《2018年中考化学知识分类练习卷综合计算（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学知识分类练习卷综合计算（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 综合计算综合计算 1 2018 年江苏省扬州市 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物 杂质为 Fe2O3 用该废渣制取 CaCl2 晶体 CaCl2 xH2O 并进行组成测定 其制取的流程如下图所示 已知 NH4Cl 溶液显酸性 且浓度越高酸性越强 1 XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在 右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱 写出煅烧时发生的化学 反应方程式 2 浸取时需连续搅拌 其目的是 生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 色 3 在其它条件相同的情况下 CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示 则宜选择的浸取温度为 左右 4 若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液 则所得
2、CaCl2溶液中会含有 NH4Cl 填化学式 等杂质 5 过滤得到的 Fe2O3在高温下可与 CO 反应 写出该反应的化学方程式 6 测定晶体 CaCl2 xH2O 的组成 A 称取 14 7000g CaCl2晶体于锥形瓶内 加入适量蒸馏水 使其全部溶解 B 再向其中加入足量的 Na2CO3溶液 静置 2 C 过滤 洗涤 干燥 称量 得到 10 0000g 固体 通过计算 确定 x 的值 写出计算过程 判断步骤 b 中沉淀完全的方法是 静置 向上层清液中滴加 则说明已沉淀完全 若沉淀不 完全 则测得的 x 值比实际值 填 偏大 偏小 或 不变 2 2018 年山东省青岛市 侯氏制碱法生产的碳
3、酸钠中常含有少量的氯化钠 现有碳酸钠和氯化钠的混合 物样品 12 5 g 将其放入干净的烧杯中 加入 100 g 水 使其完全溶解 向所得溶液中加入溶 质质量 分数为 7 3 的稀盐酸 烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示 请回答下列问题 1 B 点时 烧杯中溶液里存在的阳离子为 填写离子符号 2 在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中 含碳酸钠的质量为 结果精确至 0 1 g 3 A 点时 求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 写出具体计算过程 计算结果精确至 0 1 3 2018 年山东省济宁市 长期使用的热水壶底部有一层水垢 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 某 研究 性学习小组
4、为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10 0g 水垢中 随 反应进行 装置 C 质量的变化如图 I 所示 请回答 1 向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是 2 若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分 请根据图 II 数据计算 水垢中碳酸钙的质量是 水垢中氢氧化镁的质量分数是 不要求计算过程 精确到 0 1 3 3 若考虑盐酸的挥发 会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 填 增大 减小 或 不 变 4 2018 年四川省巴中市 小华有一只银手镯 银锌合金 她想用实验探究手镯中银的含量 先用电子秤 称得手镯的质量是 25 00 克 再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应
5、 实验数据如下表 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入烯盐酸的质量 克 10 00 10 00 10 00 10 00 10 00 充分反应后剩余固体的质量 克 24 35 23 70 23 05 23 00 23 00 根据上表中数据分析 完成下列问题 1 手镯中银的质量是 克 2 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少 5 2018 年甘肃省平凉市 用溶质质量分数为 5 的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸 反应过程中溶液的酸碱 度变化如下图所示 请计算 1 用质量分数为 10 的氢氧化钠溶液配制 5 的氢氧化钠溶液 100g 需要水 克 2 当 a 为 80g
6、时 所得溶液中溶质的质量分数是 结果精确到 0 1 6 2018 年四川省德阳市 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁 现取废硫酸 4 9 t 与足量的废 铁屑反应 得到 FeSO4 1 52 t 计算废硫酸中 H2SO4的质量分数为 7 2018 年四川省达州市 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末 烧杯中现有 100 g 碳酸钠溶液 将 150g 氯化钙溶液分四次加入 充分反应 四次测量所得数据如下表所示 次数 累计加入氯化钙溶液的质量 g 烧杯中溶液的总质量 g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 4 四 150 232 1 恰好完全反应时 生成
7、沉淀的总质量为 g 2 第四次测量时 所得溶液中的溶质有 填化学式 3 计算氯化钙溶液的溶质质量分数为 写出计算过程 8 2018 年山东省威海市 向 20g 铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸 加入稀盐酸的质量 与固体质量的关系如图所示 请计算 l 合金中锌的质量分数为 2 所用稀盐酸的溶质质量分数为 计算结果保留一位小数 9 2018 年江西省 2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功 航母的许多电子元件使用了黄铜 为测定某黄铜 假设合金中仅含铜 锌 中铜的质量分数 兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中 将 80g 稀硫酸分四次加入 充分反应 测得实验数据如下
8、表所示 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 g 39 92 59 84 79 80 99 80 1 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g 2 该黄铜中铜的质量分数为多少 写出计算过程 3 第三次实验中溶质的种类为 10 2018 年湖南省长沙市 小英同学用某铁合金样品做了如下实验 称量 11 4g 样品 放入质量为 40g 的 烧杯中 再往烧杯中加入 200g 稀硫酸 恰好完全反应 杂质不与酸反应 也不溶于水 反应完毕后称 量 烧杯及烧杯内物质总质量为 251g 求 1 反应产生的氢气质量为 g 2 所用稀硫酸的溶质质量分数 写出
9、计算过程 11 2018 年江苏省连云港市 过氧化钙 CaO2 是用途广泛的优良供氧剂 以电石渣 主要成分为 Ca OH 2 5 含少量 CaCO3为原料制备 CaO2的一种工艺流程如下 查阅资料 I Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 H2O CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl CaO2 8H2O 在水中不太稳定 会缓慢分解 1 提取 Ca OH 2 时反应的基本类型是 Ca OH 2的俗名为 过滤 1 所得滤渣的 主 要成分是 2 在实验室进行过滤操作时 要遵循 一贴 二低 三靠 原则 其中 二低 指的是 滤纸边缘略低 于漏斗
10、口 生产过程中为了精确测定溶液的 pH 常使用 填仪器名称 3 在其他条件不变的情况下 制备 CaO2 8H2O 的反应时间 t 对其产率 w 的影响如图所示 平均反应速率最快的时间段为 填字母 a 0 10min b 10 20min c 20 30min D 30 40min 30min 后 w 开始下降的主要原因是 4 为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数 取 30 00g NH4Cl 溶液于烧杯中 加入稍过量的 AgNO3 溶液 完全反应后过滤 洗涤 干燥 称量 得到 14 35g 白色固体 通过计算确定该溶液中 NH4Cl 的 质量分数 精确到 0 1 12 2018 年
11、湖北省咸宁市 现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH 固体 欲知其组成成分 取样品 9 3 克向 其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸 产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示 试回答 1 产生二氧化碳气体的质量为 克 6 2 所用稀盐酸溶质质量分数为 3 求样品中氢氧化钠的质量分数为 精确到 0 1 13 2018 年湖北省咸宁市 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数 取出 50 克该溶液 向其中逐滴加 入溶质质量分数为 16 的氢氧化钠溶淀液 反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关 系如图所示 请你仔细分析此关系图 并进行计算 1 当滴入氢氧化钠溶液 克时 硫酸铜与氢氧化钠恰好完全
12、反应 2 计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 写出计算过程 14 2018 年广州市 金属钴 Co 在国防工业中有重要应用 某矿石中含钻的氧化物 CoO Co2O3 研究人员 在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素 并探究最佳提取条件 1 写出下列化合物中 Co 元素的化合价 CoO Co2O3 2 酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应 I CoO H2SO4 CoSO4 H2O 反应 2Co2O3 4H2SO 4 4CoSO4 O2 4H2O 反应 Co2O3 2H2SO4 Na2SO3 2CoSO4 2H2O Na2SO4 反应后溶液中含钻元素的微粒是 填化学符号 已知反应前矿石中 CoO 的质量
13、为 ag Co2O3的质量为 bg 则理论上可以生成 CoSO4 g 用含 a b 的式子表 示 3 为探究最佳提取条件 将矿石在一定条件下酸浸 4 小时 测量钴元素的浸出率部分数据如下 7 本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 根据上表数据 其他条件不变 温度升高 钻元素的浸出率 工业生产中采用实验 填编号 的提取条件更合理 15 2018 年广州市 室温为 25 时 某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体 制备过程如下 步骤 I 查阅资料 得到氯化铜溶解度数据如下 温度 0 20 25 40 50 60 80 溶解度 g 69 2 74 5 76 4 81 8 85 5 89 4 98
14、 0 步骤 配制少量 CuCl2热饱和溶液 冷却结晶 得到晶种 步骤 把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中 室温下静置数天 形成大晶体 步骤 取出大晶体 处理剩余的溶液 母液 根据以上信息 回答下列问题 1 用 20mL 蒸馏水 密度约为 1g mL 配制 50 的氯化铜饱和溶液 计算需称取 CuCl2的质量是 g 将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中 填操作名称 直至固体完全溶解 2 母液中 Cu2 属于重金属离子 随意排放将导致环境污染 下列方法可用于母液处理的是 A 收集母液于敞口容器中 用报纸包住容器口 待水分自然蒸干后保存所得固体 B 向母液中加入适量 AgNO
15、3 充分反应后过滤 滤渣干燥保存 滤液倒入下水道 C 向母液中加入适量 NaOH 充分反应后过滤 滤渣干燥保存 滤液倒入下水道 3 若用铁粉置换出母液中的铜 100g 母液需要铁粉的质量至少是 g 只列计算式 已知 CuCl2的相对分子质量为 135 16 2018 年广东省 用煤直接做燃料如果不进行处理 会因煤中的硫生成 SO2气体造成大气污染 1 现有南方产的一种煤含硫 8 某火力发电厂燃烧 100t 这种煤 假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2 则产生 SO2的质量是 2 如在煤中混入粉末状的石灰石 则燃烧产生的 SO2会与 CaCO3反应生成 CaSO3进入炉渣而减少大气污 染 取 5
16、0g 此炉渣 含 24 CaSO3 逐滴加入 20 的盐酸 请在图坐标中画出相应的曲线图 纵坐标为盐的 质量 请设定具体物质 并标出曲线中必要的数据 8 已知 设炉渣已不含石灰石 炉渣其它成分不与盐酸反应 CaSO3和盐酸反应类似于 CaCO3 3 向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2生成 CaSO3 现用一万元分别购买两种原料来除去 SO2 相关 数据如下表 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 元 t 除 SO2的量 t A 石灰石 100 90 200 14 4 B 熟石灰 74 94 500 14 6 方法 B 比方法 A 除 SO2的量略大 而且工业上多数采用方法 B 其原因分别是
