《2017_2018学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理C卷2018071301118》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理C卷2018071301118（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题 高三理综化学试题高三理综化学试题 C C 卷卷 ( (测试时间：测试时间：6060 分钟分钟 满分满分 100100 分分) ) 姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ） A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” C用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，可杀菌
2、消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 【答案】B 2下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（ ） AC5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有 8 种 BC8H10中只有 4 种属于芳香烃的同分异构体 C甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 祌 D分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种 【答案】D 【解析】AC5H8O2既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应，说明该有机物含有碳碳双键和羧基两种官 能 团 ， 可 能 的 结 构 有 CH2=CHCH2CH2COOH、 CH3
3、CH=CHCH2COOH、 CH3CH2CH=CHCOOH、 CH2=C(CH3)CH2COOH、 (CH3)2C=CHCOOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、CH3CH=C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH3)COOH 等 8 种，A 正确；BC8H10中只 有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯等 4 种属于芳香烃的同分异构体，B 正确；C3 个碳原子的烷基有 丙基和异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被它们取代，分别有邻、间、对 3 种，所得产物有 6 祌， C 正确；D分子组成为 C4H8O 的醛是由 3 个碳的烷基和醛基组成的，3 个碳的烷基有两种，所以该醛只有 2 种
4、，D 不正确，选 D。 2 3设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A将 1mol Cl2 通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2NA B100g CaCO3晶体和 100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为 2NA和 3NA C标准状况下，4.48L NO 和 2.24L O2 混合后，原子总数为 0.6NA D已知 3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有 5mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3分子数目为 2NA 【答案】C 生成 4.48LNO2，物质的量为 4.48 22.4 / L L mol
5、=0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为 0.6NA，故 C 正确 ； D在 反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为 ： 溴元素由+3 价升高为+5 价，溴元素由+3 价 降低为 0 价，氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，所以 BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂 作用，所以 5molH2O 参加反应，则被水还原的 BrF3的分子数目小于 3NA，故 D 错误；故选 C。 点睛 ： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系。 本题的易错点为 D，要注意在反应 3BrF3+5
6、H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有 BrF3和水。 4为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验： 取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 取中上层清液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝 的气体 下列说法正确的是 A原固体中一定含有 Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+ B元固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+ C原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D原固体一定是 FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 【答案】
7、C 【解析】实验 ： 取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，如果其中含有亚硫酸根离子， 则会被硝酸氧化为硫酸根离子，所以原固体中不一定含有 SO42-离子；实验：在溶液中加入硝酸酸化的氯 3 化钡溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是 加进去的盐酸中的，无法判断氯离子是否存在；实验：前面两次使用硝酸酸化，如果其中含有亚铁离子， 则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以无法确定含有的是 Fe3+离子还是 Fe2+离 子；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有 NH4+；综上所述 AB
8、 错误、C 正确； 根据前面的分析，无法准确确定该物质的组成，D 错误。 点睛：离子分析和判断类的题型一定需要注意相互之间的干扰。比如第一步硝酸酸化的氯化钡，就易将亚硫酸根 氧化成硫酸根干扰，且氯离子与银离子结合也有白色沉淀；第二步，虽能说明有氯离子但是要考虑可能是第 一步加入的。 5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y 和 Z 原子 的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列说 法正确的是（ ） A原子半径：r（Y） r（X） r（W） c(R2- )c(H+)c(OH
9、-) D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2 【答案】C 【解析】 1 2 a HHR k H R ，当 c( HR-)= c(H2R )时，PH=2,所以 Ka1=110-2，故 A 正确； 5 2 2a HR k HR ， 当 c( HR-)= c(R2- )时 ， PH=7.2， 即 Ka2=110-7.2, HR-的 水 解 平 衡 常 数 为 14 12 2 1 10 10 10 w a k k ，故 B 正确；pH7.2 的溶液中可能存在： c(R2- )c(H+)，故 C 错误；根据图示，当 c( HR-)= c(R2- )时，PH=7.2，
10、含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2，故 D 正确。 二、非选择题(本题包括 5 小题，其中 8、9、10 是必选题，11 和 12 任选一题作答，共 58 分) 8水合草酸亚铁（FeC2O4xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的 一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_。 （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验： 第一支试管中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红； 第二支试管中加入几滴 K3Fe(CN)6溶
11、液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 上述实验能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的是_（填编号） 。 （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 验步骤如下：A打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；B加热装置 A 一段时间；C停止加热，冷却到室温；D关 闭 K1和 K2，称量 A；e.重复上述步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。 步骤 b 至步骤 c 继续通入 N2的目的是 _。 根据实验数据记录
12、，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x_（列式表示） 。 （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行 实验。打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合 物。 6 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。 实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、_。 【答案】FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO4 将装置 A 中的水蒸气带走；同时防止 FeC2O4冷却时被氧 化 3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO2 C E (C) F G C H 能说明肯定存在 Fe2+；故答案选。 （3）在无氧环境中进行反应，防止 FeC2O4冷却时被氧化，同时将装置 A 中的水蒸气转移出 A 装置；m(H2O)=(m3-m1)g，m(FeC2O4)= (m2-m3)g， FeC2O4xH2O= FeC2O4 +
