2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析

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1、第 1 页，共 16页 2020 年全国高考化学冲刺试卷年全国高考化学冲刺试卷 一、选择题一、选择题 1化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（） A阻燃剂 Al(OH)3受热分解时放出能量 B蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质 C油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败 D硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A0.1 mol SiO2晶体中含有 SiO 键的数目为 0.2NA B56 g 铁粉与高温水蒸气反应，生成 H2数目为 1.5NA C标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为 NA

2、 D18 g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA 3下列有关 1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（） A该物质含有六元环的同分异构体有 3 种 B分子中所有碳原子在同一平面上 C该物质为芳香烃 D能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有 2 种 4下列化学用语对事实的表述不正确的是() A电解精炼铜的阴极反应：Cu2 2e=Cu B硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H518OHC17H35COOC2H5H218O C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： D常温时，0.1 molL 1氨水的 pH11.1：NH3H2O NH4+OH

3、5 BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（） A能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 B与 BHT 互为同系物 CBHT 久置于空气中不会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应 第 2 页，共 16页 6用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到 相应实验目的的是（） A用装置及其试剂制取氯气B用装置氧化 FeBr3溶液中的溴离子 C用装置分离出 FeCl3溶液，不能选用装置分离D用装置将 FeCl3溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3 7常温下，将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液

4、中，混合溶液中的粒子浓度 与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（） A曲线 M 表示 lgc(X2 )/c(HX)与 pH 的变化关系 BNaHX 溶液显碱性 C当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(X2 ) c(HX) c(H+)=c(OH) DKa2(H2X)的数量级为 10 9 8港珠澳大桥水泥的使用量约 198 万吨。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属 的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是（） A水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为 SiO2 B沉淀 A 主要成分为 SiO2，沉淀 B 为

5、 Fe(OH)3、Al(OH)3 C为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙 D草酸钙易溶于水 9下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化 学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O 2 7的废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O2 76Fe2 14H =2Cr36Fe37H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） 第 3 页，共 16页 A甲中 H 透过质子交换膜由左向右移动 B乙池中 Fe 棒应与甲池中的 M 极相连 CM 极电极反应式：H2N(CH2)2NH24H2O16e =2CO2N216H D若溶

6、液中减少了 0.01 mol Cr2O2 7，则电路中至少转移了 0.06 mol 电子 10短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A 和 D 同 主族，B 和 C 相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E 与 B 可组成化合物 E3B2，且 该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备 E3B2，装置用于制备 B 单质。下列说法正确的是 （） AE 与 B 的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径 Bc(X2 ) c(HX) c(H+)=c(OH) DKa2(H2X)的数量级为 10 9 【解析】A

7、 由以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系，曲线 M 表示 pH 与 lg的变化曲线，故 A 项错误；B 由图象可知，lg= 0 时，即=1，此时 pH54，可知 HX电离程度大于 X2水解程度，则 NaHX 溶液呈酸性，故 B 项错误； C 由图象可知当混合溶液呈中性时，lg 0，即 c(X2)c(HX)，混合溶 液的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(X2 ) c(HX) c(H+)=c(OH)，故 C 项正确。D lg = 0 时，=1，此 时 pH54，则 Ka2(H2X)105 4，可知 Ka2(H2X)的数量级为 106，故 D 项错误。 8港珠澳大桥水泥的使用量约

8、198 万吨。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属 的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是（） A水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为 SiO2 B沉淀 A 主要成分为 SiO2，沉淀 B 为 Fe(OH)3、Al(OH)3 C为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙 D草酸钙易溶于水 【解析】A水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐工业产品，所以主要成分是硅酸盐，三者的原料不同，三者的原料并 非都主要为 SiO2，例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土（铝硅酸盐） ，故 A 错误；B 水 泥样品的主

9、要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二 氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀 A 为 SiO2，滤液中含有 Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节 pH 到 45 之间，可生成 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则沉淀 B 为 Fe(OH)3、Al(OH)3，故 B 正确；C使用盐酸代替硫酸处理草酸 钙，在溶液中剩余的盐酸也能被高锰酸钾氧化，从而干扰草酸的测定，进而使测得的钙的含量产生误差，故 C 错误； D草酸钙是难溶于水的白色固体，故 D 错误。 第 10 页，共 16页 9下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，

10、甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学 电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O 2 7的废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O2 76Fe2 14H =2Cr36Fe37H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A甲中 H 透过质子交换膜由左向右移动 B乙池中 Fe 棒应与甲池中的 M 极相连 CM 极电极反应式：H2N(CH2)2NH24H2O16e =2CO2N216H D若溶液中减少了 0.01 mol Cr2O2 7，则电路中至少转移了 0.06 mol 电子 解析A 项，根据图知，N 电极上氧气得电子生成水，该电极上得电子发生还原反应

11、，为正极，M 为负极，电 解质溶液中阳离子向正极移动，即甲中 H 透过质子交换膜由左向右移动，正确；B 项，根据方程式知，乙中 Fe 失 电子生成亚铁离子，则 Fe 作阳极、C 作阴极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则 Fe 与 N 极相连，错 误；C 项，根据图知，M 电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有 N 元素的物质是氮气、 生成含有 C 元素的物质是二氧化碳， 因此电极反应式为 H2N(CH2)2NH24H2O16e =2CO2 N216H ，正确；D 项，Cr2O2 76Fe2 14H=2Cr36Fe37H2O 中以 Fe 元素计算

12、转移电子数6(32) 6，即消耗 1 mol Cr2O2 7，电路中至少转移了 6 mol 电子，所以溶液中减少了 0.01 mol Cr2O2 7，则电路中至少转移 了 0.06 mol 电子，正确。 10短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A 和 D 同 主族，B 和 C 相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E 与 B 可组成化合物 E3B2，且 该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备 E3B2，装置用于制备 B 单质。下列说法正确的是 （） AE 与 B 的简单离子的电子层结构相同，且简

13、单离子半径 BOB(2)平面正三角形sp2杂化 第 15 页，共 16页 (3)氢键(4)MgB2 (5)面心立方最密堆积 239 3 2 10 10 解析：(1)B 元素的基态原子的价电子排布图为；元素的非金属性越强，第一电离能越大，由 于氮原子 2p 能级上有 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以 B、N、O 元素的 第一电离能由大到小的顺序为 NOB。 (2)BF3分子中，B 原子形成了 3 个键，不含孤电子对，故杂化轨道数为 3，杂化方式为 sp2杂化，BF3分子的立 体构型为平面正三角形。 (3)B 原子形成的 4 个键中含有 1 个配位键， 氢氧根离

14、子中氧原子与硼原子之间形成配位键， 题图 1 中用“”标出其中的配位键为，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。 (4)根据投影可知，6 个 B 原子构成 1 个正六边形，中间是镁原子，1 个 B 原子被周围的 3 个正六边形共用，所以 1 个正六边形含有的 B 原子数是 632，因此硼化镁的化学式为 MgB2。(5)由晶胞结构可知，在 BP 晶胞中 B 的堆积 方式为面心立方最密堆积；P 原子与周围的 4 个 B 原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，B、P 之间的最近距离为体对角线长的1 4，立方体的边长为 478 pm，则晶胞体对角线长为 3478 pm，则 P 原子与 B

15、 原子 最近距离为 3478 pm1 4 239 3 2 pm239 3 2 10 10cm。 15 【化学选修 5：有机化学基础】PET 俗称涤纶树脂，是一种热塑性聚酯；PMMA 俗称有机玻璃。工业上以 基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下： 已知：.RCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烃基) 第 16 页，共 16页 (1)指出下列反应的反应类型：反应_；反应_。 (2)E 的名称为_；反应的化学方程式为_。 (3)PET 单体中官能团的名称为_。 (4)下列说法正确的是_(填字母序号)。 aB 和 D 互为同系物b为缩聚反应，为加聚反应 cF 和丙醛互为同分异构体dG 能发生加成反应和酯化反应 (5)I 的同分异构体中，满足下列条件的有_种。(不包括 I)能与 NaOH 溶液反应；含有碳碳双键。 (6)根据题中信息，用环己醇为主要原料合成，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反 应物及反应条件。(有机