《福建省2017_2018学年高二化学上学期期中试题（A）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2017_2018学年高二化学上学期期中试题（A）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2017 20182017 2018 学年高二上学期期中化学试题学年高二上学期期中化学试题 A A 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 相对原子质量 相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 O 16O 16 Na 23Na 23 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 Cu 64Cu 64 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1 18 8 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 5454 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列食品添加剂中 其使用目的与反应速率有关的是 A 抗氧化剂 B 调味剂 C
2、 着色剂 D 增稠剂 2 对于合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 达到平衡后 以下分析正确的是 A 升高温度 对正反应的反应速率影响更大 B 增大压强 对正反应的反应速率影响更大 C 减小反应物浓度 对逆反应的反应速率影响更大 D 加入催化剂 对逆反应的反应速率影响更大 3 只改变一个影响因素 平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A K 值不变 平衡可能移动 B K 值变化 平衡一定移动 C 平衡移动 K 值可能不变 D 平衡移动 K 值一定变化 4 下列说法或表示方法正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出的热量多 B 由 C s 石墨 C
3、s 金刚石 H 119 kJ mol 1可知 金刚石比石墨稳定 C 等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 D 氢气的热值为 akJ g 热化学方程式表示为 2H2 g O2 g 2H2O g H 4a kJ mol 5 在密闭容器中充入 4molSO2和 3molO2 一定条件下建立平衡 2SO2 g O2 g 2SO3 g H a kJ mol 反应中测得 SO2的转化率为 90 则在此条件下反应放出的热量为 A 1 8a kJ B 2a kJ C a kJ D 0 9a kJ 6 已知 H2和 I2反应的历程为 I2 M2 I M 慢 H2 2 I 2HI 快 式中 M 是指
4、反应器壁或其他惰性分子 不参与反应 只具有传递能量的作用 下列关于 该反应的说法正确的是 A 反应速率与 I 的浓度有关 B M 是该反应的催化剂 2 C 反应 与 的活化能相等 D v H2 v I2 v HI 7 可以充分说明反应 P g Q g 2R g S s 在恒温下已达到平衡的是 A 反应容器内的压强不随时间改变 B 反应容器内 P Q R S 四者共存 C 正 Q 2 逆 R D 容器内气体的平均相对分子质量 不再变化 8 在一密闭容器中进行如下反应 2SO2 气 O2 气 2SO3 气 已知反应过程中某一时刻 SO2 O2 SO3 的浓度分别为 0 2mol L 0 1mol
5、L 0 2mol L 当反应达平衡时 可能存在 的数据是 A SO2为 0 4mol L O2为 0 2mol L B SO2为 0 25mol L C SO2 SO3均为 0 15mol L D SO3为 0 4mol L 9 埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护 关于此方法 下列说法正确的是 A 金属棒 X 的材料可能为铜 B 金属棒 X 的材料可能为钠 C 钢管附近土壤的 pH 可能会升高 D 这种方法属于外加电流的阴极保护法 10 臭氧是理想的烟气脱硝剂 其脱硝反应为 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 反应在 恒容密闭容器中进行 下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
6、 A B C D 升高温度 平 衡常数减小 0 3s 内 反应速率为 v NO2 0 2mol L 1 t1时仅加入催化剂 平衡正向移动 达平衡时 仅改变x 则x为 c O2 11 在一定条件下 将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中 发 生如下反应 3A g B g xC g 2D g 2 min 末该反应达到平衡 生成 0 8 mol D 并测得 C 的浓度为 0 2 mol L 1 下列判断错误的是 A x 1 B 2 min 内 A 的反应速率为 0 3 mol L 1 min 1 C B 的转化率为 40 D 若混合气体的密度不变 则该
7、反应已达到平衡状态 12 用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液 一段时间后 停止通电 若向电解后的溶 液中加 3 入 9 8g 的 Cu OH 2 氢氧化铜完全溶解后 溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况 则下列 有关叙述正确正确的是 A 阴极上始终只发生反应 Cu2 2e Cu B 铅蓄电池中消耗了 0 2mol 的硫酸 C 电路中通过了 0 2mol 的电子 D 电解过程中在两极上共产生了 4 48L 的气体 标态下 13 已知某可逆反应 mA g nB g pC g 在密闭容器中进行 右图表示在不同反应时 间 t 时 温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B 的关系
8、曲线 由曲线分析 下列判断正确的是 A T1 T2 P1 P2 m n P H0 C T1 T2 P1 P2 m n P H0 14 控制适合的条件 将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2设计成如图 所示的原电池 下列判断正确的是 A 反应开始时 乙中石墨电极上发生还原反应 B 反应开始时 甲中石墨电极上 Fe3 被氧化 C 反应达平衡时 在乙中溶入 I2固体 甲中的石墨电极为负极 D 反应开始时 在外电路 电流由乙中石墨流向甲中石墨 15 2016 年 7 月报道 南开大学科研团队在 可充室温钠 9 二氧化碳电池 的研究中取得 突破进展 该电池放电时工作情况如图所示 下列说法错 误的是 A
9、金属 Na 为电池的负极 B 放电时 电解液中 Na 向碳电极移动 C 充电时 碳电极发生的反应为 4Na 4e 3CO2 2Na2CO3 C D 放电时 每转移 2 mol 电子 消耗标准状况下的 CO2 33 6 L 16 在恒容的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol Q 0 某小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 下列分析正确的是 T2P2 T1P 2T1P1 B t0 4 A 图 研究的是t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B 图 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图 研究的是催化剂对平衡的影响 且甲
10、的催化效率比乙高 D 图 研究的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度较低 17 一定温度下 在三个体积约为 1 0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 下列说法正确的是 起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 容器 编号 温度 CH3OH g CH3OCH3 g H2O g I 387 0 20 0 080 0 080 387 0 40 207 0 20 0 090 0 090 A 该反应的正方应为放热反应 B 达到平衡时 容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器 中的小 C 容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器 中的长 D 若起始时向容器 I
11、中充入 CH3OH 0 1mol CH3OCH3 0 15mol 和 H2O 0 10mol 则反应将 向正反应方向进行 18 在 10L 恒容密闭容器中充入 X g 和 Y g 发生反应 X g Y g M g N g 所得 实验数据如下表 起始时物质的量 mol 平衡时物质的量 mol 实验 编号 温度 n X n Y n M 700 0 40 0 10 0 090 800 0 10 0 40 0 080 800 0 20 0 30 a 800 0 10 0 15 b 5 下列说法正确的是 A 实验 中 若 5min 时测得 n M 0 050mol 则 0 至 5min 时间内 用 N
12、表示的平均 反应速率 N 1 0 10 2mol L min B 实验 中 该反应的平衡常数K 2 0 C 实验 中 达到平衡是 X 的转化率为 60 D 实验 中 达到平衡时 b 0 060 二二 非选择题非选择题 共共 4646 分分 19 8 分 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当它们混合反 应时 即产生大量氮气和水蒸气 并放出大量的热 已知 0 4 mol 液态肼与足量的液态双 氧水反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 kJ 的热量 1 此反应的热化学方程式为 2 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优点是 3 发射卫星可
13、用气态肼 N2H4 作燃料 二氧化氮作氧化剂 两者反应生成氮气和水蒸气 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7 kJ mol 1 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 4 反应 2H2 O22H2O 的能量变化如图所示 已知拆开 1 mol H2 1 molO2和 1 mol H O 中的化学键分别 需要消耗 436 kJ 496 kJ 和 463 kJ 的能量 则反应过程 填 吸收 或 放出 kJ 20 10 分 钢铁是目前应用最广泛的金属材料 了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要 意义 对钢铁制品
14、进行抗腐蚀处理 可适当延长其使用寿命 1 抗腐蚀处理前 生产中常用盐酸来除铁锈 现将一表面生锈的铁件放入盐酸 中 当 铁 锈 除 尽 后 溶 液 中 发 生 的 化 合 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 利用如图装置 可以模拟铁的电化学防护 6 若 X 为碳棒 为减缓铁件的腐蚀 开关 K 应置于 处 若 X 为锌 开关 K 置于 M 处 该电化学防护法称为 3 图中若 X 为粗铜 容器中海水替换为硫酸铜溶液 开关 K 置于 N 处 一段时间后 当铁 件质量增加 3 2 g 时 X 电极溶解的铜的质量 3 2 g 填 或 4 图中若 X 为铜 容器中海水替换为 FeCl3溶液 开关 K 置
15、于 M 处 铜电极发生的反应是 若将开关 K 置于 N 处 发生的总反应是 21 8分 如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视 目前工业上有 一种方法 是用CO2生产燃料甲醇 一定条件下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 如图表示该反应进行过程中能量 单位为kJ mol 1 的变化 1 关于该反应的下列说法中 正确的是 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H0 2 该反应平衡常数K的表达式为 3 若 将 甲 醇 设 计 为 燃 料 电 池 在 强 碱 性 溶 液 中 的 负 极 反 应 式 为 4 下列措施中能使n C
16、H3OH n CO2 增大的有 A 升高温度 B 加入催化剂 C 将H2O g 从体系中分离 D 按原投料比再充入一定量的反应物 E 恒容充入He g 使体系压强增大 F 增大的H2浓度 5 在恒容条件下反应 下列不能表明该反应达到平衡状态的是 填 字母标号 A CH 3OH 的体积分数不改变 B CO 2的消耗速率与 CH3OH 的生成速率相等 C V H2 正 V CH3OH 正 3 1 D 容器内压强不再变化 7 F 气体平均相对分子质量不再变化 温馨提示温馨提示 背面还有试题背面还有试题 22 13分 向恒容密闭容器中充入2 0 mol A和3 0 mol B 发 生反应xA g 2B g yC g 恒温下反应10 min后突 然改变某一条件 12 min时达到化学平衡状态 18 min时升高温度 22 min 时达到化学平衡状态 容 器中 A C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图所 示 请根据题给信息回答下列问题 1 从反应开始到 10 min 时 该反应的平均速率 v A 平 衡 状 态 时 反 应 物 A 的 转 化 率 A x y 2 容器内的压强 平衡状态 与起始
