W 与 M 的物质的量浓度之比一定为 2 1 C 当混合气体的密度不再改变 表明该反应已达平衡 D 若增大 Y 的浓度 正反应速率增大 逆反应速率减小 3 下列正确的说法有几个 温度一定 压缩容器的容积增大压强 可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数 凡是能自发进行的反应就一定容易进行 非自发反应就不能进行 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀 铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 其中吸氧腐蚀更为普遍 镀
3、锌铁和镀锡铁镀层破坏后 对内部金属仍然均有保护作用 甲烷的标准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 表示中和热的热化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O H 57 3 kJ mol 1 A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个 4 通过以下反应可获得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列说法不正确的是 C s H2O g CO g H2 g H1 a kJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 b kJ mol 1 CO2 g 3H2 g
4、CH3OH g H2O g H3 c kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 d kJ mol 1 A 反应 为反应 提供原料气 B 反应 也是 CO2资源化利用的方法之一 C 反应 CH3OH g 1 2CH3OCH3 g 1 2H2O 1 的 H 1 2 d kJ mol 1 D 反应 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 5 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用 下列说法不正确 的是 A B C D A Zn2 向 Cu 电极方向移动 Cu 电极附近溶液中 H 浓度增加 高二化学试题 2
5、 6 B 正极的电极反应式为 Ag2O 2e H2O2Ag 2OH C 锌筒作负极 发生氧化反应 锌筒会变薄 D 放电一段时间后 电解质溶液的酸性减弱 导电能力下降 6 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 该反应是一个 可逆反应 若反应物起始的物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 A B C D 7 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程 该历 程示意图如下 下列说法不正确的是 A 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100 B 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C 放出能量
6、并形成了 C C 键 D CH4 CH3COOH 过程中 有 C H 键发生断裂 8 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者小于后者的有 C s O2 g CO2 g H1 C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 2H2 g O2 g 2H2O l H5 2H2 g O2 g 2H2O g H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 1 2H2SO4 浓 NaOH aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H9 CH3COOH aq NaOH aq CH3C
7、OONa aq H2O l H10 N2O4 g 2NO2 g H11 2NO2 g N2O4 g H12 A 2 项 B 3 项 C 4 项 D 5 项 9 高能 LiFePO4电池 多应用于公共交通 电池中间是聚合物的隔膜 主要作用是在反应过 程中只让 Li 通过 结构如图所示 原理如下 1 x LiFePO4 xFePO4 LixCnLiFePO4 nC 下列说法不正确 的是 A 放电时 正极电极反应式 xFePO4 xLi xe xLiFePO4 高二化学试题 3 6 B 放电时 电子由负极经导线 用电器 导线到正极 C 充电时 阴极电极反应式 xLi xe nC LixCn D 充电
8、时 Li 向左移动 10 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A 工业制取金属钾 Na l KCl l NaCl l K g 选取适宜的温度 使 K 变成蒸气从反应 混合物中分离出来 B 合成氨工业用铁触媒作催化剂 C 合成氨时将氨液化分离 可提高原料的利用率 D 新制氯水久置后颜色变浅 11 对于可逆反应2A2 g B2 g 2A2B l 正反应放热反应 达到平衡 要使瞬间正逆反应 速率都增大 且平衡向右移动 可以采取的措施是 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 增大c A 12 将0 3mol KCl 0 2 mol Cu NO3 2 0 1 molAgNO3一起溶于水 配成10
9、0mL混合溶液 用惰性 电极电解一段时间后 若在一极析出9 6g Cu 此时在另一极上产生气体的体积 STP 为 A 2 24 L B 3 96L C 3 92 L D 2 8L 13 以反应 5H2C2O4 2MnO4 6H 10CO2 2Mn2 8H2O 为例探究 外界条件对化学反应速率的 影响 实验时 分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KmnO4溶液 迅速混合并开始计时 通过测定溶 液褪色所需时间来判断反应的快慢 下列说法不正确的是 A 实验 所加的 H2C2O4溶液均要过量 B 实验 和 起初反应均很慢 过了一会儿速率突然增大 可能是生成的 Mn 2 对反应起 催化作用 C 实验 和实
10、验 是探究浓度对化学反应速率的影响 实验 和 是探究温度对化学反应 速率的影响 D 实验 测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s 则这段时间内平均反应速率 v KMnO4 2 5 10 4 mol L 1 s 1 14 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 8kJ mol 1 起始反应物为 SO2 和 O2 物质的 量之比为 2 1 且总物质的量不变 SO2 的平衡转化率 随温度和压强的变化如下表 下列说法不正确的是 温度 K 压强 105Pa 1 01 5 07 10 1 25 3 50 7 673 99 2 99 6 99 7 99 8 99 9 723 97 5 9
11、8 9 99 2 99 5 99 6 773 93 5 96 9 97 8 98 6 99 0 A 一定压强下降低温度 SO2 的转化率增大 B 在不同温度 压强下 转化相同物质的量的 SO2 所需要的时间相等 C 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2 的转化率已相当高 高二化学试题 4 6 15 对于平衡体系 aA g bB g cC g dD g 正反应放热 有下列判断 其 中正确的是 A 若温度不变 容器体积扩大一倍 此时 A 的浓度是原来的 0 6 倍 则 a b c d B 若从正反应开始 A B 的初始物质的量之比为 1 1
12、则平衡时 A B 的转化率一定相等 C 若平衡体系中共有气体 M mol 再向其中充入 b mol B 达到平衡时气体总物质的量为 M b mol 则 a b c d D 若从正反应开始 平衡时 A B 的转化率相等 则投入 A B 物质的量之比为 a b 16 一定温度下 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 0 kJ mol 1 测得反应的相关数据如下 下列说法正确的是 A v1c1 B a b 196 p3 p1 C v11 D K1 K3 1 SO2 3 SO3 1 容器 1 容器 2 容器 3 应温度 T K
13、700 700 800 反应物投入量 2 mol SO2 1mol O2 1mol O2 2 mol SO3 2 mol SO3 平衡 v 正 SO2 mol L 1 S 1 v1 v2 v3 平衡 c SO3 mol L 1 c1 c2 c3 平衡体系总压强 p Pa p1 p2 p3 反应能量变化 放出 a KJ 吸收 b KJ 吸收 c KJ 物质的平衡转化率 1 SO2 2 SO3 3 SO2 平衡常数 K K1 K2 K3 第第 卷 共卷 共 52 分 分 17 7 分 1 在化学反应中 只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能 发生化学反应 这些分子称为活化分子
14、使普通分子变成活 化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能 其单位通常用 kJ mol 表示 请认真观察图示 然后回答问题 图中所示反应是 填 吸热 或 放热 反应 该反应的 H 用含 E1 E2的代数式表示 已知热化学方程式 H2 g 1 2 O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 该反应的活化能为 167 2 kJ mol 则其逆 反应的活化能为 2 已知反应 2HI g H2 g I2 g 的 H 11 kJ mol 1 1 mol H2 g 1 mol I2 g 分子中化学 键断裂时分别需要吸收 436 kJ 151 kJ 的能量 则 1 mol HI g 分子中化学键断裂时
15、需吸收的能量 为 kJ 18 7 分 1 电解 所用食盐水由粗盐水精制而成 精制时 为除去 Mg2 和 Ca2 要加入 的试剂分别为 2 氢能源是最具应用前景的能源之一 高纯氢制备是目前的 研究热点 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢 工作示意图如 下 通过控制开关连接K1或K2 可交替得到H2和O2 制 H2时 连接 填 K1 或者 K2 产生 H2 的电极反应式是 改变开关连接方式 可得 O2 写出制备氧气时电极 3 对应的电极 反应式是 高二化学试题 5 6 19 11 分 1 以甲烷为燃料的新型电池 其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池 目 前得到广泛的研究 如图是目前研究较多的一
16、类固体氧化物燃料电池工作原理示意图 回答下 列问题 1 B 极电极反应式为 2 若用该燃料电池作电源 用石墨作电极电解硫酸铜溶液 当阳极收集到 11 2L 标准状况 气体时 消耗甲烷的质量为 g 若外电路只通过了 0 06mol 电子 且阴极产生气体在 标准状况下的体积为 224mL 要使原溶液复原 可向电解后的溶液中加入 A CuO1 60g H2O 0 18g B Cu OH 2 1 96g C Cu2 OH 2CO3 2 22g D CuCO3 2 48g 3 目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺 简易装置如图所示 若用上述甲烷燃料电池进行电解 则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的 填 左 或 右 边电极 写出阳极产生 ClO2的电极反应式 电解一段时间 当阴极产生的气体体积为 112mL 标准状况下 时 停止电解 通过阳离子 交换膜的阳离子的数目为 20 12 分 工业废气 汽车尾气排放出的 NOx SO2等 是形成雾霾的主要物质 其综合治理 是当前重要的研究课题 1 已知 CO 燃烧热为 283 0kJ mol l N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mo
