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1、高二化学 第 1 1页页 共 8 8页页 一机一中高二第二学期化学期末试题一机一中高二第二学期化学期末试题 相对原子质量 H 1 N 14 C 12 AI 27 一 单选题 共 1414 小题 共 4242 分 1 港珠澳大桥被称为 现代世界新七大奇迹 之一 涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科 技 化工行业在这座宏伟的 超级工程 中发挥了巨大作用 下列材料属于无机材料 的是 A 高强度耐腐蚀钢筋B 超高分子量聚乙烯纤维 C 大尺寸橡胶隔震支座D 高韧薄层沥青罩面 2 下列化学用语或模型图正确的是 A HClO 的结构式 H Cl OB H2O2的电子式 H H C 14C的原子结构示意图 D CO
2、2的球棍模型 3 如图所示 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理 其中 乙装置中 X 为阳离子交换膜 下列有关说法正确的是 A 反应一段时间后 乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B 乙装置中铁电极为阴极 电极反应式为Fe 2e Fe2 C 反应一段时间后 丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 D 通入氧气的一极为正极 发生的电极反应为O2 4e 2H2O 4OH 4 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA B 标准状况下 11 2 L CH3CH2OH中含有分子0 5 NA C 常温常压下 3 2 g CH4中含有电子 2
3、 NA D 0 3 mol NO2溶于水生成HNO3 转移的电子数目为0 3 NA 5 在 pH 13 的无色溶液中 下列各组离子能大量共存的是 高二化学 第 2 2页页 共 8 8页页 A K Na HCO3 NO3 B Na K NO3 Cl C NH4 Na NO3 Br D K Cu2 Cl SO4 2 6 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 取绿豆大的钠投入水中 Na 2H2O Na 2OH H2 B 往氨水中滴加氯化铝溶液 Al3 4OH AlO2 2H2O C 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2O D Ca HCO3 2溶液与过量 NaOH 溶液反应 HCO3 C
4、a2 OH CaCO3 H2O 7 下列叙述中不正确的是 A 苯与浓硝酸 浓硫酸共热并保持55 60 发生取代反应生成硝基苯 B CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1 2 二溴乙烷 D 甲烷与氯气在光照下反应类型是取代反应 8 2019 年是元素周期表诞生 150 周年 目前周期表七个周期均已排满 其 118 种元素 短周期元素 W X Y Z 在周期表中的相对位置如表所示 且四种元素的原子最外层 电子数之和为 24 下到说法不正确的是 A 最高价氧化物对应水化物的酸性 Z B W 的氢化物与 Z 的氢化物反应 产物的水溶液呈碱性 C 在
5、元素周期表中 117 号元素与 Z 元素位于同一主族 D 工业上常用YX2漂白纸浆 毛 丝等 9 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量 Fe NO3 2加水溶解后 滴加稀硫酸 酸化 再滴加 KSCN 溶液 溶液变成血红色 Fe NO3 2已 变质 B 在 KI 溶液中滴加少量氯水 再加入 CCl4 充分震荡 液体分层 下层溶液呈 紫红色 氯的非金属 性比碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热 导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有 SO2和 CO2 产生 D 向 AgNO3溶液中滴加少量 NaCl 溶液 然后再 向其中
6、滴加 KI 溶液 先生成白色沉淀 后生 成黄色沉淀 溶解度 AgCl AgI A AB BC CD D W X Y Z 高二化学 第 3 3页页 共 8 8页页 10 常温下 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1L 0 l mol L 1 NH4 2Fe SO4 2的溶液中c NH4 c Fe2 c H c OH c SO4 2 B 0 1 mol L 1 NH4HS溶液中 c NH4 H2A A2 D 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后 2c OH c CO3 2 c HCO3 3c H2CO3 2c H 11 t 时 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示 又知t 时
7、 AgCl 的Ksp 4 10 10 下列说法 不正确的是 A 在t 时 AgBr 的Ksp为4 9 10 13 B 通过蒸发 可使溶液由 a 点变到 c 点 C 图中 b 点有 AgBr 沉淀析出 D 在t 时 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常数K 816 12 在 3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2 中 若有 5mol 水做还原剂时 被水还原的 BrF3的 物质的量是 A 3 molB 2 moC 4 3 mol D 10 3 mol 13 1mol 乙烷与3molCl2在光照条件下反应 理论上得到的氯代物有 A 3 种B 5 种C 7 种D
8、 9 种 14 分枝酸其结构简式如图 下列关于分枝酸的叙述正确的是 A 分子中含有 2 种官能团 B 可与乙醇 乙酸反应 且反应类型相同 C 1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应 D 可使溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 且原理相同 二 非选择题 一 必选题 本大题共 3 3 小题 共 43 043 0 分 15 在一定体积的绝热密闭容器中 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 判断该反 应 达到平衡状态的标志是 A SO2和 SO3浓度相等 B 容器中混合气体的密度保持不变 C 容器中气体的压强保持不变 D SO3的生成速率与 SO2的生成速
9、率相等 高二化学 第 4 4页页 共 8 8页页 当温度为 T1 T2时 平衡体系 SO3的体积分数随压强变化曲线如 图所示 则 T1 T2 填 或 如果想加快正反应的速率 除了改变温度 还可以 用 方法 人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害 脱除NOx是科学家研究的重要课题 1 NOx对环境的一种危害是 2 NH3还原法可将 NOx还原为 N2进行脱除 已知 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H1 1530kJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g H2 180kJ mol 1 写出 NH3还原 NO 反应的热化学方程式 3 碱性 KMnO4氧化法也可将 NOx进
10、行脱除 用 KMnO4 NaOH 溶液进行烟气中 NO 的 脱除 将该离子方程式补充完整 部分系数已知 NO MnO4 NO 2 3NO 3 MnO 4 2 4 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致 N2 g O2 g 2NO g H 0 已知该反应在 2 404 平衡常数 K 64 10 4 请 回答 某温度下 向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol 5分钟后O2的物质的量为0 5mol 则 N2的反应速率为 将 N2 O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中 如图变化趋势正确的是 填 字母序号 该温度下 某时刻测得容器内 N2 O2 NO 的浓度分别为
11、2 5 10 1 mol L 4 0 10 2 mol L 3 0 10 3 mol L 此时反应 填 处于化学平衡状态 向正反应方向进行 或 向逆反应方向进行 理由是 16 金属铍 Be 是原子能 火箭 航空 宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵 材料 工业上以 Be OH 2为原料 制备金属铍的流程图如下 高二化学 第 5 5页页 共 8 8页页 请回答下列问题 1 溶解 过程中发生的主要反应的化学方程式为 2 在实验室中进行操作 时所需的玻璃仪器为 盐析 结晶 所得母液中还含有大量的铍元素 必须加以回收利用 已知母液经一系列处理 后可得到只含 NH4 2BeF4的溶液 则从该溶液中得到溶
12、解度随温度的升高而增大的 NH4 2BeF4晶体的具体操作方法为 3 分解 过程产生烟尘中的 NH4F 是一种较贵的化工原料 受热或遇热水即分解 为 NH3和 HF 必须加以捕集回收利用 请列举 1 条 NH4F 在工农业生产中的用途 4 还原 过程中产生的还原渣的主要成分为 填化学式 已知该 物质难溶于水 能溶于硝酸 则其与稀硝酸反应的离子方程式为 5 已知 BeO 的熔点为 2350 BeCl2的熔点为 399 2 请解释工业上采用电解法 制备金属铍时 电解 BeCl2而不电解 BeO 的原因 17 某小组同学设计如下实验 研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应 实验 试剂 酸化的 0 5mol
13、 L 1FeSO 4溶液 pH 0 2 5 H2O2溶液 pH 5 操作 现象 取 2mL 上述 FeSO4溶液于试管中 加入 5 滴 5 H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色 稍后 产生气泡 测 得反应后溶液 pH 0 9 向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红 1 上述实验中 H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是 2 产生气泡的原因是 高二化学 第 6 6页页 共 8 8页页 实验 试剂 未酸化的 0 5mol L 1FeSO 4溶液 pH 3 5 H2O2溶液 pH 5 操作 现象 取 2mL 5 H2O2溶液于试管 中 加入 5 滴上述 FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄
14、色 产生大量气泡 并放热 反应 混合物颜色加深且有浑浊 测得反应后溶液 pH 1 4 3 将上述混合物分离 得到棕黄色沉淀和红褐色胶体 取部分棕黄色沉淀洗净 加 4mol L 1盐酸 沉淀溶解得到黄色溶液 初步判断该沉淀中含有 Fe 2O3 经检验还 含有 SO4 2 检验棕黄色沉淀中 SO 4 2 的方法是 4 对于生成红褐色胶体的原因 提出两种假设 i H2O2溶液氧化 Fe 2 消耗 H ii Fe 2 的氧化产物发生了水解 根据实验 II 记录否定假设 i 理由是 实验验证假设 ii 取 加热 溶液变为红褐色 pH 下降 证明假设 ii 成 立 5 将 FeSO4溶液加入 H2O2溶液
15、后 产生红褐色胶体 反应的离子方程式是 实验 若用 FeCl2溶液替代 FeSO4溶液 其余操作与实验 II 相同 除了产生与 II 相同的现 象外 还生成刺激性气味气体 该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色 6 产生刺激性气味气体的原因是 7 由实验 可知 亚铁盐与 H2O2反应的现象与 至少写 两点 有关 二 选做题 15 分 任选一题 18 化学一选修 5 有机化学基础 一种重要的有机化工原料有机物 X 如图是以它 为初始原料设计出的转化关系图 部分产物 合成路线 反应条件略去 Y 是一种 功能高分子材料 高二化学 第 7 7页页 共 8 8页页 已知 1 X 为芳香烃 其相对分子质
16、量为 92 2 烷基苯在高锰酸钾的作用下 侧链被氧化成羧基 3 苯胺 易被氧化 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题 1 X 的分子式为 2 中含氧官能团的名称为 3 反应 的反应类型是 已知 A 为一氯代物 则 E 的结构简式是 4 反应 的化学方程式为 5 顺序能否颠倒 说明理由 6 请写出以A 为原料制备的合成路线流程图 无机试剂任用 18 化学一选修 3 物质结构与性质 离子液体是一种只由离子组成的液体 在低温下也能以液态稳定存在 是一 种很有研究价值的溶剂 对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离 子和负离子组成 回答下列问题 1 Al 在周期表中的位置是 其价电子排布式为 图 1 中负离子的 空间构型为 2 氯化铝的熔点为 181 氮化铝的熔点高达 2249 它们都是活泼金属和非金属 的化合物 熔点相差这么大的原因是 高二化学 第 8 8页页 共 8 8页页 3 上图中正离子有令人惊奇的稳定性 它的电子在其环状结构中高度离域 该正离 子中 N 原子的杂化方式为 C 原子的杂化方式为 4 为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能 与 N 原子相连的 C2
