《高考化学二轮专题题组训练：第3讲 考点2 警惕“陷阱”设置突破离子共存》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题题组训练：第3讲 考点2 警惕“陷阱”设置突破离子共存（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存题组训练考能题组一题干中有限定条件的离子共存问题1下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)101 molL1时有气体产生；而当溶液中c(H)1013molL1时又能生成沉淀。则该组离子可能是()。ANa、Ba2、NO、COBBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、ClDFe2、Na、SO、NO解析A项，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B项，四种离子能够大量共存，但在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀，不符合条件；C项，在酸性条件下不能生成气体，不符合条件；D项，所给离子在溶液中能够大量共存，且在酸性条件下生成NO
2、，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。答案D2在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是()。ANH、Ba2、Cl、NO(2种)BK、AlO、Cl、SO(1种)CCa2、Mg2、NO、HCO(3种)DNa、Cl、CO、Fe2(2种) 解析向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH反应，NH浓度减小，只有1种离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，HCO与OH反应，Ca2、Mg2生成沉淀，共有3种离子浓度减小；D项，Fe2与CO因发生水解相互促进反应而不能大量共存，且Fe2会被氧化为Fe3，最后生成F
3、e(OH)3沉淀，只有1种离子浓度减小。答案C题组二选项中有限定条件的离子共存问题3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA B C D解析中MnO有颜色；碱性环境中CO、Na、AlO、NO相互不反应，能大量共存；中溶液为酸性或碱性，HCO在酸性或碱性溶液中均不能存在；中Fe3能与SCN反应而不能大量共存；中NO在酸性条件下能氧化Fe2和I而不能大量共存。答案C4室温下
4、，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C6H5O、K、SO、Br均可以大量共存；C项S2与Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3不能大量存在。答案B失分防范判断离子共存中的“三抓、四注意”1抓住三个方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能共存的原因2注意四个问题(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。(3)弄清反应类型。复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。相互促进的水解反应。络合反应：如Fe3与SCN、C6H5OH等不能大量共存。(4)注意特殊情况：如：S2与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
