《江西省2019_2020学年高二化学上学期期中试题特零班201911120292》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2019_2020学年高二化学上学期期中试题特零班201911120292（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（特零班）考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 Co59 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单选题（每题2分，共40分）1下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是A14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定B血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9
2、KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:
3、2:1C在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin)D反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)4下列说法正确的是ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱DBaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质5将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平
4、衡的是A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中氨气的体积分数不变 D密闭容器中c(NH3)c(CO2)216铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀7煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化
5、学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是A反应I在较低的温度下可自发进行B反应II在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放
6、置在低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵9下列比较中正确的是A相同浓度的三种溶液：(NH4)2CO3溶液、NH4HCO3溶液、NH4NO3溶液中 c(NH4+)：B相同pH的溶液：NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中 c(Na+)：C同浓度、同体积的溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中 pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液 c(H+)：10下列关于同系物的分析正确的是A.碳原子数不同且分子式满足CnH2n2通式的两
7、种烃，一定互为同系物B.都是苯的同系物C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D.和都是乙醇的同系物11以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OC当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD外电路的电流方向为从a极流向b极12T时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法
8、正确的是AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)13N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H 0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列说法不正确的是A500s内N2O5分解速率为29610-3mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T
9、2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T2D平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) 500mol/L14高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是A 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B正极反应式为Zn+2OH-2e- =Zn(OH)2C负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子15三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直
10、流电场的作用下，两膜中间的Na和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极区的电极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大16下列说法中正确的是A碳原子数10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种B烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色C等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧 ，所耗用氧气的量依次减少D分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同
11、系物17在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀18如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是A电源B极是正极B装置（丁）中Y极
12、附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:219已知 CC 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 A该烃在氢核磁共振谱上有 6 组信号峰 B该烃的一氯代物最多有 4 种C分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上 D该烃是苯的同系物20向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是AMN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(
13、OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)二、非选择题(21-22题每空1分，其余每空2分，共60分)21（4分）电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验： （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为_。（3）如图2，其他条件不
14、变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_。22（4分）按要求填空：（1）写出下列物质的分子式：含6个碳原子的链状单烯烃 。（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物种类最多的键线式是 。 （3）用系统命名法命名： （4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl。它的可能的结构有 种23（8分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c使用
