《内蒙古赤峰二中2017届高三上学期第一次月考化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰二中2017届高三上学期第一次月考化学试题（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、赤峰二中2014级高三上学期第一次月考 化学试题 2016.9可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是 ASO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可杀菌又可用来保鲜 B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染 C茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系 D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2.下列物质分类正确的是 A. NaO
2、H 、Al电解质 B.C2H4、O2易燃气体 C.CaC2、K遇湿易燃物品 D.KMnO4、KClO3还原剂3. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A向
3、饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O CaCO3+2H+ B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4 CO32 CaCO3 +SO42- D. 向5 mL 0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是: A. 标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。 B常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3
4、 NA C0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA D电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。6. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ，下列叙述正确的是 AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) C将0.001 molL1AgNO3溶液分别滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶
5、解，说明AgCl的溶解平衡向右移动7. 次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2+Cu2+ +XPO43+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是 A该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性 B该反应每消耗3 mol X，转移电子的物质的量为2 mol C若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层 D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为118. 下列叙述不正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O4OH- C. 将地下钢管与直
6、流电源的正极相连，用来保护钢管 D. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有 关该电池的说法中，正确的是 A外电路电子从B极移向A极 B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 DA极电极反应式为：CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2+8H+10500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解
7、过程中共转移2 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL111250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应12已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应
8、时，产生氢气的起始速率相等13向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是 A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3 Bc(Cl)= c(ClO) C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3) 14影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速
9、率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量15已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是 A.4 s时c(B)为0.76mol/L B.830达平衡时，A的转化率为80% C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平
10、衡常数的值为0.416. 在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：体系的气体密度不再改变 体系的温度不再改变 生成物C的浓度不再改变 气体的总质量不再改变 反应速率n v(A) = m v(B)单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应 A. B. C. D. 17. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： A .在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I- B. 中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+C.c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中：Na+、K+、C
11、O32-、S2-D. 水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-18. 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) ; H = -907.2kJmol-1 K=1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) ; H= -1104.9kJmol-1 K=4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) ; H= -1269.2kJmol-1K=7.11034下列说法正确的是A增大压强，则反应的K不变，
12、反应和的K减小B500时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.21028C500时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) H = +181 kJmol-1D500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ19. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加 入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7
13、Cb点：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点20. 下列说法正确的有几个pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于0.1NA 已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小。 HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)/c(HSO3-)将增大 A2个 B.4个 C.5个 D.7个二非选择题（共3题，40分）21(15分)能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题： 目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。 阅读下图，计算该反应的反应热H=_k
