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1、2020届惠州高三第三次调研考化学试题参考答案相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 567下列说法错误的是A建筑钢筋属于金属材料B制玻璃和水泥都要用到石灰石C天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 12g金刚石中含有共价键数目为4NAB. 标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3 NAC. 1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NAD. 电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na9下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一
2、系列转化示意图： 下列叙述错误的是A反应属于氮的固定；反应可用于合成HNO3B在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C在反应和反应中，均有极性共价键形成D在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应10已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是A. b、p难溶于苯B. b、p互为同分异构体C. b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）D. b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色11. 含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是 A本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B每消耗1molCH3COO，通过质子交换膜的质子的物质的量为8molC在该装
3、置中，B极上的电势比A极上的电势高DA极的电极反应为12五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是A.Y是非金属性最强的元素B.R与X形成的化合物是一种两性化合物C.T的晶体是一种重要的半导体材料D.简单离子半径Y比Z、R的都小1325时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是 AKa2(H2C2O4)=10-4.19B直线中X=C在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)D、两条直线的斜率均为127.(14分)KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实
4、验流程、原理及相关数据如下：原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 (墨绿色) (紫红色)已知：25物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34(1) 步骤的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为_。(2) 步骤中CO2_(填“能”或“不”能)过量，原因是_。(3) 流程中可循环利用的物质主要是_(写化学式)。(4) 忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为_g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于
5、理论值，排除称量因素，从步骤分析，可能的原因是_。(5) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；各锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数V1(滴定前读数/mL)V2(滴定后读数/mL)(V2 -V1)/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.4232.6022.5819.98已知：2MnO4+ 5C2O42+16H+ 2Mn2+ 10CO2+ 8H
6、2O则KMnO4的纯度为_(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。28(14分)锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1) Sb(A)最高正化合价为_。(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_。(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成， 该反应的离子方程式为_； 如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的
7、合适条件_。(3) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。(4) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_。 A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 (6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是_；镀锡时阳极反应式为_。29.(15分)研究发现，反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 )转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 )，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等） CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1
8、molCHCl3(g)的焓变分别是H1和H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为H3，则：CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)的H=_(用含有H1、H2和H3的算式表示） 在密闭容器中，CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始CCl4浓度/(molL1)初始H2浓度/(molL1)CCl4的平衡转化率11100.81.2121101150%31001131 实验1中，CCl4的转化率1_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。 实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为
9、 mol L1min1。 110 时，该反应的化学平衡常数的数值为_。 实验3中，3的值_。A. 等于50% B大于50% C小于50% D依题所给信息无法判断 120 时，分别进行H2的初始浓度为2 molL1和4 molL1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。 图中表示H2起始浓度为2 molL1CHCl3的百分含量的变化曲线是_(填字母)。 依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为_molL1。34.(15分)亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6)双
10、称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：(1) 写出基态Fe3+的核外电子排布式_。(2) K4Fe(CN)6中的作用力除共价键外，还有_和_。含有12mol键的K4Fe(CN)6的物质的量为_mol。(3) 黄血盐中N原子的杂化方式为_；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_，电负性由大到小的排序为_。(4) Fe、Na、K的晶体结构如图所示。 钠的熔点比钾更高，原因是_. Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_g/cm3。35.(15分)以
11、苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：已知： RCH=CHR (R、R代表烃基或氢原子)(1) A的结构简式为 ，A中含有的官能团名称是_。(2) 生成A和C的反应类型依次是_、_。中间体M的分子式为_。(3) 写出流程中由苯生成D的化学方程式：_。(4) C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。 含有六个碳形成的碳环 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3211(5) 设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。2020届惠州高三化学调研三答案与评分标准78910111213CCDBCDB（注：主
12、观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分）27. (14分) 2KClO32KCl + 3O2 (2分） 不能 (1分） CO2(过量）+KOH = KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。 (2分） MnO2 (2分） 31.6 (2分） 蒸发过度，使K2CO3伴随KMnO4析出 (2分） 80.00% (2分）；偏高 (1分）28. (14分）(1) 5 (1分）(2) 过滤 (1分）(3) 4SnO+NO3-+7OH-NH3+4SnO32- +2H2O (2分） c(OH-)=2.5mol/L、温度85 (
13、2分）(4) PbOS22H2O=PbS4OH (2分）(5) A B (2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分）(6)抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解(2分）； Sn-2e-=Sn2+ (2分）29. (15分） H1-H2+2H3 (2分） 大于 (2分） 3 (2分） 1 (2分）D (3分） d (2分） 4 (2分）35.（15分） 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 (1分） 配位键、离子键 (2分） 1 (2分） sp (2分） NOC (2分） ONC (2分） Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 (2分） (2分）36.（15分）(1) 或 (2分） ； 羧羟基、碳碳三键 (2分）(2) 加成反应、消去反应 (2分） C16H24 (2分）(3) (2分）(4)(2分）
